新高考化學一輪復習水的電離和溶液的酸堿性課件（36張）

基礎(chǔ)課時2水的電離和溶液的酸堿性必備知識·梳理1.水的電離知識點一水的電離溫度2.水的離子積常數(shù)增大電解質(zhì)3.影響水電離平衡的因素(1)升高溫度,水的電離程度

,KW

。(2)加入酸或堿,水的電離程度

,KW

。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3),水的電離程度

,KW

。4.外界條件對水電離平衡的影響增大體系變化條件平衡移動方向KW水的電離程度c(OH-)c(H+)HCl

.

.

.

.

.NaOH

.

.

.

.

.增大減小不變增大不變逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3

.

.

.

.

.NH4Cl

.

.

.

.

.溫度升溫

.

.

.

.

.降溫

.

.

.

.

.其他:如加入Na

.

.

.

.

.增大不變減小正增大正不變增大減小增大正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變增大增大減小答案:1.×

2.×

3.√4.×

5.×[理解·辨析]判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變。(

)2.溫度一定時,水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。(

)3.任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。(

)4.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,KW不變。(

)溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同。(

)答案:6.√7.√8.×6.室溫下,0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相同。(

)7.25℃和60℃的水的pH,前者大于后者,但都顯中性。(

)8.25℃時,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積變大。(

)對點小題·精練題點一水的電離平衡及其影響因素D2.(2020·河北衡水期末)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是(

)B練后小結(jié)正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上任意點的KW都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的KW不同,溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變,改變酸堿性;實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定是改變溫度。題點二水電離出的c(H+)或c(OH-)的定量計算C3.(2020·重慶期末)25℃時,等體積的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=11的Na2S溶液、④pH=4的NH4Cl溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)∶1∶1011∶101010∶1011∶1∶107∶1∶1011∶1010 D.(2×1010)∶1011∶1∶107解析:設(shè)該溫度下KW=10-x,則H2SO4溶液中c(H+)=10a-xmol·L-1,由題意知a-x=-b,即x=a+b,選項C正確。4.某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離的H+濃度為10-amol·L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為

10-bmol·L-1,則此溫度下的KW為(

)-14-2a-(a+b)-(7+a)C知識點二溶液的酸堿性和pH必備知識·梳理1.溶液的酸堿性(1)常溫下,溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系:溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較c(H+)大小酸性溶液c(H+)

c(OH-)c(H+)

1×10-7

mol·L-1中性溶液c(H+)

c(OH-)c(H+)

1×10-7

mol·L-1堿性溶液c(H+)

c(OH-)c(H+)

1×10-7

mol·L-1>>==<<(2)注意事項pH=7或c(H+)=10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性,因水的電離與溫度有關(guān),常溫時,pH=7的溶液呈中性,100℃時,pH=6的溶液呈中性。2.溶液的pH及其測量(1)表達式為

。(2)使用范圍:pH的取值范圍為0～14,即只適用于c(H+)≤1mol·L-1或c(OH-)≤1mol·L-1的電解質(zhì)溶液。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃):pH=-lgc(H+)使用方法取一小片試紙放在潔凈的

或

上,用

蘸取待測液點在試紙的中央,變色穩(wěn)定后與標準比色卡對照,即可確定溶液的pH注意事項pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差;用廣范pH試紙讀出的pH只能是

.(4)測量方法①pH試紙測定玻璃片表面皿玻璃棒整數(shù)②pH計測定:可精確測定溶液的pH。[理解·辨析]判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.某溶液的c(H+)>10-7mol·L-1,則該溶液呈酸性。(

)2.任何溫度下,利用c(H+)和c(OH-)的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。(

)3.用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低。(

)4.用廣范pH試紙測得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的。(

)5.一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1。(

)6.100℃時KW=1.0×10-12,0.01mol·L-1鹽酸的pH=2,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。(

)答案:1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.√對點小題·精練題點一溶液酸堿性判斷CB練后小結(jié)溶液酸堿性的兩種判斷方法2.室溫下,已知酸和堿pH之和的兩溶液等體積混合后溶液酸堿性判斷(1)兩強混合①若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7。②若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH>7。③若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH<7。(2)一強一弱混合——“誰弱顯誰性”pH之和等于14時,一元強酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性;一元強堿和一元弱酸等體積混合溶液呈酸性。3.(2020·廣東廣州期末)某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是(

)A.純凈的重水中,pD=7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12D.純凈的重水中,c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14題點二溶液pH的簡單計算B4.(2020·陜西西安期末)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)。試回答以下問題:溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12(1)若25<t1<t2,則a

(填“>”“<”或“=”)1×10-14,做此判斷的理由是

。

解析:(1)溫度越高,水的電離程度越大,水的離子積越大,若25<t1<t2,則a>1×10-14。答案:(1)>溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大答案:(2)1000∶1(3)在t2℃測得某溶液pH=7,該溶液顯

(填“酸”“堿”或“中”)性,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合:

①若所得混合液為中性,則a∶b=

;

②若所得混合液pH=2,則a∶b=

。

答案:(3)堿①1∶1②9∶11答案:23具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為

。

解析:根據(jù)電荷守恒,c(Fe3+)×3+c