初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納一、概念：1、酸的組成——氫離子+酸根離子2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水

里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價）負(fù)一價：氟、氯、澳、碘；負(fù)二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團(tuán)的化合價負(fù)一價：氫氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（C103）,高錳酸根（MnO4）；負(fù)二價：硫酸根（S04）,碳酸根（C03）,亞硫酸根（S03）,錳酸根（MnO4）；負(fù)三價：磷酸根（P04）；學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考正一價：銨根(NH4)。三、熟記下列反應(yīng)方程式：(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。(2)酸+堿=鹽+水。(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。(5)酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2f有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2f有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuC12+H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考成藍(lán)色。(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3)堿+酸=鹽+水(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2$W氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2侑氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO31有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO41有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu五、溶解性表：（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——(1)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——(1)在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打 Na2CO3學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體——KC1O3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KC1、NaCl等暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2+溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3+M液九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考1、檢驗稀鹽酸(或C1-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaC12溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。3、檢驗CO32———取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HC1,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。◎補充下列反應(yīng)方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H2O藍(lán)色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍(lán)色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)31學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。01234567891011121314中性<—酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)—>紫色石蕊無色酚酞pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色◎干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。初三化學(xué)《酸■堿-鹽》知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸一鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸一鹽+水（4）堿+酸一鹽+水（5）鹽十酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO31+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿一鹽+水（3）酸+堿一鹽+水（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu（OH）2ACuO+H2O2Fe（OH）3AFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl]BaSO41Cu（OH）21Fe（OH）31Mg（OH）2]BaCO31CaCO31③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH（1）0 7 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化鈣 B、Ca（OH）2生石灰 氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸 D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）A、實驗室制取氫氣 B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小 D、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）A、氧化銅 B、氫氧化鋇 C、氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)5、能將Ba（OH）2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是（）A、硝酸 B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7,晃動后打開瓶蓋，其pH將（）A、變大 B、變小 C、不變D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3- B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl- D、K+Na+Mg2+SO42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOH B、K2SO4Ba（OH）2HNO3C、KOHMgSO4KNO3 D、KClK2SO4KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是A、CuSO4HClNaOH B、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HCl D、KOHMgSO4KNO310、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是（）學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯TOC\o"1-5"\h\z（ ）A、紫色 B、藍(lán)色 C、紅色 D、無色12、