高二化學(xué)選修3共價(jià)鍵

高二化學(xué)(huàxué)選修3共價(jià)鍵第一頁，共28頁。復(fù)習(xí)(fùxí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合(jiéhé)在一起？第二頁，共28頁。知識(shí)(zhīshi)回憶：1、化學(xué)鍵的定義(dìngyì)。相鄰的原子(yuánzǐ)之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的種類。離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。共價(jià)鍵極性鍵:非極性鍵:共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵3、化合物的分類離子化合物：共價(jià)化合物：含有離子鍵的化合物。所含的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物。4、電子式:用“?〞或者“X〞來表示原子或分子最外層電子的方法。第三頁，共28頁。練習(xí)(liànxí)：H2HClCl2NaBrHClOH2O2NaOHNH4Cl寫出以下(yǐxià)物質(zhì)的電子式。學(xué)與問你能用電子式表示以下物質(zhì)的形成(xíngchéng)過程嗎？OH········Cl······HOOH··············Na[OH]+-········NHHHH········[]Cl········[]-+··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl·······Na·Br··········-+Na[Br]····+第四頁，共28頁。 HC≡CH分子結(jié)構(gòu)(fēnzǐjiéɡòu)問題(wèntí)：共價(jià)鍵是怎樣形成的呢？第五頁，共28頁。一、共價(jià)鍵1S1S互相靠攏電子云重疊(chóngdié)H—H共價(jià)鍵試用(shìyòng)電子云描述氫原子形成氫分子б共價(jià)鍵的過程б鍵的特征：電子云為軸對(duì)稱，即是以形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，б鍵電子云的圖形不變。(1)б鍵1、共價(jià)鍵的形成(xíngchéng)第六頁，共28頁。HClH－ClCl－Cl的p-pσ鍵的形成(xíngchéng)H－Cl的s-pσ鍵的形成(xíngchéng)ClClClCl同理用電子云描述(miáoshù)H－Cl和Cl－Cl、p-pσ的s-pσ鍵的形成過程第七頁，共28頁。形成氯化氫分子(fēnzǐ)的電子云描述1S3PH—Cl共價(jià)鍵3P3PCl—Cl共價(jià)鍵形成氯氣分子(fēnzǐ)的電子云描述б鍵的種類：根據(jù)形成б鍵的軌道不同可分為S—Sб鍵、S—Pб鍵、P—Pб鍵等。第八頁，共28頁。(2)Π鍵互相(hùxiāng)靠攏電子云重疊(chóngdié)Π鍵的電子云PPΠ鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個(gè)Π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。第九頁，共28頁。小結(jié)：共價(jià)鍵按電子云重疊(chóngdié)方式分為：σ鍵——頭碰頭(pèngtóu)π鍵——肩并肩共價(jià)(ɡònɡjià)單鍵都是σ鍵σ鍵比π鍵重疊程度更大第十頁，共28頁。1.根據(jù)H2分子(fēnzǐ)的形成過程，討論F2分子(fēnzǐ)和HF分子(fēnzǐ)是怎么形成的？為什么沒有H3分子(fēnzǐ)？2.為什么N、O、F與H形成(xíngchéng)簡單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等？第十一頁，共28頁。2、共價(jià)鍵的特征(tèzhēng)按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)(yīɡè)原子有幾個(gè)，便可和幾個(gè)配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性〞。H原子、Cl原子都只有，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子?！?〕具有(jùyǒu)飽和性形成的共價(jià)鍵數(shù)

未成對(duì)電子數(shù)未成對(duì)電子自旋相反的電子一個(gè)未成對(duì)電子第十二頁，共28頁?！?〕具有(jùyǒu)方向性p第十三頁，共28頁。在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)時(shí)機(jī)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的時(shí)機(jī)越多，體系的能量(néngliàng)下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性〔s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，例外〕。第十四頁，共28頁。1.以下(yǐxià)不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是()Ｃ.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ課堂練習(xí)第十五頁，共28頁。2、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕C.由共價(jià)鍵形成的分子一定(yīdìng)是共價(jià)化合物

BBC4、寫出以下(yǐxià)物質(zhì)的電子式①CO2②PH3③NaH④Na2O23、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()A.PCl5B.NF3C.CO2D.BF3第十六頁，共28頁。“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，容易斷裂共價(jià)單鍵是б鍵；共價(jià)雙鍵是一個(gè)(yīɡè)是б鍵，另一個(gè)(yīɡè)是Π鍵；共價(jià)三鍵是一個(gè)(yīɡè)是б鍵，另兩個(gè)是Π鍵。成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性電子云特征成鍵方向Π鍵б鍵鍵型項(xiàng)目小結(jié)(xiǎojié)：比較σ鍵和π鍵第十七頁，共28頁。練習(xí)：請(qǐng)寫出乙烯(yǐxī)、乙炔與溴發(fā)生加成反響的反響方程式。思考：在乙烯(yǐxī)、乙炔和溴發(fā)生的加成反響中，乙烯(yǐxī)、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？第十八頁，共28頁。1、氮分子(fēnzǐ)中的化學(xué)鍵是()

A.3個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C.個(gè)π鍵D.個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B

反響(fǎnxiǎng)練習(xí)第十九頁，共28頁。3、在氯化氫分子中，形成(xíngchéng)共價(jià)鍵的原子軌道是()

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C第二十頁，共28頁。734第二十一頁，共28頁。(4)共價(jià)鍵的類型(lèixíng)①σ鍵：以形成(xíngchéng)化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。類型(lèixíng)：s—sσ鍵、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。②π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩〞重疊形成。特點(diǎn)：頭碰頭、電子云為軸對(duì)稱，鍵強(qiáng)度大，不易斷裂。課堂小結(jié)第二十二頁，共28頁。(6)判斷共價(jià)鍵類型(lèixíng)規(guī)律①共價(jià)(ɡònɡjià)單鍵是σ鍵；②共價(jià)(ɡònɡjià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；③共價(jià)(ɡònɡjià)三鍵中有一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵。(5)價(jià)鍵軌道(guǐdào)由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

。第二十三頁，共28頁。二、鍵參數(shù)(cānshù)—鍵能、鍵長和鍵角鍵能：鍵長：破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)(qìtài)基態(tài)原子所需的最低能量。鍵角(jiànjiǎo)：閱讀課本相關(guān)內(nèi)容完成以下空白：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角?？偨Y(jié)規(guī)律鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。鍵長越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。鍵角的作用：描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。第二十四頁，共28頁。1、以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()Ａ.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ.對(duì)雙原子分子(fēnzǐ)來講，鍵能越大，含有該鍵的分子(fēnzǐ)越穩(wěn)定［練習(xí)(liàn