2022年高考化學(xué)真題-工藝流程題(習(xí)題版)

1、2022年高考真題工藝流程題12022年山東高考主要成分為MgC3，含少量SiF2O3和A2O3為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3 和Al(OH)3。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A浸出鎂的反響為MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O4232B浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)展C流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD分別Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp 的不同22022年課標(biāo)+3+5價(jià)的化合物存在，SiO2Fe3O4NH4VO3。金屬離子Fe3+Fe2+金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開頭沉淀pH1.97.03.

2、08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1答復(fù)以下問題：“酸浸氧化”需要加熱，其緣由是。酸浸氧中V和V2+被氧化成VO 同時(shí)還 離子被氧化寫出V+2轉(zhuǎn)化為VO 反響的離子方程式。2“中和沉淀”V O25O K+Mg2+Na+、2 ，以及局部的。“沉淀轉(zhuǎn)溶”V O25O 轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是。2“調(diào) pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反響的化學(xué)方程式是。“沉釩”中析出NH4VO3 晶體時(shí)，需要參與過量NH4Cl，其緣由是。32022 年課標(biāo)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe 及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。承受如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO

3、47H2O)：溶液中金屬離子開頭沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開頭沉淀時(shí)(c=0.01 molL1)pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0105 molL1)pH8.74.73.29.0答復(fù)以下問題：“堿浸”中NaOH 的兩個(gè)作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反響的離子方程式。“濾液”中含有的金屬離子是。“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2 的物質(zhì)是。假設(shè)工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為。利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2 的Ksp=(列出計(jì)算式)。假設(shè)“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+

4、濃度為1.0 molL1，則“調(diào)pH”應(yīng)把握的pH 范圍是。硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO NiOOH該反響的離子方程式。將分別出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。42022年山東高考主要成分為Mn2，含少量FO4AlO3和BaS制備高M(jìn)nCO3 的工藝流程如下：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp11016.311038.611032.311012.7答復(fù)以下問題軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是，MnO2 與BaS 溶液反響轉(zhuǎn)化為MnO 的化學(xué)方程式為。保持BaS 投料量不變，隨MnO2 與Ba

5、S 投料比增大，S 的量到達(dá)最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2 的量到達(dá)最大值后會(huì)減小，減小的緣由是。濾液I 可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中(填操作單元的名稱)。2022屆高考模擬試題凈化時(shí)需先參與的試劑X 為(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH 的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c 1.0105 molL1 時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反響的離子方程式為2022屆高考模擬試題52022屆河南省鄭州市高三其次次質(zhì)檢銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材和 AgNO3 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)展綜合回收的工藝流程如圖：答復(fù)以下問題：“溶解”反響的化學(xué)方程式為稀硝

6、酸能否用濃硫酸代替填“能”或“不能”)，緣由是。“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是。“絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH7.7，生成的絡(luò)合物為。N2H4H2O 稱水合肼，具有強(qiáng)復(fù)原性和堿性。水合肼與硫酸反響生成正鹽的化學(xué)式為 ?！皬?fù)原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為。“母液 2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為。粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。焙燒是在中頻爐中進(jìn)展 ，中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為 0.5%， 在此焙燒目的是。電解時(shí)粗銀做電極陽極，陰極為不銹鋼板 ，電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是、

7、。62022屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS 、CoS 和Al O )中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：223：浸取液中的金屬離子主要為MoO2 、Co 2 、Al 3 。2鉬酸銨NH 4 2MoO4中Mo 的化合價(jià)為，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO 2和(填化學(xué)式)。為了加快酸浸速率，可實(shí)行的措施為(任寫一條)。假設(shè)選擇兩種不同萃取劑按確定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO 2 和Co2 ，萃取狀況如圖2所示，當(dāng)協(xié)萃比，更有利于MoO2 的萃取。2操作的名稱為。向有機(jī)相1 中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為。Co2 萃取的反響原理為

8、Co2 2HRCoR2H ，向有機(jī)相2 中參與H SO 能224進(jìn)展反萃取的緣由是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。水相2 中的主要溶質(zhì)除了H SO ，還有(填化學(xué)式)。24Co O 可用作電極，假設(shè)選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，其電極反34應(yīng)式為。72022屆東北三省四市聯(lián)合模擬廣泛。一種以輝銅礦Cu2S，含有SiO2 和少量Fe2O3 等雜質(zhì)為原料制備堿式碳酸銅的流程如以下圖：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：Cu(NH3)4SO4 常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；KspFe(OH)3=4.010-38。答復(fù)以下問題：加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可實(shí)行的

9、措施有任寫一種。濾渣I 經(jīng)CS2 提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣I 中的主要成分是填化學(xué)式。回收淡黃色副產(chǎn)品過程中溫度把握在5060之間，不宜過高或過低的緣由是。常溫下“除鐵”時(shí)參與的試劑A 可用CuO，調(diào)整pH 的范圍為，假設(shè)加A 后將溶液的pH 調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L。寫出“沉錳”除Mn2+過程中反響的離子方程式：。“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是。測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4H2O 14.00g100mL 溶25.00mL BaCl2 溶液測(cè)定，完全反響后得到了4.66g 沉淀，則此樣品的純度為 保存到小數(shù)點(diǎn)后兩位。82022屆廣東省佛山市質(zhì)檢NaP1O3Cu/TO2膜可

