2023屆高考化學一輪復習單元綜合檢測3-金屬及其化合物

第22頁共22頁單元綜合測試三金屬及其化合物時間：90分鐘總分值：100分一、選擇題(此題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1．以下表達正確的選項是()A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷[答案]C[解析]此題考查了常見無機物質(zhì)的性質(zhì)。Fe與S混合加熱生成FeS，而不生成FeS2，A錯誤；NaHCO3可受熱生成Na2CO3，故NaHCO3的穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯誤；在反響進行過程中，硝酸的濃度不斷減小，成為稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正確；白磷在空氣中加熱能夠燃燒，故必需在隔絕空氣的條件下，加熱到一定溫度才能轉(zhuǎn)化為紅磷，D錯誤。點評：S的氧化性不強，與Fe反響只能生成黑色的FeS。2．以下有關(guān)金屬的說法中，正確的選項是()①純鐵不容易生銹；②鈉著火用水撲滅；③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥[答案]A[解析]鈉在常溫時即可與水反響產(chǎn)生氫氣，因此鈉著火時不能用水撲滅，②錯；鋁在空氣中耐腐蝕，是因為鋁與空氣中的氧氣反響，在鋁的外表生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的氧化，③錯。3．以下表達正確的選項是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同B．K、Zn分別與缺乏量的稀鹽酸反響所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強[答案]D[解析]此題主要考查了元素化合物的有關(guān)性質(zhì)、元素周期律，考查了學生的知識應(yīng)用能力。鐵和氯氣反響生成的是氯化鐵，而鐵和鹽酸反響生成的是氯化亞鐵，A錯；Zn2＋水解顯酸性，B錯；鉀的密度小于鈉，C錯；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，D正確。4．某同學對鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片：在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3(約1400℃)時可失去氧，又得到Fe3O4。即：Feeq\o(→,\s\up7(①500℃))Fe3O4以下說法正確的選項是()A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B．反響②③互為可逆反響C．熱穩(wěn)定性順序為：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價復雜，假設(shè)寫成氧化物的形式那么化學式可寫為FeO·Fe2O3，假設(shè)視四氧化三鐵為一種鹽其化學式可寫為Fe(FeO2)2[答案]D[解析]Fe2O3為紅色固體，A項錯誤；可逆反響的前提是反響條件相同，B項錯誤；在Fe3O4中鐵呈現(xiàn)兩種化合價：＋2、＋3，F(xiàn)eO·Fe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D項正確。5.元素及其化合物構(gòu)成了這個豐富多彩的物質(zhì)世界，以下關(guān)于元素及其化合物的說法正確的選項是()A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B．向FeCl2溶液中參加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀在空氣中馬上變成紅褐色C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，現(xiàn)象不同D．分別蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，會產(chǎn)生大量白煙[答案]C[解析]銅與濃硫酸的反響條件為加熱，而不是因為鈍化才不反響；向FeCl2溶液中參加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中先迅速變成灰綠色，經(jīng)過一段時間后才變成紅褐色；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀；分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒相互靠近時，才會產(chǎn)生大量白煙，假設(shè)濃度很小，一般不會產(chǎn)生白煙。6．將一定量的鐵粉參加到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反響后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，那么參加反響的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．5∶16C．2∶3 D．3∶2[答案]B[解析]假設(shè)生成2molFe(NO3)3和3molFe(NO3)2，那么共轉(zhuǎn)移12mole－，12mole－可復原HNO3得到4molNO，參加反響的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為：eq\f(n〔Fe〕,n〔HNO3〕)＝eq\f(5,6＋6＋4)＝eq\f(5,16)。7．(2023·全國大綱，12)在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4[答案]A[解析]此題考查元素化合物的性質(zhì)及簡單計算。意在考查考生的書寫方程式能力和計算能力。四種物質(zhì)分解的化學方程式分別為：2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(加熱))4Ag＋O2↑、2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(加熱))Fe2O3＋3H2O↑、NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(加熱))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(加熱))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，設(shè)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol時，那么四者產(chǎn)氣量分別為0.5mol、1.5mol、3mol、1mol，所得氣體體積大小為：V3＞V2＞V4＞V1，A項正確。8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A.①③ B．②④C．②③④ D．①②③④[答案]D[解析]物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，提示如下：9．(2023·福建，9)下表各選項中，不能利用置換反響通過Y得到W的一組化合物是()選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2[答案]D[解析]此題主要考查了元素化合物之間的轉(zhuǎn)化。通過Mg在CO2中燃燒可制得MgO，A項正確；通過鋁熱反響可制得三氧化二鋁，B項正確；乙醇和鈉置換反響可以制得乙醇鈉，C項正確，氯化鐵和銅反響能生成氯化銅，但不是置換反響，D項符合題意。10．(2023·山東，12)Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項是()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al[答案]C[解析]此題考查了常見金屬化合物的性質(zhì)、電解化學知識。金屬Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，A錯誤；其中Cu能夠在空氣中生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是一種鹽，B錯誤；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根據(jù)陽離子的放電順序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D錯誤。11．(2023·廣東，10)某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能到達目的的是()A．