關(guān)于中考化學(xué)考點(diǎn)的總結(jié)資料　

關(guān)于中考化學(xué)考點(diǎn)的總結(jié)資料

一、基本概念和基本理論

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常

常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)

生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化是

物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,

而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，

分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變

化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能?？”“可以?？”

等字）

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密

度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧

化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟

原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定

元素的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由

不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液，礦物，合金注意：氧

氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混

合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組

成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物

質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯

(CuS04-5H20)都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”

的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣、氫

氣、水銀。

6.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機(jī)物：含碳元素的化合物

無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根

的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合

物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。C02,

S02,S03大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生

成同價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2c03S02+H20=H2s03S03+H20=H2s04

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

Ca0Na20Mg0Fe203Cu0

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，Ba0K20Ca0Na20溶

于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水,

跟水不反應(yīng)。

Ca0+H20=Ca2Ba0+H20=Ca2Na20+H20=2Na0HK20+H20

=2K0H

c.注意：CO

9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸

溶液的PH值小于7

酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸。通常化學(xué)式的第一種

元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變

紅色，無(wú)色酚獻(xiàn)試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方

程式：酸=11H++酸根離子n—a.根據(jù)酸分子電離所能生

成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸、

二元酸和三元酸

b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：

含氧酸

無(wú)氧酸和H20既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是

不成鹽氧化物。

鑒定酸的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合

物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣

鈉鋼氨它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿：紅褐色的氫氧化鐵、

藍(lán)色的氫氧化銅其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧

化某”，化學(xué)式的最后面是“0H”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變

藍(lán)色，無(wú)色酚獻(xiàn)試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液方法一:

加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酰;試液變紅色是堿.方法

二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀

的是堿。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第

一種分類方法：

a.正鹽，例如NaCKNa2SKN03無(wú)氧酸正鹽叫“某化某”

Na2sMgC12Fe

S___________

含氧酸鹽叫“某酸某”KN03BaS

04Na2C03

b.酸式鹽

NaHC03、Ca(HC03)2、

NaH2P04______________

常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：HCO3—、HSO4一、H

2P04—、HPO42-

c.堿式鹽：Cu22C03

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽

稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子

的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑和PH值：

酸溶液的PH值小于7,酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱

PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能

使指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的

堿溶液PH值大于7o堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越

小

13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝錢溶溶堿有五種鋼鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉鍍

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質(zhì)都溶于

水

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧

化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S04的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C03的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于

水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(0H)3是

紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀2—2—

其他沉淀是白色2)有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(

OH)2A1(OH)3CaC03BaC03Ag2C03推斷題中，往沉淀物加稀硝

酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04；若講

沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaS04；若講沉

淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一種，且

還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元

素種類。

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一

個(gè)原子、一種單質(zhì)

但HN0C1等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H

2N202C12

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：。氧Si硅

A1鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語(yǔ)

法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”

“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水

分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概

念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。

不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒

子有相同的核電荷數(shù)：

(DH2和He(2)C0、N2和Si(3)02、S和S2-(4)0H一和F

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

構(gòu)成

同類原子總稱構(gòu)成

原子分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們

都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離

子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)

成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子

構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子

由原子構(gòu)成，

例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原

子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)

=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變

化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是

一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒

子一-原子，原子不能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分

子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子

本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、

原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

19.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化

學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見(jiàn)的原子團(tuán)：

S042-C032-N03-0H-Mn04-Mn042-C103-P043-HC03-NH4+

碳酸氫根硫酸氫根磷酸氫根磷酸二氫根注意：原子團(tuán)只是化

合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的

物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。

原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。20.離子：

帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)

電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土

帶電量

離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)

值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

+2+3+2++陽(yáng)離子:Na+Mg2+A13+、HNH4、FeFeCa-2一

陰離子:02—、OH—S2-、F-Cl-S042-C032-N03-Mn04

-P043-Mn042-C103—

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從

里往外排，第一層最多容納2個(gè)電子，第二、三層最多容納

8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?20的元素符號(hào)和名稱：

氫氫鋰鍍硼碳氮氧氟速鈉鎂鋁硅磷硫氯僦（鉀鈣

22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原

子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于

4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變

為8,成為陰離子最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合

價(jià)；

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化

合價(jià)

23.化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化

學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須

注意：

氫氣H2氧氣02氮?dú)釴2氯氣C12氟氣F2漠臭氧03②

化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

化合價(jià)與化學(xué)式

NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同

種元素可以有不同的化合價(jià)

硝酸鏤中氮元素的化合價(jià)分別為前N—3價(jià)，后N+5價(jià)。

24.元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種

元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H20水中氫元

素化合價(jià)是+1價(jià)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律

的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉

鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化

學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰

比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:

兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

檢驗(yàn)產(chǎn)物H20

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

熄滅后：有白煙

5、吸入空氣與呼出氣體的比較6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑

——科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及

其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一、常用儀器及使用方法

用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形

瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒

瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫

升的量筒，一般只能讀到

稱量器一一托盤天平

注意點(diǎn)：先調(diào)整零點(diǎn)

稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相

同的紙，在紙上稱

量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品，放在加蓋的玻璃器皿

中稱量。

祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后

加質(zhì)量小的祛碼

稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。磋碼放回祛碼盒。

加熱器皿一一酒精燈

酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈

內(nèi)添加酒精；②用火柴

從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一

盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少

于l/4o

酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈

的外焰加熱物體。

如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),

應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)

柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管

夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手

拿住

分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免

濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣

體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥

品放在細(xì)口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。

如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以「2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)

驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用

手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條

狀藥品：用鐐子夾

取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，。標(biāo)簽

應(yīng)向著手心，。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩

地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b

C、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑

腐蝕

d

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，

否則會(huì)造成

試劑污染

連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼

容器外壁，稍停片刻，

若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，

稍停片刻，水柱并不回落，

就說(shuō)明

裝置不漏氣。

物質(zhì)的加熱

加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受

熱，再集中加熱。

加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)

使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然

后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,

為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口漏斗內(nèi)的液面低于濾

紙的邊緣“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙

邊緣③濾紙破損

蒸發(fā)注意點(diǎn)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

當(dāng)液體接近蒸干時(shí)停止加熱，利用余熱將剩

余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

儀器的洗滌：

廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器

中

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不

聚成水滴，也不成股流下

玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先

用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在

試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

lo

2、空氣的成分和組成

空氣中氧氣含量的測(cè)定

ab、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5

體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量

不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空

氣中燃燒

空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體

和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為顆粒物等。

空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平

衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能

源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)

后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等

目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞溫室效應(yīng)酸雨白色污染

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼

吸

裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法氣體制取與收集裝置

的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)

物質(zhì)的密度、溶解性

制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)a

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集⑦實(shí)驗(yàn)

結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

2017中考化學(xué)詳細(xì)資料

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰

檢驗(yàn)產(chǎn)物H20C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩,

變渾濁

2、吸入空氣與呼出氣體的比較

3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

4、常用儀器及使用方法

用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形

瓶

測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，低點(diǎn)保持水平。

稱量器一一托盤天平注意點(diǎn)：先調(diào)整零點(diǎn)稱量物和祛碼

的位置為“左物右碼”。稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相

同的紙，在紙上

稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品，放在加蓋的玻璃器

皿中稱量。

祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后

加質(zhì)量小的祛

碼

稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

加熱器皿一一酒精燈

酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈

內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒

精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,

不可吹熄。

酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少

于l/4o

酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈

的外焰加熱物體。

如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒

時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)

柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管

夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手

拿住

分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免

濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣

體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

藥品的取用

、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品

放在細(xì)口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。

如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以「2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，

更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻

聞試劑

、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條

狀藥品：用鎰子夾取

、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，。標(biāo)簽

應(yīng)向著手心，。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩

地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口

上方滴加、膠頭滴管

使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成

試劑污

染。

連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將

導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)

管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片

刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。

物質(zhì)的加熱

加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受

熱，再集中加熱。

加熱液體時(shí),液體體積不超過(guò)試管容積的0角，受熱時(shí)，

先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并

且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試

管口對(duì)著自己或他人。

過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口漏斗內(nèi)的液面低于濾

紙的邊緣

“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁用玻璃棒引流

時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊用玻璃棒引流時(shí)，燒

杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙

邊緣③濾紙破

損

蒸發(fā)注意點(diǎn)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

ab、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5

體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒;

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷

量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空

氣中燃燒

強(qiáng)差

空氣的污染及防治：

對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等。目前

計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02、N02、03和可吸

入顆粒物等。

目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞溫室效應(yīng)酸雨白色污染

2、氧氣

(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的

氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的

化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧

化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

222焰。CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺

落的高溫熔化物炸裂

瓶底

鐵在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法氣體制取與收集裝置

的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)

物質(zhì)的密度、溶解性

制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)歸納

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律

的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉

鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)——(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點(diǎn)②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰

比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:

兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

檢驗(yàn)產(chǎn)物H20

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

熄滅后：有白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣

燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的

性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一、常用儀器及使用方法

用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形

瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶可用于

固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

測(cè)容器一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量

筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不

能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫

升。

稱量器一一托盤天平注意點(diǎn)：先調(diào)整零點(diǎn)

稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。稱量物不能直接

放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相

同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品，放在加

蓋的玻璃器皿中稱量。

祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后

加質(zhì)量小的祛碼

1

2017中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律

的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成

變化和性質(zhì)的區(qū)別：性質(zhì)中有“能”“可以”“容易”

等字眼

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化

學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰

比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：

兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

熄滅后：有白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02

和H20的量增多

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及

其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一、常用儀器及使用方法

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙堪堀

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶

測(cè)容器一一量筒

視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升

的量筒，一般只能讀到毫升。

選擇合適的量程：所測(cè)液體不能超過(guò)量程，也不能比量

程太小為宜

稱量器一一托盤天平

注意點(diǎn)：先調(diào)整零點(diǎn)

稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相

同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品，放在加

蓋的玻璃器皿中稱量。

祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后

加質(zhì)量小的祛碼

稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

加熱器皿一一酒精燈

酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈

內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒

精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，

不可吹熄。

酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少

于1/4O

酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈

的外焰加熱物體。

如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),

應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)

柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管

夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手

拿住

分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免

濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣

體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥

品放在細(xì)口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。

如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以「2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可

亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞

試劑

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條

狀藥品：用鐐子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，。標(biāo)簽

應(yīng)向著手心，。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地

注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②

液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸,

否則會(huì)造成試劑污染

連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將

導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)

管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片

刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。

物質(zhì)的加熱

加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受

熱，再集中加熱。

加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)

使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然

后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,

為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口漏斗內(nèi)的液面低于濾

紙的邊緣

“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙

邊緣③濾紙破損

蒸發(fā)注意點(diǎn)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在

實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

儀器的洗滌：

廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器

中

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不

聚成水滴，也不成股流下

玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:

先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在

試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。

2、空氣的成分和組成

空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體

積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷

量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空

氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能

產(chǎn)生壓強(qiáng)差

空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體

和煙塵等

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02、N02、03和

可吸入顆粒物等。

空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.

全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能

源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造

林、種草等

目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞溫室效應(yīng)

酸雨白色污染

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防

止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)

2H20220+02f

2KMn02KC102Mn04+Mn02+02f

A2t氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)

物質(zhì)的密度、溶解性

制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)

a、步驟：