10、催化污染物的光降解，一種生產(chǎn)工藝流程如下，答復(fù)以下問題：“溶解I”發(fā)生的離子反響方程式為，Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的緣由是。“除雜”時(shí)用過量有機(jī)溶劑萃取溶液中的NO3-，再通過方法分別雜質(zhì)?！癐I”需要參與水、乙醇和稀硫酸。參與乙醇的目的是。鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2 C4H9OH 的化學(xué)方程式為 。溶液中Cu2+濃度為0.02 molL-1，需調(diào)整pH 小于。(KspCu(OH)2=210-20)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對(duì)Na5PW11O39Cu/TiO2 膜催化活性的影響隨(時(shí)間)變化12 所示：制備Na5PWl1O3

11、9Cu/TiO2 膜的最正確條件為：培燒溫度，Na5PW11O39Cu 用量。92022屆四川省瀘州市高三第三次質(zhì)檢金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為 合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 主要含F(xiàn)eOV2O3， 還有少量P2O5 等雜質(zhì) 制取釩的流程如以以下圖。114FeOV2O3+5O24V2O5+2Fe2O3 反響， 其氧化產(chǎn)物是，進(jìn)一步生成可溶性NaVO3 的反響方程式為。225時(shí)，Ksp(NH4VO3)410-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O) 1.810-5?！俺菱C” 后1VO3-的濃度為45 mol/L，則濾液的pH 為。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是。“熱解”

12、過程產(chǎn)生的氣體 y 的電子式為。硅參與高溫復(fù)原反響的方程式為，爐渣的主要成分是。釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過電解精煉“粗釩” 99.5%的純釩， 以熔融LiClKClVCl2 為電解質(zhì)，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應(yīng)連接電源的極， 陰極的電極反響式為。12022屆河南省焦作市高三第三次模擬KMn4主要成分為Mn2AlO3Si2 等為原料制備KMn4的工業(yè)流程如以下圖。料渣的主要成分是，操作2 的意義是。“調(diào)pH”的目的是；寫出“氧化”過程中發(fā)生反響的離子方程式：；熔融過程中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為。操作3 的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，KHCO3、KMnO4 的溶

13、解度曲線是以以下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4 的溶解度曲線分別是填序號(hào)。用惰性電極電解K2MnO4 溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反響式為 ，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是和 KMnO4。12022屆廣東省汕頭市高三一模溴酸Cd(Br3常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等以鎘鐵礦(成分為 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)為原料制備Cd(BrO3)2的工藝流程如下： Cd(SO4)2 溶于水，答復(fù)以下問題：為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可實(shí)行的措施有(任寫兩種即可)。復(fù)原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生的離子反響方程式為。參與H2O2 溶液

14、的目的是。濾渣2 的主要成分為(填化學(xué)式)；為檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是。Cd2+原理是：Cd2+ 2NaR=2Na+ CdR2 ，其中 NaR 為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液 pH6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中的 Na+比交換前增加了 0.0552 g/L，則該條件下Cd(OH)2 的 Ksp 值 為。鎘鐵礦中 CdO2 的含量為 72 %10 %，則 2t 該鎘鐵礦可制得 Cd(BrO3)2(摩爾質(zhì)量為 368 g/mol)質(zhì)量為kg。12022屆陜西省渭南市高三質(zhì)檢主要成分為MgSi O64(OH)8，還含少量NiO 、Fe O34等雜

15、質(zhì))來制備。工藝流程如以下圖：答復(fù)以下問題MgSi O64(OH)8用氧化物的形式可表示為?！八崛堋睍r(shí)需適當(dāng)加熱的目的是；濾渣1 的主要成分為(填化學(xué)式)，濾液2 中所含金屬陽離子主要有。反響中參與足量的鐵粉生成濾渣2 的離子方程式是。“除鐵”反響中復(fù)原產(chǎn)物為MnO ，則“除鐵”過程中發(fā)生的氧化復(fù)原反響的離子方程式2為。Mg(OH)可作為阻燃材料的緣由為(答出兩點(diǎn)即可)。2KspMg(OH)21.8111 。假設(shè)濾液2中cMg2 2.0mol1 ，通過計(jì)算過程說明調(diào)pH 5時(shí)是否有Mg(OH)沉淀生成。212022屆廣東省茂名市高三二模鈷(Co是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性Fe 強(qiáng)于

16、 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：答復(fù)以下問題：Cu2+的生物浸出原理如下：溫度超過 50浸出率急劇下降其緣由是其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式。浸出渣的主要成分為。萃取分別銅的原理如下：Cu2+2(HR)萃取+2H+。依據(jù)流程，反萃取加入的試劑應(yīng)當(dāng)為(寫化學(xué)式)。org反萃取2org除鐵步驟中參與 H2O2，調(diào)整溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為。檢驗(yàn) Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為。通過電解法制得的粗鈷含