將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體[答案]B[解析]此題考查了化學實驗根本操作。濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌，A項錯誤；B項可以到達實驗?zāi)康?；在過濾操作中，待濾液應(yīng)沿著玻璃棒慢慢注入過濾器中，C項錯誤；MgCl2在溶液中能發(fā)生水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，在加熱蒸干MgCl2溶液的過程中HCl不斷揮發(fā)，得不到無水MgCl2固體，蒸干得氫氧化鎂固體，D項錯誤。12．以下實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是()A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中[答案]D[解析]因濃硫酸變稀不能繼續(xù)與銅反響，A中銅片不能完全溶解；B中MnO2作催化劑，不溶解；C中常溫下鋁片在濃硫酸中鈍化，不溶解；濃、稀硝酸均可與銅反響。13．A、B、D、E均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(局部產(chǎn)物略去，①②③④的反響條件均相同)。那么A、E可能的組合為()①CO2、NaOH溶液；②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液；③Fe、稀HNO3；④Na、O2；⑤CuO、C；⑥AlCl3溶液、NH3·H2OA．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥ D．①③⑤[答案]D[解析]Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反響產(chǎn)物是固定的；Na與O2反響生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān)；AlCl3溶液與NH3·H2O反響生成Al(OH)3沉淀，與量無關(guān)。14．Fe2O3、Fe3O4、CuO的固體混合粉末6.42g，在加熱的條件下用足量的CO復原，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，那么反響得到金屬混合物的質(zhì)量是()A．3.58g B．3.21gC．4.82g D．無法計算[答案]C[解析]由原子守恒知，CO轉(zhuǎn)化為CO2結(jié)合的O全部來源于金屬氧化物，那么n(CaCO3)＝n(CO2)＝n(CO)＝n(O)＝10.00g/100g·mol－1＝0.1mol，故反響后得到金屬混合物的質(zhì)量為6.42g－0.1mol×16g·mol－1＝4.82g。15．某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方法Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up10(足量溶液A),\s\do8(充分反響))測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up10(足量溶液B),\s\do8(充分反響))測定剩余固體的質(zhì)量以下有關(guān)判斷中不正確的選項是()A．溶液A和B均可選用稀硝酸B．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C．實驗室中方案Ⅱ更便于實施D．假設(shè)溶液A選用濃硝酸，那么測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小[答案]A[解析]溶液B假設(shè)選稀硝酸，與銅、鋁都反響，那么反響后無固體剩余，從而無法確定二者的量，A錯誤；假設(shè)溶液A是鹽酸或NaOH溶液，只和鋁反響，根據(jù)氣體或剩余固體的質(zhì)量均可確定鋁的量，B正確；氣體體積測量較為困難，而稱量剩余固體質(zhì)量那么較為容易，C正確；假設(shè)溶液A選用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反響，生成的NO2易與水反響，使測量的氣體體積偏小，測得的銅的質(zhì)量分數(shù)也偏小，D正確。16．局部氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：以下說法正確的選項是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896[答案]B[解析]根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，那么A項一定錯誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B正確；銅元素共3.2g，且Cu不可能完全被氧化成CuO，那么C項錯誤；同理，2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D錯誤。二、非選擇題(此題包括6個小題，共52分)17．(7分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請答復：(1)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反響的離子方程式是____________________________________。(2)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2，假設(shè)有1.5molFe3O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項是________(填字母)。陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B常溫下鐵與稀硫酸反響生成氫氣高溫下氫氣能復原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺oD在空氣中鐵外表形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反響Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ衃答案](1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(3)12mol(4)B[解析](1)氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅板時，發(fā)生反響的方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，改寫成離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋發(fā)生水解生成具有很強吸附能力的Fe(OH)3膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)反響Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2，1molFe3O4發(fā)生反響，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e－，故有1.5molFe3O4參加反響時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol。(4)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，且Fe不是人類最早使用的金屬材料，A項錯誤；“常溫下鐵與稀硫酸反響生成氫氣〞與“高溫下氫氣能復原氧化鐵得到鐵〞均正確，且兩者沒有因果關(guān)系，B項正確；鐵屬于過渡元素，C項錯誤；“在空氣中鐵外表形成致密氧化膜〞與“鐵不能與氧氣反響〞均不正確，且沒有因果關(guān)系，D項錯誤。18．(8分)(2023·四川，26)以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(局部產(chǎn)物及反響條件已略去)。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請答復以下問題：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______________________________。(3)D＋E→B的反響中，被氧化與被復原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。(4)G＋J→M的離子方程式是___________________________。(5)Y受熱分解的化學方程式是___________________________。