【創(chuàng)新方案】(新課標(biāo))2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末檢測達(dá)標(biāo)練二元素與物質(zhì)世界

#第2章元素與物質(zhì)世界(限時：45分鐘)一、選擇題1．下列說法中正確的是( )A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、l 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2．如圖所示，兩圓圈相交部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中既放出氣體，又產(chǎn)生沉淀，且屬于氧化還原反應(yīng)的是()3．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()?空氣：HlOOB燒堿溶液：+、H-O-OH?H3 3 32高錳酸鉀溶液：H+、 +、 -、 HH43氫氧化鐵膠體：H+、+、-、-4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()TOC\o"1-5"\h\z.水電離出的 H)? -H=10-的溶液：+、 +、 -、 -4 23B澄清透明溶液：+、 +、L-4.使酚歐變紅色的溶液：H、+、l-o-4 23含0.1mol?L-i 的溶液： +、 +、 -ol35．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸③向?qū)㈣F釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是( )．實驗①和③中的鐵釘只做還原劑.上述實驗證明氧化性： +> +>C實驗②中2+既顯氧化性又顯還原性實驗③中反應(yīng)的離子方程式為： ++2FTOC\o"1-5"\h\z6.在離子濃度都為0.1mol-L-i的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（ ）A在含+、2+、H+的溶液中加入鋅粉：2+、 +、H+B在含-、2-、-的溶液中不斷通入氯氣：-、rO33C在含lo 2-、 H的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：H、1-、223 23D在含+、H+、H的溶液中逐漸加入燒堿溶液： +、 H、H+44.（2016?湖南懷化模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\z2++H+H- \+H3 32B明礬溶液中滴加 （I溶液至 2-恰好完全沉淀：l++2++2-+ -H24 4；+l（H）43C將過量2通入冷氨水中：+H?H -+H2 32 3 4.在強堿溶液中次氯酸鈉與 （3-+H、+4H+28．已知：電離平衡常數(shù)（25℃）：H2下列離子方程式正確的是（ ）A 2溶液中滴加少量氯水：2-B 溶液中通入少量 ：2l2C濃鹽酸中加入 ：2 -+1044D足量通入 H溶液中：2H239（2016?大連模擬）將0.0mol合溶液中，則溶液中H+的濃度與通入的H+的物質(zhì)的量濃度）（）反應(yīng)生成 ： -+2 (H) 22-+ l24 3 4HHl -H氧化性： 2>2 ++r+Cl===+B2rCl-22、+C、+H、===2+HCCl2、-22 3+16H+ 2++5lf+H223、+S2、===23-S+、2C2、+H2、2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2 和0.02molH的混l的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示2

c(H*)/mol-L-100.010.03ra(Cl2)/molc(H*)/mol,c(H*)/mol-L-100.010.03ra(Cl2)/molc(H*)/mol,L-1100.020.03n(Cl2)/mol|c(H+)/mol-L100.020.03n(Cl2)/molCfc(H+)/mol-L'1°0.010.03n(Cl2)/mol

Do氯酸是一種強酸，濃度超過 時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為 f+32f++ 下列有關(guān)說法不正確的是2 42A氧化性：32B由非金屬性 ，可推知酸性324TOC\o"1-5"\h\z.若氯酸分解所得 混合氣體的質(zhì)量為，則反應(yīng)方程式可表示為 t32＋Clt＋HCl＋OHO2 42.若=8 =3則生成 時轉(zhuǎn)移電子二、非選擇題i從氧元素的價態(tài)看， 是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看， 是一種綠色氧化劑。22 22（1已）知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：HO＋2F2＋e＋2H＋===32＋＋F2eHO22 2HO＋2F3＋e===22＋＋FOet＋2H＋22 2在以上反應(yīng)中+實際上起著 作用，總反應(yīng)式為 _與+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式：2 22+I===2，H_I_O ，_總2反應(yīng)式為 。 在和 的混合溶液中加入足量的 ，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，24 22并可以使淀粉變藍(lán)，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為： +- +t++,這個22 2 2方程式正確嗎？ 。 ①若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）

②若不正確，原因是若認(rèn)為正確，該步不必作答，并寫出正確的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式白 2某無色溶液中含有+、lH -、-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，34限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚歐溶液。檢驗其中-的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示。氣體E試劑④r液色溶褪K\cr,OH\SOt，so;試劑①氣體E試劑④r液色溶褪K\cr,OH\SOt，so;試劑①過量沉淀試劑③白色沉淀A試劑②過量色淀溶現(xiàn)色淀

