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文檔簡介

鐵銨礬指示劑法測定原理永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院李華生鐵銨礬指示劑法（佛爾哈德法），以鐵銨礬(NH4Fe(SO4)2)作指示劑，用KSCN或NH4SCN為標(biāo)準(zhǔn)溶液,在酸性條件下直接測定Ag+或間接測定鹵化物的銀量法。一、方法簡介

根據(jù)滴定方式的不同，分為直接滴定法和返滴定法。直接滴定法間接滴定法可溶性銀鹽鹵化物以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN(或KSCN)為標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Ag+

的含量。含Ag+的待測液鐵銨礬指示劑NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液二、直接滴定法測定原理滴定過程中，AgSCN沉淀首先析出，Ag+不斷減少。滴定劑KSCN指示劑含Ag+的待測液+白色滴定終點(diǎn)前：待Ag+定量沉淀后，過量一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液即與FeNH4(SO4)2生成血紅色的FeSCN2+，從而指示終點(diǎn)到達(dá)。+紅色滴定終點(diǎn)時(shí)：結(jié)果計(jì)算：

Ag+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算為:

Ag++SCN-＝AgSCN↓(白色)MAg+1

m

CVm=CV×MAg+/1Ag+%=m/ms×100%

滴定反應(yīng)：Ag+

＋SCN-

AgSCN滴定劑：NH4SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液待測物：Ag+指示劑：鐵銨礬

FeNH4(SO4)2指示原理:

SCN-+Fe3+

FeSCN2+

（K=138）當(dāng)[FeSCN2+]=6×10-6mol/L即顯紅色滴定條件：酸性條件(0.3mol/LHNO3)---防止Fe3+水解小結(jié)先加入的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的Ag+。以測定Cl-為例

三、返滴定法測定原理準(zhǔn)確且過量Ag++Cl-=AgCl↓(白色)Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓(白色)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(紅色)Cl-定量反應(yīng)滴定終點(diǎn)前滴定終點(diǎn)時(shí)1.方法Ag++Cl-=AgCl↓Ag++SCN-＝AgSCN↓(白色)Fe3++SCN-=FeSCN2+(紅色)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液含Cl-的待測液鐵銨礬指示劑NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液多余的Ag+2.圖示3、結(jié)果計(jì)算

Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算為:待測物：X-(Cl-、Br-、I-)、SCN-標(biāo)準(zhǔn)溶液：AgNO3、NH4SCN滴定反應(yīng)：X-+Ag+(過量)

AgX+Ag+(剩余)

＋

SCN-

‖

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