高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含答案(共5套)

①氫氣表示反應(yīng)速率為0.4/10=0.04mol/（L．min）（4分)②一氧化碳的濃度為0．4mol/L(4分）（其他合理解答也給分）答：

高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14O-16

Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題，共60分)一、

單項(xiàng)選擇題

(本題包括20小題，每小題3分，共60分。

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，紋取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（）A．煮沸研碎

B．浸泡過(guò)濾

C．萃取剪斷

D．蒸餾搗碎2．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（）A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥3．空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池電動(dòng)車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)發(fā)速度，增加化石燃料的供應(yīng)量4．隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來(lái)越多，學(xué)科之間的界限越來(lái)越不明顯，

“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說(shuō)明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制 B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn) D．馬鞍山鋼鐵廠冶煉特種鋼5．下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法錯(cuò)誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：6．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是（）A．

溫度

B．濃度

C．反應(yīng)物的性質(zhì)

D．催化劑7．

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）

A．

副族

B．主族

C．Ⅷ族

D．ⅦB族8．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A

．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電 D．

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9．下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成10．在一定條件下，下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．

C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有3種11．下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．1

mol

的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB．

1.00

mol

NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA13．在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2 D．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2

molH-O鍵14．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 B．甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行15．將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（） A B C D16．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高B．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是

Na2O217．將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s) B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%18．如下圖所示，△H1=-393.5kJ·mol-1，△H2=-395.4

kJ·mol-1，

下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A．C(s、石墨)=C(s、金剛石)

△H=+1.9kJ·mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9

kJ19．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法中不正確的是（）A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C．煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個(gè)化學(xué)変化D．海水提鎂的過(guò)程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg20．在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中

M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM B．

t2時(shí),

正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t1時(shí),N的濃度是M的濃度的3倍 D．

t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率第Ⅱ卷(非選擇題,共40分)二、非選擇題(本大題共4小題,共40分)21．(11

分)

X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬,

該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

F元素在周期表中的位置是

,

Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為，DZ的電子式為，DZ化合物中離子半徑較大的是(填離子符號(hào))。(2)

X元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是(填序號(hào))。①原子晶體

②離子晶體

③金屬晶體

④分子晶體(3)

X、Y、Z形成的10電子氫化物中,

X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫(xiě)化學(xué)式)：;

Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是。(填序號(hào))a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿(或酸)性強(qiáng)弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(5)

Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由。22．(10分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6

mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6

mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫(xiě)出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式。(2)乙中負(fù)極為，總反應(yīng)的離子方程式：。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是。(3)原電池是把的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案(如可靠，此空可不填)。23．(10分)酯類(lèi)是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基)(1)乙酸苯甲酯的分子式是，

