江西銅鼓2016屆高三第四次理科綜合能力測試化學(xué)部分試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測試[化學(xué)部分］第Ⅰ卷（選擇題,每題6分，共48分)在以下各題的四個選項中,只有一個選項是吻合題目要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時參照:相對原子質(zhì)量:H1，C12，O16,Na23，Al27，S32，Cl35。5，F(xiàn)e56，Zn651?？茖W(xué)家近來幾年來研制出一種新式細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)變成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。據(jù)你分析，此電池負(fù)極反應(yīng)為

(

)A。

H2+2OH

--2e-

2H2O

B。

O2+4H++4e-

2H2OC.H2—2e-

2H+

D。

O2+2H2O+4e—

4OH—2。

X、Y、Z、W

四種短周期元素在周期表中相對地址以下表所示

,Y是地殼中含量最高的元素

.以下說法中不正確的選項是

(

)X

YZ

WA.Z的原子半徑大于YB。Y的非金屬性強(qiáng)于WC.W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D。X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)3。將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混雜，所得積淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2∶3②1∶2③3∶10④2∶7A.①②

B.②③C.①④

D.③④4.以下相關(guān)說法不正確的選項是

（

）A。由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推斷含一個碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n（n≥2）B。乙烯的電子式為H∶∶∶HC。從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷可知，乙烯的碳碳雙鍵中有一個鍵不牢固，易發(fā)生斷裂乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不相同的原因是乙烯的含碳量高5。高溫下硫酸亞鐵發(fā)生以下反應(yīng)

:2FeSO4

FeO+SO↑+SO↑。2323若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，獲取的積淀物是(）A。BaSO3和BaSO4B.BaSC。BaSO3D。BaSO46。將足量NO2通入以下各溶液中,所含離子還能夠大量共存的是(）A。Fe2＋、CH3COO－、Na＋、SOB。K＋、Ca2＋、HCO、Cl－C.Al3＋、NH、Cl－、NOD。K＋、Na＋、SiO、AlO7.某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,充入1molA和amolB氣體,發(fā)生以下反應(yīng):A（g）+B（g)2C（g)。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時n（A）為0.4mol。在反應(yīng)過程中系統(tǒng)的溫度連續(xù)高升，實驗測得混雜學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氣體中C的含量與溫度關(guān)系以以下列圖所示。以下表達(dá)正確的選項是( )A.0~5min,C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0。04mol·(L·min-1）圖中T1時正反應(yīng)速率等于溫度T3時正反應(yīng)速率C。該反應(yīng)溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3的平衡常數(shù)圖中T2時，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變8。人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HC,令人體血液pH保持在7。35～7。45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HC）∶c(H2CO3)變化關(guān)系以下表:c（HC）∶c(H2CO3）1。017。820.022。4pH6.107。357.407。45A。A.正常人體血液中,HC的水解程度大于電離程度B。B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解C。C。pH=7。00的血液中,c(H2CO3）<c（HC)D.D。pH=7.40的血液中,HC的水解程度必然大于H2CO3的電離程度第Ⅱ卷學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（非選擇題，共4小題,共52分)9。(8分）前20號元素X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大,Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W能與冷水激烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期,Z單質(zhì)是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體。（1）寫出元素符號Y電子式表示W(wǎng)2O2形成的過程

,Z在元素周期表的地址（用元素符號表示).

