高中化學(xué)必考關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)大全

高中化學(xué)必考關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)大全第1頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建專(zhuān)題1

│化學(xué)基本概念和基本理論

化學(xué)第2頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│物質(zhì)組成、分類(lèi)、性質(zhì)和化學(xué)用語(yǔ)第1講物質(zhì)組成、分類(lèi)、性質(zhì)和化學(xué)用語(yǔ)數(shù)學(xué)（理科）第3頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)主干知識(shí)整合第１講

│主干知識(shí)整合第4頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│主干知識(shí)整合

化學(xué)第5頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│主干知識(shí)整合第6頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)考綱要求第１講

│考綱要求第7頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│考綱要求第8頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│考綱要求第9頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│命題趨勢(shì)

命題趨勢(shì)化學(xué)第10頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│命題趨勢(shì)

第11頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│復(fù)習(xí)策略

復(fù)習(xí)策略化學(xué)第12頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│復(fù)習(xí)策略

第13頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第14頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第15頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第16頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第17頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

化學(xué)第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第18頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第19頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第20頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第21頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)

第22頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)

第23頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?考點(diǎn)二表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)的考查化學(xué)第24頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3．結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子的圖式，用以表示分子中所有原子的結(jié)合方式和排列順序(不表示空間結(jié)構(gòu))。如N≡N。注意：有機(jī)化學(xué)中在表示乙醇、苯酚、乙酸的結(jié)構(gòu)式時(shí)，“－OH”可作為一個(gè)整體出現(xiàn)。第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第25頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第26頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第27頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第28頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第29頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)

C

【解析】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式應(yīng)為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子(沒(méi)有分子式，只有化學(xué)式)，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其最外層電子為6，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，所以鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。第30頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)【點(diǎn)評(píng)】在分析這些表示結(jié)構(gòu)和組成的化學(xué)用語(yǔ)的對(duì)錯(cuò)時(shí)，要先對(duì)照相應(yīng)的概念，然后再仔細(xì)進(jìn)行對(duì)照檢查，找出正確答案；而在自己書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)或用其回答問(wèn)題時(shí)，化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確與規(guī)范是非常重要的，例如下面的變式題。第31頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

化學(xué)變式題

［2010天津卷］(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_____；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)___________，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。第32頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_________。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是____________(填字母代號(hào))。a．＋99.7kJ·mol－1

b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1

d．－241.8kJ·mol－1(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：___________________________________________________。第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第33頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34

H2SeO4

b(4)Al－3e－=Al3Al3＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。第34頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析】

(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1∶3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為2∶4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為第35頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類(lèi)似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。(4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al3＋，Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。化學(xué)第36頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四?

考點(diǎn)三表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)的考查描述物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)，對(duì)于高考最重要的是規(guī)范書(shū)寫(xiě)，把一些典型實(shí)例熟練掌握，抓住實(shí)質(zhì)規(guī)律正確書(shū)寫(xiě)，養(yǎng)成習(xí)慣規(guī)范書(shū)寫(xiě)，是解決此類(lèi)問(wèn)題的上上策。書(shū)寫(xiě)時(shí)要特別注意：1．電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)中的弱酸的酸式鹽的酸式弱酸根離子均不拆開(kāi)寫(xiě)；多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的(主要取決于第一步電離)，而多元弱堿的電離(書(shū)寫(xiě)時(shí))是一步到位的。第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第37頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．水解離子方程式：多價(jià)陰離子分步水解，但一般只寫(xiě)第一步；多價(jià)陽(yáng)離子水解一步到位，一般的水解一定要寫(xiě)。3．電極反應(yīng)式：寫(xiě)“＝”，出現(xiàn)“↑”，不出現(xiàn)“↓”，電極反應(yīng)式要與電極相對(duì)應(yīng)且同一裝置的兩個(gè)電極反應(yīng)式的得失電子數(shù)要相等，若電極附近溶液的某些離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫(xiě)在電極反應(yīng)式中?；瘜W(xué)第38頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

例3［2010全國(guó)卷1］能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2++Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第39頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四A

【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第40頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的正誤判斷方法！離子方程式正誤判斷是個(gè)經(jīng)典題，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，離子方程式則應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O,A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)。這樣的高考題是考查化學(xué)用語(yǔ)最為基礎(chǔ)的題目了，應(yīng)該是送分題。離子方程式最易出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)錯(cuò)——不符合客觀實(shí)際。(2)符號(hào)錯(cuò)——錯(cuò)誤拆寫(xiě)、錯(cuò)標(biāo)“↑”、“↓”。(3)配平錯(cuò)——不符合三個(gè)守恒。(4)反應(yīng)比例錯(cuò)——“量”的關(guān)系不對(duì)應(yīng)。類(lèi)似的題目也可以難度和廣度更大些，如下面的變式題。第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第41頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

［2010浙江卷12.］下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：(

)A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2Al(OH)3變式題化學(xué)第42頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C

【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)(注意定義中的”完全燃燒”和”穩(wěn)定氧化物”的涵義)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為：化學(xué)第43頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四Al2O3＋2OH－＝2AlO-＋H2O?；瘜W(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第44頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

例4下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料。第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第45頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_____________。(4)將5mL0.10mol·L—1的E溶液與10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________；②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________________________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH______(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________。第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第46頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第47頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第48頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第49頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第50頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四變式題第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第51頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第52頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第53頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第54頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第55頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第56頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第57頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第58頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第59頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第60頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第61頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第62頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題化學(xué)第63頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第64頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)第65頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│教師備用題化學(xué)高考命題者說(shuō)第66頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│教師備用題化學(xué)第67頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│教師備用題化學(xué)第68頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│教師備用題化學(xué)第69頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第１講

│教師備用題化學(xué)第70頁(yè)，共89頁(yè)，2023年，2月20日，星期四教師備用題