日沉不出白沉圖中試劑①?⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。圖中現(xiàn)象、、表明檢驗出的離子分別是白色沉淀加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 。無色溶液加試劑③的主要目的是。白色沉淀若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是 。氣體通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。二氧化硒 是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃或濃反應(yīng)生成以回收已知：①Se+22so濃 22SOSeO2+22O；②2SO②2SO2+SeO2+220 HS2SO2-++。依據(jù)Se與濃SO反應(yīng)寫出Se和濃24 2S與濃 的反應(yīng)中，氧化劑是原的元素是 。_當(dāng)_有_標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 。__mol依據(jù)反應(yīng)①、②判斷Se02、濃（還原產(chǎn)物為0反應(yīng)的化學(xué)方程式：32 。 __，__還原_劑_是 ，_反_應(yīng)_中_被_還2氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2so、S02的氧化性由強到弱的順序是用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：seo和 發(fā)生如下反應(yīng)：23SeO2++ —Se+2+ +20配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。1．4某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入?2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：3+、2誰的氧化性更強？（2）猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：3+2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含 填_化_學(xué)_式（，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：2 +e故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所_致_。__（3設(shè)）計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液 .四氯化碳c無水酒精.硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案方案（4應(yīng)）用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入?滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。 ②在 mL溶液中通入 I標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有一的-被氧化成單TOC\o"1-5"\h\z22 3質(zhì)，則原溶液中 的物質(zhì)的量濃度為 。③若選用淀粉-KI溶液驗證上述猜想，是否可行？ 填“是”或“否”），理由是 。_答案一、選擇題i解析：選 純堿屬于鹽，錯誤；硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，錯誤；、l的金屬性比較活潑，一般用電解法冶煉，而 則多用置換法冶煉，錯誤。.解析：選 溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +1NO+TOC\o"1-5"\h\z2 22 2 22H）=== OH0-Of+放出O并產(chǎn)生 OH沉淀，且屬于氧化還原反應(yīng)。2 22 2 2.解析：選 NO與空氣中的O反應(yīng)，選項錯誤；在燒堿溶液中HO+OH-===2■+2 33HO,選項錯誤；在氫氧化鐵膠體中H+與 0反應(yīng)生成 +, +與S-發(fā)生氧化還原23反應(yīng)，選項錯誤。.解析：選項，H）=-mol-L-,所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件水下,S0-+H===S；+SOf+HO；項，NH+與OH-結(jié)合生成NH?HO；項， +能氧化I23 2 2 4 3 2。5解析：選 實驗①和③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中元素的化合價升高，則都只作還原劑，故正確；由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為 +>+>+,故錯誤；實驗②中發(fā)生 ++++NO-=== ++NOf+3田， 元素的化合價升高，則 +只顯還原性，故錯誤；實驗③中反應(yīng)的離子方程式為+2 + 3,故錯誤。6解析：選 氧化性+2+H,項錯誤；還原性2--B項錯誤；3項，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤。7解析：選 項， 2少量，則2+與-的計量數(shù)之比為1：2,錯誤；項，由明礬的化學(xué)式 42?12H2可知，要使1明礬中的O完全沉淀需要2,I則+與-為1：4,最終生成 -,錯誤；項，堿性溶液中不可能生成H+,22錯誤。8解析：選由于氧化性2 2 +e所以還原性為2+ - -, 2+應(yīng)先與2反應(yīng)，錯誤；由于電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，H H>H故 溶液通23 3入少量，應(yīng)生成H-不能生成2-,錯誤；足量通入 H溶液中，應(yīng)生成H2 33 23 3錯誤。9解析：選還原性：H2 H，且H2為弱電解質(zhì)，部分電離，而H為強電解質(zhì)，全部電離，通入2后溶液中先發(fā)生反應(yīng)2+H2+H2 2HH24,溶液中H增大，溶液酸性增強，當(dāng)H2完全反應(yīng)后再通入2發(fā)生反應(yīng)2+2H 書H2r溶液中+幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知正確。.解析：選 根據(jù)元素的非金屬性強弱，只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故錯誤。二、非選擇題.解析： 將兩個反應(yīng)相加，可以發(fā)現(xiàn)2+在反應(yīng)前后沒有變化，只起到催化劑的作用。22與2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，說明2也是反應(yīng)的催化劑，即H22與H能反應(yīng)生成2。該離子方程式中只有化合價的升高，沒有化合價的降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。F+2+答案： 1催化劑或催化 2H22=H2+2f22H+H22 2+2H2+2T2H2222H2+2T不正確②氧元素和碘元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守恒原理）H2O2+2I-+2H+===2O2+HI2、2H2O2=I=2=2H=2O=+O2T.解析：該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子：-、H、O、O,據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀部分溶解，其中沉淀沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀的成分為4和，而氣體一定是2O據(jù)題中所給被選試劑，試劑①必定是 2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液中必含-、H、+原有）和B2+、NO-（新加入），向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和O-,防止對下一步用試劑⑤AgNO溶液檢驗主產(chǎn)生干擾。答案：⑴B（N02 lNOBr2AgNO（2）S2O-S2O-Cl--4（）B+2+ 2++Of+O- 22（4）中和O-,防止對-的檢驗產(chǎn)生干擾（會使O■對4-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)O■是否存在（）2+Br2+220 4++SO2-+2Br-4.答案：⑴+4NO（濃） 2+4NOJ+22O⑵濃NOeN1（濃OeOO- 24 2 2⑷2+4O2++4eO2+22O 0得到46-*1+2+失去2e-X2O4-+4+（5）Se2+O4KI+4HNO-===+S2Ie2+4KNO-+2H2O14.解析：對于本題振蕩后溶液呈黃色，無法說明反應(yīng)問題，因為Br2和Fe+的水溶液均為黃色。所以有兩種可能。對于（）乙同學(xué)的觀點是不含Br2,含F(xiàn)e+,所以丙同學(xué)設(shè)計實驗的出發(fā)點是選擇試劑證明有Fe+或無Br2,但要考慮所給試劑和明顯的現(xiàn)象。Fe+一般選用K溶液檢驗，Br2可用4萃取現(xiàn)象確定。（4）②由于氧化性lBrFes在FeBr2溶液中通