，用(2)X、Y、Z、W

原子半徑由大到小的序次為

（用元素符號表示

)。(3）寫出

W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與

Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(用化學(xué)式表示

)。10。以下列圖是用于氣系統(tǒng)備、干燥（或除雜質(zhì))、性質(zhì)考據(jù)、尾氣辦理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去,各裝置可重復(fù)使用也可不用)。請依照以下要求回答以下問題。(1）若用A—C—D—B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實驗.分液漏斗中的試劑是鹽酸,C中試劑是水,其作用是；A中反應(yīng)開始一段時間后，再加熱B。加熱B從前的實驗操作是.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）為考據(jù)氯氣不能夠使干燥的紅布條褪色,置紅布條于B中,按A-C-B—D連接成實驗裝置系統(tǒng)。A錐形瓶中試劑采納高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是（填名稱）；C中試劑是(填名稱）。已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子,寫出此法制備氯氣的離子方程式。（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過紅熱的鉑粉,各儀器裝置按氣流方向從左到右連接序次是(填字母）；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11。已知NaHCO3低溫時溶解度小,侯德榜制堿的方法是:向氨化的飽和食鹽水中通入過分的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、沖洗、焙燒得純堿。此過程能夠表示為:①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O現(xiàn)某化學(xué)小組依照上述原理在實驗室中模擬制堿過程，以下列圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均達(dá)到了飽和。（1)制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)采納以下裝置(填序號）。簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精由。（2）為使實驗?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框應(yīng)采納上圖中的裝置（填寫序號）,該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是.(3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體特別少,在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進(jìn)行了改進(jìn),達(dá)到了實驗?zāi)康?你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是。(4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后獲取干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失,則Na2CO3的產(chǎn)率為（產(chǎn)率為實質(zhì)產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比).【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）異嗯草酮是一種色素控制類除草劑,它的工業(yè)合成路線以下：BCADEFG學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精異嗯草酮請回答以下問題:（1）反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是。（2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(3)在A~D過程中，反應(yīng)①的目的是.4）寫出滿足以下條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.①與A擁有相同的官能團(tuán)②分子中擁有兩個手性碳原子(碳原子上連有4個不相同的原子或原子團(tuán))（5)物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)由G制備異嗯草酮的反應(yīng)中要加入試劑X(C8H5NOCl2）,X的結(jié)構(gòu)簡式為

。(7）若原料為乙烯時

,請你設(shè)計乙烯→

CH3CH2COOH

的合成路線。已知:RX

RCN

RCOOH(X

表示鹵素原子，下同

)要求：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示比以下：樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：ABCH學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】C【剖析】由題意可知，該燃料電池中氫氣作負(fù)極，失去電子，生成H+。2。【答案】C【剖析】本題觀察元素周期表、元素周期律知識。由題意推知X為碳元素、Y為氧元素、Z為鋁元素、W為硫元素。A中Al為三層電子,O為兩層電子,Al原子半徑大于O原子，正確。B中O的非金屬性強(qiáng)于S,正確。C中S的氧化物SO2對應(yīng)的酸H2SO3不是強(qiáng)酸,錯誤。D中CO2和Al2O3均可與NaOH溶液反應(yīng)，正確。3?！敬鸢浮緽【剖析】積淀中鋁元素以氫氧化鋁積淀的形式存在，而溶液中的鋁元素可能以AlCl3或NaAlO2的形式存在。分情況談?wù)摚旱谝环N情況：==；第二種情況:==。4.【答案】B【剖析】乙烯分子式為C2H4，每個碳原子分別與兩個氫原子形成兩個C—H共價鍵，每個碳原子供應(yīng)兩個電子形成碳碳雙鍵,使每個碳原子均達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu),B錯誤,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5?！敬鸢浮緿【剖析】

SO溶于3

BaCl溶液，生成了2

BaSO積淀,同時生成了鹽酸：4BaCl2+SO3+H

2O

BaSO4↓+2HCl.而

SO2溶于水生成

H2SO3，酸性比鹽酸弱，不能夠與BaCl2反應(yīng)。6。【答案】C【剖析】本題觀察離子共存問題。NO2通入溶液中發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O===2HNO3＋NO。A項，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化成Fe3＋；B項，HCO與H＋反應(yīng)，生成CO2和H2O；D項，SiO和AlO均與H＋反應(yīng)分別生成H2SiO4和Al3＋.【失分警示】需要注意題目中給出的限制條件，如酸堿性，溶液顏色,氧化還原反應(yīng)等。7。【答案】C【剖析】A0~5minu(c)=0.12mol/L（L·min)T3溫度高正反應(yīng)速率大于T1進(jìn)正反應(yīng)速率。DT時只增大壓強(qiáng)2