17、有少量銅和鐵需要電解精煉進(jìn)展精煉時(shí)精鈷應(yīng)處于 極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為。12022屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考(PbS4廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦主要成分為PbS，含有FeS2 等雜質(zhì)和軟錳礦主要成分MnO2制備PbSO4的工藝流程如圖：ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H0iii.Ksp(PbSO4)=1.0810-8，Ksp(PbCl2)=1.610-5。“浸取”時(shí)需要加熱，此時(shí)鹽酸與MnO2、PbS 發(fā)生反響生成PbCl2 和S 的化學(xué)方程式為 ?！罢{(diào)pH”的目的是?！俺两怠辈?/p>

18、作時(shí)參與冰水的作用是。220時(shí)，PbCl (s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(gL-1)如以下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是填字母。2鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小x、y 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等1molL-1 時(shí)，溶液中c(Pb2+)確定最小當(dāng)鹽酸濃度小于1molL-1 時(shí)，隨著HCl 濃度的增大，PbCl2 溶解量減小是由于Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)4PbCl2 經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl-)=0.1molL-1 時(shí)，c(SO 2-)=。4“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反響 制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三

19、鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O)，該反響的化學(xué)方程式為。152022屆安徽省皖南八校高三臨門一卷鎳N有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦主要成分為NiS，另含少量CuS，F(xiàn)eS 等雜質(zhì)為原料制取純鎳的工藝流程如下：物質(zhì)的復(fù)原性：FeNiH2Cu。答復(fù)以下問題：在“熔煉”過程中，二價(jià)鐵的化合價(jià)沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變則雜質(zhì)FeS 與O2 反響的化學(xué)方程式為。高鎳礦裂開、細(xì)磨的作用是。在焰色反響試驗(yàn)中，可以用光滑無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，緣由是 ?！俺F”過程中，反響的化學(xué)反響方程式為。“電解”制粗鎳過程中，陽極發(fā)生的主要電極反響為?！半娊饩珶挕边^程中，

20、需調(diào)整溶液的pH 為25，緣由是。陽極泥的成分為寫名稱。12022屆江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三聯(lián)考高純MnC3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2Fe2O3、CaCO3、CuO 等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如以下圖：焙燒：復(fù)原焙燒主反響為 2MnO2C可能用到的數(shù)據(jù)如下：2MnOCO2。依據(jù)要求答復(fù)以下問題：在試驗(yàn)室進(jìn)展步驟混合物應(yīng)放 中加熱步驟C中的濾渣 。步驟D 中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為。步驟E 中調(diào)整pH 的范圍為其目的是。步驟G，溫度把握在35以下的緣由是，假設(shè)M2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO 2的濃度為2.210mol/，則K (MnCO 3sp3 。生成

21、的MnCO3 沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是 ?，F(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。試驗(yàn)步驟：稱取3.300 g 試樣，向其中參與稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3 完全轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)23(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO22422)；參與稍過量的硫酸銨，發(fā)生反響NO -NH N 2H O 以除去NO -242260.00 mL 0.500 molL1 硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反響為Mn(PO4)23Fe2422Mn2Fe342235.00 mL 0.500 molL1 K Cr O溶液恰好除去過量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反響的離子方程式為。試樣中錳元素的質(zhì)量

22、分?jǐn)?shù)為。12022屆陜西省咸陽市高三模擬主要成分為MgB2OHU2 和F3O4，還有少量的FO、Fe、Si為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：UO 2pH 45 的溶液中生成UOOHFe2Fe3沉淀完全的pH2229.7、3.7。酸浸過程中MgBO2OH與硫酸反響的離子方程式為。酸浸過程中參與H2 的目的 寫出兩條，濾渣1的主要成分 填化式。試劑1 最好選擇填化學(xué)式假設(shè)調(diào)整溶液pH 前溶液中cMg20.2 mol/L，當(dāng)溶液pH 調(diào)至5 時(shí)，UO2沉淀完全，此時(shí)是否有MgOH2 沉淀生成。通過計(jì)算 說明，KspMgOH25.61012操作1 的名稱是。MgSO4H2O 加熱脫水可以得無水Mg

23、SO4，那么MgCl26H2O 晶體直接加熱填“能”或“不能”得到無水MgCl2，理由是。6：H2CO3 的Ka14.4107，Ka24.71011；H3BO3 的Ka5.81010。向碳酸鈉溶液里逐滴參與硼酸溶液填“有”或“無”氣泡產(chǎn)生，理由是。12022屆福建省廈門市高三質(zhì)檢以含鋰電解鋁廢渣主要成分為L(zhǎng)i、Al3、Na，少量CaO 等為原料，生產(chǎn)高純度LiOHLiOH 水，Li2CO3 微溶于水含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200400條件下反響 2h?！盀V渣 1”主要成分是填化學(xué)式?！斑^濾 2”需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)展，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4 的收率下降，緣由是。局部物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表溫度/Li2SO4/gAl2(SO4)3/gNa2SO4/g036.131.24.91035.433.59.12034.836.519.53034.340.440.84033.945.748.83sp23340C 下進(jìn)展“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為；假設(shè)堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，參與等體積的Na2CO3 溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(