元素周期表位構(gòu)性關(guān)系

關(guān)于元素周期表位構(gòu)性關(guān)系第1頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬

考點(diǎn)延伸：同一周期中，從左到右，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的形成逐漸由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。第2頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月2.同一主族元素金屬性和非金屬性的變化同一主族元素：從上到下，核電荷數(shù)增多,原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。以ⅠA和ⅦA元素為例：復(fù)習(xí)回憶其性質(zhì)

第3頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

在同一主族中，從上到下，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的形成逐漸由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。第4頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第5頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月3、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）價(jià)電子——元素原子的最外層電子數(shù)。有些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。（2)主族元素的最高正化合價(jià)=它所在主族的序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)。

非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8原子序數(shù)為奇數(shù)則化合價(jià)為奇數(shù)，主族族序數(shù)為奇數(shù)原子序數(shù)為偶數(shù)則化合價(jià)為偶數(shù)，主族族序數(shù)為偶數(shù)第6頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)轉(zhuǎn)下頁“位—構(gòu)—性”的關(guān)系小結(jié)第7頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月接上頁非金屬性酸性堿性氧化性還原性穩(wěn)定性可燃性……第8頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月==主第9頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月六元素周期律和元素周期表的意義1.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具2.要利用周期律和周期表尋找新的半導(dǎo)體材料和農(nóng)藥，催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料等。3.它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。4.為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索第10頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找半導(dǎo)體材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素第11頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月４、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第12頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs第13頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-練習(xí)第14頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB第15頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)4、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（）A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4第16頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表第二課時(shí)第17頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1.如何由原子序數(shù)確定位置？由給定的原子序數(shù)與每一周期結(jié)尾的原子序數(shù)（即就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)）的差值推出所在周期與族。如:84號元素84=86-2故84號元素與86號元素同周期，在第六周期。8-2=6在第ⅦA族。必須熟記稀有氣體的原子序數(shù)及所在周期數(shù)：2、10、18、36、54、86、118第18頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第19頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月2.對角線規(guī)則周期表中A、B兩元素若處在如圖所示的位置(特別是第二左上方第三周期右下方的元素)，則性質(zhì)相似。AB如Be和Al單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化，BeO和Al2O3均顯兩性，AlCl3和BeCl2均為共價(jià)化合物等。第20頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月同周期元素（除稀有氣體外）原子序數(shù)越大原子半徑越?。魂庪x子半徑大于陽離子半徑同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大；陰、陽離子半徑越大.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。具有同電子層結(jié)構(gòu)的各種微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。陽離子在下一周期左邊,陰離子在上一周期右邊注：電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑；而電子層數(shù)多的陽離子半徑則不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。3.微粒半徑大小比較第21頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)1、某主族元素X原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知X離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)X元素的敘述錯(cuò)誤的是（）A、X元素屬于第IIA族。B、X位于第4周期C、X元素最高價(jià)氧化物水化物為H2XO4D、X元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2XA第22頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月2、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為第1~18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（）A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D、第16、17列元素都是非金屬元素3、下列物質(zhì)中陽離子與陰離子半徑比值最大的是（）A、NaI B、CsFC、KCl D、NaFDB第23頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月3、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C第24頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第25頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月5、相對原子質(zhì)量(1)原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。如一個(gè)168O原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個(gè)126C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg等。(2)相對原子質(zhì)量，以12C原子質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-26kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為一，符號為1(單位1一般不寫出)。相對原子質(zhì)量=某原子的絕對質(zhì)量/126C原子的絕對質(zhì)量×1/12=某原子的絕對質(zhì)量/1.993×10-26kg×1/12討論:定義中的相對原子質(zhì)量是原子的還是元素的?是原子的第26頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月3.元素的相對原子質(zhì)量，指該元素各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出來的平均值(即各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比與各同位素原子量乘積的加和，即：Ar=A(X)a%十B(X)b%十C(X)c%十…4.原子質(zhì)量數(shù)(即近似相對原子質(zhì)量)：如果忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為正整數(shù)值)。A=Z+N5.元素的近似相對原子質(zhì)量：指該元素各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比與各同位素質(zhì)量數(shù)乘積的加和，即：

Ar≈A1×a%+A2×b%+A3×c%+…第27頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月[練