υ、υ同時增大且倍數(shù)相同。正逆8?！敬鸢浮緿【剖析】本題觀察物質(zhì)的電離與水解。A項正常人體血液的pH保持在7.35～7。45，此時c(HC）∶c（H2CO3)的比值為17。8~22.4，HC水解程度大于電離程度,故A項正確；B項人體血液酸中毒時,c(HC)∶c（H2CO3）的比值小于17.8，可經(jīng)過增大c(HC)的方法緩解,故B項正確；C項pH=7。00的血液中c（HC）∶c(H2CO3）的比值為1.0到17。8中的某一數(shù)值,此時c（H2CO3)<c(HC)，故C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精項正確;D項水解程度是指物質(zhì)水解的量比上發(fā)生水解物質(zhì)的總量，電離程度是指物質(zhì)電離的量比上發(fā)生電離物質(zhì)的總量，pH=7.40的血液中,HC的水解程度不用然大于H2CO3的電離程度,故D項錯誤.9.【答案】（1）Al（1分)第三周期ⅣA族(1分）2分）2）K>Al〉Si>O(2分）（3）2KOH+2Al+2H2O2KAlO2+3H2↑(2分)【剖析】本題觀察元素的推斷及元素周期表的相關(guān)知識。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X為氧元素；W能與冷水激烈反應(yīng)，依題知W在第四周期，W為鉀元素；Z單質(zhì)是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，Z是硅元素;Y為金屬元素,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,Y、Z位于同一周期，Y為鋁Al元素。（1)Si在元素周期表的第三周期、ⅣA族;（2）依照同一周期原子半徑從左到右依次減小,同一主族原子半徑從上到下依次增大，故原子半徑為K〉A(chǔ)l〉Si〉O；（3)K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為

KOH,

與金屬

Al

的反應(yīng)為方程式

為2KOH+2Al+2H

2O

2KAlO

2+3H2

↑。10.【答案】(1）吸取氫氣中的HCl(或除去HCl)檢驗氫氣純度(或驗純H2）（2)

濃鹽酸

濃硫酸

2Mn

+16H++10Cl—

2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）

ADBD

（D

盛裝堿石灰

)或

ADBC（C

盛裝氫氧化鈉溶液）4NH3+5O2

4NO+6H

2O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【剖析】(1)因H2和空氣的混雜氣體在點(diǎn)燃或加熱時會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要驗純，以防出現(xiàn)安全事故。(2）生成氯氣利用氧化還原反應(yīng)，一般選擇由濃鹽酸供應(yīng)氯離子，用濃硫酸對氫氣進(jìn)行干燥。(3)過氧化鈉能夠與濃氨水中的水反應(yīng)生成O2并放出熱量,高升溫度，加速濃氨水的揮發(fā)。尾氣排入大氣會造成污染，要對其進(jìn)行吸取辦理。11?！敬鸢浮浚?）③關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)必然程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分別從而停止反應(yīng)(2）⑤飽和碳酸氫鈉溶液（3)將C裝置浸泡在一個盛有冰水混雜物的水槽里（或大燒杯中)4）65％【剖析】本題觀察基本實驗操作。達(dá)到隨開隨用隨關(guān)隨停需要“關(guān)”時能將反應(yīng)物分別;裝置B的作用是除去裝置A中CO2帶出的酸,能夠用飽和碳酸氫鈉溶液,除去雜質(zhì)氣體的同時產(chǎn)生更多的CO2；由題意知，NaHCO3在低溫時溶解度小,能夠經(jīng)過降低溫度增加析出晶體的量；經(jīng)過Na元素守恒計算Na2CO3的產(chǎn)率。12.【答案】（1)①③④⑤⑥⑦（2分）【剖析】依照題目中的條件則可知物質(zhì)B為，C為;則比較其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)的種類為①酯化，②氧化,③取代，④取代，⑤取代，⑥酯化,⑦，取代，總學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精結(jié)屬于取代反應(yīng)的為①③④⑤⑥⑦.(2)

+CH

3CH2COOH

+H

2O(2

分）(3）防范

A中的羥基被氧化（

2分）（4）（2分）（5