2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)測評十一富集在海水中的元素-溴和碘含解析蘇教版

...——溴和碘B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強C.淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍,4I-+O+4H+2D.次氯酸鹽具有氧化性,故漂白粉可以漂白織物22[解析]選A。HCl極易溶于水,飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解,洗氣得到的氯氣中含水蒸氣,干燥后得到純凈的Cl,故A錯誤;非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的還原性越弱,則HF、HCl、HBr、HI2的還原性依次增強,故B正確;淀粉遇碘單質(zhì)變藍,則淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍,發(fā)生OH22I+2HO,故C正確;次氯酸根離子具有強氧化性,可知次氯酸鹽具有氧化性,故漂22溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再往此溶液中加入丙溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有<>B.Br-、Cl-、I-[解析]選A。由題目給定條件"往甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?知:甲溶液中只有Br-,且加入氯水后,生成Br使溶液顯橙色。顯然,若把此溶液加到含I-的溶液中,將會因生成碘2單質(zhì)而使溶液變藍色<因為第一步往溶液中加了淀粉溶液>。再往此溶液中加入丙溶液,顏色沒子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1,需要通入的氯氣分子與原溶液中I-的個數(shù)比應(yīng)為<>A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1...質(zhì)的量不變,又剩余1molI-,說明氯氣只和I-發(fā)生了反應(yīng),且只反應(yīng)掉2molI-,化學(xué)方程式222KCl+I,每反應(yīng)掉2molI-時,消耗2242向經(jīng)過濾后的廢水中加入少量鹽酸并通入足量Cl,之后未涉及的操作是<>2堿過濾分離出氫氧化鎂,濾液中通入氯氣氧化溴離子生成溴,再萃取、分液分離,則不涉及蒸請列舉食鹽的兩種用途:___________、_____________________。<2>將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)物有H、____________、2_______________或H、_______________,寫出電解槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2________________________。<3>步驟Ⅰ中已獲得Br,步驟Ⅱ中又將Br還原為Br-,其目的為____________22__________________<4>某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖:...請你參與分析討論:B_____________。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是_________________________________。③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:___。C除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl,可向其中加入2NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是___________。解NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2HO2222ClNaOH反應(yīng)Cl+2NaOH22NaCl+NaClO+HO,可得到產(chǎn)物H和NaClO。離子方程式為22222<3>步驟Ⅰ中的Br的濃度很小,多次用SO反復(fù)吸收,可以富集22溴元素,最終用Cl處理,則可獲得高純度的溴。<4>②溴具有腐蝕性,可以腐蝕橡膠,故整套實2驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。③溴的沸點為59℃,可采用水浴加熱,并通過溫222NaCl+Br,Br在水中的溶解度22不大,出現(xiàn)分層現(xiàn)象后,可通過分液的方法得到純溴,亦可采用再次蒸餾的方法。答案:<1>氯堿工業(yè)原料制純堿原料<2>ClNaOHNaClO2Cl-+2HO222OH-+H↑+Cl↑22<3>富集溴元素<4>①冷凝管②Br2④深紅棕色萃取、分液或蒸餾6.<14分>碘化鉀可用于有機合成、制藥等,它一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。實驗室制...實驗步驟如下:H22243⑤將濾液用氫碘酸酸化,蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜,____________、____________、洗滌、回答下列問題:<1>步驟①將碘研細的目的是__________________。<3>裝置C中I與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。23<4>步驟④的目的是_______________________。中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化亞鐵,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+22C稱是三頸燒瓶。22KIO+5KI+3HO。32<4>BaCO與溶液中的S反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則目的是除去產(chǎn)品中的S。3從溶液中獲得KI晶體,要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥操作。答案:<1>增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分...<2>FeS+2H+Fe2++HS↑飽和硫氫化鈉溶液三頸燒瓶2<3>3I+6KOHKIO+5KI+3HO232<4>除去產(chǎn)品中的S<5>冷卻結(jié)晶過濾1.某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗:44水,振蕩,CCl層會逐漸變淺,最后變成無色<生成了HIO>。