強(qiáng)酸（堿）的滴定

無(wú)機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室王雷清酸堿滴定類(lèi)型及指示劑的選擇強(qiáng)酸（堿）的滴定酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定H++OH–=H2O其滴定常數(shù)Kt為酸堿滴定法：以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法

滴定過(guò)程可分為四個(gè)階段：滴定開(kāi)始前滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后強(qiáng)酸（堿）的滴定酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定

以0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LHCl

為例NaOHmlT%剩余HClml過(guò)量NaOHpH[H+]計(jì)算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30

sp:[H+]=[OH-]=10-720.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突躍酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定加入NaOH的比例（%）加入NaOH的體積（mL）溶液中[H+]或[OH?]（mol·L?1）溶液pH00[H+]=1.00×10?11.0090.018.00[H+]=5.26×10?32.2899.019.80[H+]=5.03×10?43.3099.919.98[H+]=5.00×10?54.30100.020.00[H+]=1.00×10?77.00100.120.02[OH?]=5.00×10?59.70101.020.20[OH?]=4.98×10?410.70110.022.00[OH?]=4.76×10?311.68200.040.00[OH?]=3.33×10?212.52滴定突躍酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸曲線(xiàn)

0.1000mol/LNaOH↓0.1000mol/LHClpH1210864200100200%滴定百分?jǐn)?shù),T%9.7sp+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突躍9.88.03.1*6.2*4.4PPMRMOPP9.1MR5.1MO3.4

0.1000mol·L?1NaOH滴定0.1000mol·L?1HCl的滴定曲線(xiàn)酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定開(kāi)始滴定到加入化學(xué)計(jì)量點(diǎn)所需99.9%NaOH階段，曲線(xiàn)比較平坦。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)±0.1%附近，曲線(xiàn)變陡。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近（±0.1%）由于一滴堿（或酸）的加入而引起pH突變，稱(chēng)為滴定突躍。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)特點(diǎn)酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定滴定突躍所在的pH，稱(chēng)為滴定突躍范圍?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)后繼續(xù)滴加NaOH，曲線(xiàn)形狀再趨于平坦。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)特點(diǎn)酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定

不同濃度NaOH滴定HCl滴定曲線(xiàn)比較一般滴定液的濃度控制在0.1～0.5mol·L?1

酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定用0.1000mol/LHCl滴定20.00ml0.1000mol/LNaOH強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿如果用HCl滴定NaOH，滴定曲線(xiàn)形狀相似，但溶液pH變化方向相反。不同濃度NaOH滴定相同濃度HCl，所得滴定曲線(xiàn)不同，濃度越大，滴定突躍范圍越大。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)特點(diǎn)酸堿滴定原理-強(qiáng)酸（堿）的滴定酸堿指示劑變色范圍全部或部分落入滴定突躍范圍之內(nèi)。指示劑變色點(diǎn)盡可能靠近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。強(qiáng)