[答案](1)三ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶1(4)3AlOeq\o\al(－,2)＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑[解析]此題考查了無機推斷及元素化合物的性質(zhì)等。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為強堿、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為偏鋁酸鹽、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反響的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，參加反響的HCl只有一半被氧化，反響中被氧化與被復原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2∶1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反響：3AlOeq\o\al(－,2)＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反響方程式為：4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。19．(7分)某同學設(shè)計實驗探究金屬M與濃硫酸反響的氣體產(chǎn)物。[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：_________________________________________。[實驗設(shè)計]為了探究金屬M與濃硫酸反響產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M反響。(1)假設(shè)B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象，那么假設(shè)________正確(填“1”或“2”)。反響后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫出A中可能發(fā)生的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________；(2)假設(shè)D瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G枯燥管里白色粉末變藍色，那么M可能是________；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：_________________________________________。[實驗反思]為了進一步探究金屬M成分，進行如下實驗：(3)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：_______________________________________________________________________________________________________；(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學反響的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。[答案][提出假設(shè)]氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物[實驗設(shè)計](1)1Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O[或M＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MSO4＋SO2↑＋2H2O](2)鐵、鎂、鋅、鋁等(填一個即可)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋[實驗反思](3)先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌(4)4Fe＋10H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋5SO2↑＋10H2O[解析]濃硫酸具有強氧化性，與金屬反響一定有復原產(chǎn)物二氧化硫，如果M為不活潑金屬，氣體復原產(chǎn)物只有二氧化硫；如果M為活潑金屬，當濃硫酸變成稀硫酸時，過量的M與稀硫酸反響產(chǎn)物有氫氣。假設(shè)2：氣體為二氧化硫和氫氣混合氣體。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中無現(xiàn)象，說明只產(chǎn)生二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，假設(shè)1正確；寫出“可能〞的化學方程式，可以寫M與濃硫酸反響生成＋2價硫酸鹽的化學方程式，也可以寫銅與濃硫酸反響的化學方程式。(2)D瓶無顏色變化，說明二氧化硫已除盡，根據(jù)F、G中現(xiàn)象知，A中有氫氣產(chǎn)生，即M為活潑金屬，如鋅、鐵、鎂、鋁等。(3)混合液可能有硫酸，用類似濃硫酸稀釋方法稀釋溶液，防止發(fā)生危險。(4)根據(jù)n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1，確定化學計量數(shù)：Fe＋H2SO4(濃)→[2FeSO4＋Fe2(SO4)3]＋SO2↑＋H2O，將2mol硫酸亞鐵和1mol硫酸鐵作為一個整體，配平化學方程式。20．(10分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：(1)圖中標號處需參加的相應(yīng)物質(zhì)分別是①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________。(2)寫出①處發(fā)生反響的離子方程式__________________________；寫出③處發(fā)生反響的化學方程式__________________________；(3)鐵紅的化學式為__________________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅______________________；氧化銅______________________。[答案](1)廢鐵屑稀硫酸(或鹽酸)稀硝酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料[解析]在①處加廢鐵屑，所得E中含F(xiàn)e2＋，A為Cu、Au、Fe；在②處加稀硫酸(或鹽酸)，鐵溶解，在③處參加稀硝酸使Cu溶解，在④、⑤處分別參加NaOH溶液，所得F、D分別為Fe(OH)2、Cu(OH)2。Fe(OH)2在灼燒過程中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，再受熱分解生成Fe2O3。21．(10分)A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)X的單質(zhì)與A反響的化學方程式是________。(2)假設(shè)試劑1是NaOH溶液，那么X的單質(zhì)與試劑1反響的離子方程式是____________________________________________。(3)假設(shè)試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反響中有NO生成，該反響的化學方程式是________________________________________。[答案](1)Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)取少量D的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有Fe3＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑[解析]A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，結(jié)合圖可知A是Fe2O3，X的單質(zhì)是Al，B是Al2O3，Y的單質(zhì)是Fe。假設(shè)試劑1是NaOH溶液，那么C為NaAlO2。假設(shè)試劑1和試劑2均是稀硫酸，那么D的溶液中含F(xiàn)e3＋，可用KSCN溶液檢驗，C的溶液中含Al3＋，易水解，E為FeSO4。22．(10分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反響后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。[設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗方案