4344氯水,振蕩,CCl層的顏色沒有變化。4下列說法不正確的是<>A.實驗①生成HIO時發(fā)生的反應(yīng)為I+5Cl+6HO2HIO+10HCl3222342BCCl過分液的方法獲得Br的CCl42[解析]選C。由實驗①繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl層會逐漸變淺,最后變成無色<生成了4HIO>可知,氯氣可氧化碘單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為I+5Cl+6HO32222HIO+10HCl,故A正確;由實驗②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl后滴加氯水,CCl344層變成紅棕色可知,溴易溶于CCl,則可通過分液的方法獲得Br的CCl溶液,故B正確;根據(jù)氧424化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,由實驗①可知氧化性:Cl>I,由實驗②可知氧化22323玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是<>...①①黃綠色色黃綠色黃綠色②橙色橙色橙色色選項ABCD③色色④色[解析]選A。Cl是黃綠色氣體,故①處呈黃綠色;②處反應(yīng):Cl+2NaBr222NaCl+Br,溴水呈橙色;③處反應(yīng):Cl+2KI222KCl+I,淀粉遇I變藍色;④處反22應(yīng):Cl+2NaOH2NaCl+NaClO+HO,棉球仍呈白色。2XXMnO制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置如圖所示<可重復(fù)使用,不含制氣裝置>。下列說法正確的是<>A.按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DABAED驗中使用到裝置C且有色布條褪色,則說明氯氣有漂白性.B的是驗證干燥的Cl是否具有漂白性,故不需要使用裝置C,且Cl使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因224.<14分>實驗室從含碘廢液<除HO外,含有CCl、I、I-等>中回收碘,其實驗過程如下:242<1>向含碘廢液中加入稍過量的NaSO溶液,將廢液中的I還原為I-,其離子方程式232為_______________________;該操作將I還原為I-的目的是________。2<3>氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl,在40℃左右反2應(yīng)<實驗裝置如圖所示>。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________;錐形瓶里盛放的溶液為____________。<4>已知:5SHI+5S22某含碘廢水<pH約為8>中一定存在I,可能存在I-、I中的一種或兩種。請補充完整檢驗2含碘廢水中是否含有I-、I的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl多次萃取、分液,直到水4層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;______________....._________________________________________________________________實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl溶液、NaSO溶液。323[解析]<1>該反應(yīng)為Na2SO3、I2的氧化還原反應(yīng),離子方程式為S+I2+H2OS22CCl中碘進入水層。<2>CCl不溶于水,因此可以通過分液的方法使其與水分離。<3>實驗控制44在較低溫度下進行,是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度<或防止I升華或防止I進一步被22氧化>。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl,故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。<4>檢驗2I-,可以利用I-的還原性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加FeCl溶液,若溶液變藍,則3化性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加NaSO溶液,若溶液變藍,則說明廢水中含有23I,若溶液不變藍,則說明廢水中不含有I。答案:<1>S+I+HO2I-+S+2H+22使CCl中的碘進入水層<2>分液4<3>使氯氣在溶液中有較大的溶解度<或防止I升華或防止I進一步被氧化>NaOH溶液22<4>從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl溶液,若溶液變藍,說明3溶液,加鹽酸酸化,滴加NaSO溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I,若溶液不變藍,說明235.<18分><2020·黃岡模擬>IBr、ICl、BrF等稱為鹵素互化物,<CN>、<SCN>、<OCN>等稱為3222擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請回答下列問題。<1>氯化碘<ICl>中碘元素的化合價為____________;它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+HOHIO+HCl,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________________2_______________<填中學(xué)常見的無機反應(yīng)類型>。<2>溴化碘<IBr>具有強氧化性,能與NaSO溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為23____________________________。...Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO溶液,觀察到紅色逐漸褪去,請利用平4衡移動原理解釋這一現(xiàn)象:_________________________________________________②下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是____________<填字母>。A.新制氯水B.碘水C.SOD.鹽酸2C和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的