新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性課件（36張）

基礎(chǔ)課時(shí)2水的電離和溶液的酸堿性必備知識(shí)·梳理1.水的電離知識(shí)點(diǎn)一水的電離溫度2.水的離子積常數(shù)增大電解質(zhì)3.影響水電離平衡的因素(1)升高溫度,水的電離程度

,KW

。(2)加入酸或堿,水的電離程度

,KW

。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3),水的電離程度

,KW

。4.外界條件對(duì)水電離平衡的影響增大體系變化條件平衡移動(dòng)方向KW水的電離程度c(OH-)c(H+)HCl

.

.

.

.

.NaOH

.

.

.

.

.增大減小不變?cè)龃蟛蛔兡娌蛔儨p小減小增大逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3

.

.

.

.

.NH4Cl

.

.

.

.

.溫度升溫

.

.

.

.

.降溫

.

.

.

.

.其他:如加入Na

.

.

.

.

.增大不變減小正增大正不變?cè)龃鬁p小增大正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變?cè)龃笤龃鬁p小答案:1.×

2.×

3.√4.×

5.×[理解·辨析]判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變。(

)2.溫度一定時(shí),水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。(

)3.任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。(

)4.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,KW不變。(

)溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同。(

)答案:6.√7.√8.×6.室溫下,0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相同。(

)7.25℃和60℃的水的pH,前者大于后者,但都顯中性。(

)8.25℃時(shí),0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積變大。(

)對(duì)點(diǎn)小題·精練題點(diǎn)一水的電離平衡及其影響因素D2.(2020·河北衡水期末)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是(

)B練后小結(jié)正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上任意點(diǎn)的KW都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的KW不同,溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變,改變酸堿性;實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定是改變溫度。題點(diǎn)二水電離出的c(H+)或c(OH-)的定量計(jì)算C3.(2020·重慶期末)25℃時(shí),等體積的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=11的Na2S溶液、④pH=4的NH4Cl溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)∶1∶1011∶101010∶1011∶1∶107∶1∶1011∶1010 D.(2×1010)∶1011∶1∶107解析:設(shè)該溫度下KW=10-x,則H2SO4溶液中c(H+)=10a-xmol·L-1,由題意知a-x=-b,即x=a+b,選項(xiàng)C正確。4.某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離的H+濃度為10-amol·L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為

10-bmol·L-1,則此溫度下的KW為(

)-14-2a-(a+b)-(7+a)C知識(shí)點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH必備知識(shí)·梳理1.溶液的酸堿性(1)常溫下,溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系:溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較c(H+)大小酸性溶液c(H+)

c(OH-)c(H+)

1×10-7

mol·L-1中性溶液c(H+)

c(OH-)c(H+)

1×10-7

mol·L-1堿性溶液c(H+)

c(OH-)c(H+)

1×10-7

mol·L-1>>==<<(2)注意事項(xiàng)pH=7或c(H+)=10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性,因水的電離與溫度有關(guān),常溫時(shí),pH=7的溶液呈中性,100℃時(shí),pH=6的溶液呈中性。2.溶液的pH及其測(cè)量(1)表達(dá)式為

。(2)使用范圍:pH的取值范圍為0～14,即只適用于c(H+)≤1mol·L-1或c(OH-)≤1mol·L-1的電解質(zhì)溶液。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃):pH=-lgc(H+)使用方法取一小片試紙放在潔凈的

或

上,用

蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央,變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可確定溶液的pH注意事項(xiàng)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差;用廣范pH試紙讀出的pH只能是

.(4)測(cè)量方法①pH試紙測(cè)定玻璃片表面皿玻璃棒整數(shù)②pH計(jì)測(cè)定:可精確測(cè)定溶液的pH。[理解·辨析]判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.某溶液的c(H+)>10-7mol·L-1,則該溶液呈酸性。(

)2.任何溫度下,利用c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。(

)3.用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低。(

)4.用廣范pH試紙測(cè)得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的。(

)5.一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1。(

)6.100℃時(shí)KW=1.0×10-12,0.01mol·L-1鹽酸的pH=2,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。(

)答案:1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.√對(duì)點(diǎn)小題·精練題點(diǎn)一溶液酸堿性判斷CB練后小結(jié)溶液酸堿性的兩種判斷方法2.室溫下,已知酸和堿pH之和的兩溶液等體積混合后溶液酸堿性判斷(1)兩強(qiáng)混合①若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7。②若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH>7。③若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH<7。(2)一強(qiáng)一弱混合——“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”pH之和等于14時(shí),一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性;一元強(qiáng)堿和一元弱酸等體積混合溶液呈酸性。3.(2020·廣東廣州期末)某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是(

)A.純凈的重水中,pD=7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12D.純凈的重水中,c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14題點(diǎn)二溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算B4.(2020·陜西西安期末)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)。試回答以下問(wèn)題:溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12(1)若25<t1<t2,則a

(填“>”“<”或“=”)1×10-14,做此判斷的理由是

。

解析:(1)溫度越高,水的電離程度越大,水的離子積越大,若25<t1<t2,則a>1×10-14。答案:(1)>溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大答案:(2)1000∶1(3)在t2℃測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯

(填“酸”“堿”或“中”)性,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合:

①若所得混合液為中性,則a∶b=

;

②若所得混合液pH=2,則a∶b=

。

答案:(3)堿①1∶1②9∶11答案:23具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為

。

解析:根據(jù)電荷守恒,c(Fe3+)×3+c