B

所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：③。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)下列轉(zhuǎn)化中(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。A．乙醇制取乙醛 B．由制備 C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是：。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標(biāo)號(hào))。 a b c d(注：箭頭方向表示水流方向)24．(9分)某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和，Ⅳ中球形干燥管的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是。(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。)1-5BADCA6-10CBDBA11-15DCCBC16-20BDADA二、（本大題共4小題，共40分）21．（11分）（除特殊說(shuō)明外，每空1分）（1）第4周期VIII族；N≡N；；O2-；（2）①、④（3）CH4；NH3（4）bd（5）4NH3+5O24NO+6H2O(2分)（6）氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等(或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0)22．（10分）（除特殊說(shuō)明外，每空1分）（1）鎂片；Mg-2e-＝Mg2+（2）鋁片；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)；3:1；H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不可靠；可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）23．（10分）（除特殊說(shuō)明外，每空1分）(1)C9H10O2；羥基CH3COOH++H2O(2分)氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng))(3)C(4)①d②干燥③b24．（9分）（除特殊說(shuō)明外，每空1分）（1）+Br2+HBr（2分）；冷凝回流（冷凝和Br2蒸氣）；防倒吸（2）吸收溴蒸氣（3）III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（4）關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2（5）溴(Br2)；②NaOH溶液高一級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷第一卷選擇題（共56分）可能用到的相對(duì)原子量：H1C12O16Mg24S32N14一、單項(xiàng)選擇題：（本題共12小題，每小題3分，共36分）1、提高資源的利用率、保護(hù)生態(tài)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)，下列做法與之相悖的是()A、洗滌衣物時(shí)盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長(zhǎng)B、自2008年6月1日起，在全國(guó)范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋C、對(duì)煤進(jìn)行氣化或液化以獲得潔凈的燃料D、采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系2、鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是() A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉3、N2+3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到限度。則下列說(shuō)法正確的是()A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3的質(zhì)量相等C．N2、H2、NH3濃度不再變化D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B、鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈C、2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D、面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸5、常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．C3H8 B．CH4 C．C2H4O D．C2H5OH6、下列說(shuō)法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．米飯?jiān)诰捉罆r(shí)產(chǎn)生甜味的原因是淀粉的水解C．油脂是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一D．工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)來(lái)制取肥皂7、能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是() A． B．C6H14 C．CH3CH2OH D．8、下列微粒：其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快10、對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、v=0.4mol·L-1min-1B、vB2=0.8mol·L-1min-1C、v=0.6mol·L-1min-1D、v=0.01mol·L-1·S-111、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO312、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺二、雙項(xiàng)選擇題（本題共5個(gè)小題，每題4分，共20）13、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)正確的()A.17g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為10NA B.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA D.在25℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA15、下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B、氟化鈉的電子式：C、CaCl2的電子式：D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H―Cl―O16、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中，正確的是()A.陰離子的還原性：Z＞Y＞XB.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子原子半徑：X＞Y＞Z17、根據(jù)CH2=CH—CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是()CH3A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀 B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng) D．與新制氫氧化銅反應(yīng)第二卷非選擇題（共44分）三、填空題18、（18分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。VV(H2)/mL反應(yīng)時(shí)間t/minGOEF252511114646（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是。（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸E．降低溫度（4）EF段產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率為mL·min－1。19、（12分）近年來(lái)有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：(1)上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過(guò)程屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2)圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào))。(3)①中的反應(yīng)物是氯化鈉和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。20、(13分)已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是、。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①，②，④。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；④。高一級(jí)化學(xué)參考答案：一、單項(xiàng)選擇：（每小題3分，共36分）題號(hào)123456789101112答案ABCCADDCDDCD二、雙項(xiàng)選擇題（本題共5個(gè)小題，每題4分，共20）題號(hào)1314151617答案ACADCDABAD18、（18分）（1）EF（3分），EF（3分）（2）該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；（3分）鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。（3分）（3）ACE（3分）（4）7.0（3分）19、（共12分）通電(1)(2分)化學(xué)變化(2)(2分)③通電(3)水(或H2O)(2分)2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑(3分)(4)(3分)NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H2O20、（共14分）（1）（2分）CH2==CH2（2）（3分）羥基羧基（3）（3分）加成氧化酯化（取代）催化劑（4）（6分）催化劑（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCu或AgCu或Ag△（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O濃H濃H2SO4△(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

高一第二學(xué)期化學(xué)（必修2）期末測(cè)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32第I卷（選擇題共45分）選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．石油產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量2、下列有機(jī)物在常溫下呈液態(tài)的是（）A．CH3(CH2)3CH3B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3D．CH3Cl3、下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2 B．苯 C．乙烯 D．乙醇4、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水5、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（）A．⑴⑶B．⑴⑷C．⑵⑶D．⑵⑷6、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷劑，但近年的研究表明，它會(huì)破壞臭氣層?，F(xiàn)科學(xué)家研究出它的一種替代品：CH2F2（二氟甲烷），關(guān)于二氟甲烷的敘述不正確的是A．它可能是甲烷與氟氣發(fā)生取代的產(chǎn)物B．它有兩種同分異構(gòu)體C．它屬于烴的衍生物 D．它不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象7、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺8、交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)的方法是讓司機(jī)呼出的氣體接觸強(qiáng)氧化劑重鉻酸鉀，通過(guò)重鉻酸鉀顏色的變化來(lái)判斷是否酒后駕車(chē)。如果司機(jī)是酒后駕車(chē)，則酒精在儀器中發(fā)生了（）A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．酯化反應(yīng)9、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．S B．C C．Si D．Cl10、在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（C）為A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)11、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度12、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A.加熱B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉13、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－＝2OH－，據(jù)此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化14、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖是15、下列說(shuō)法不正確的是A．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體Na2O2，可做為呼吸面具的供氧劑B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物（鹽）D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸第II卷（非選擇題共55分）16、（16分）乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車(chē)用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)乙醇分子中的官能團(tuán)是__________。(2)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖)，取出銅絲，可以觀察到銅絲表面___________。(3)乙醇汽油作為一種新型車(chē)用燃料，符合我國(guó)的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是(寫(xiě)出一條即可)_____________________________。(4)對(duì)于司機(jī)酒后駕車(chē)，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O上述反應(yīng)中的氧化劑是＿＿＿＿，還原劑是＿＿＿。（5）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用乙醇按如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯，乙中所盛的試劑為_(kāi)___________，該反應(yīng)方程式是_________________________________；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_________________________。17、（11分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池____________________________。(2)如果不能，說(shuō)明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。________是正極，正極反