九年級(jí)鹽的化學(xué)性質(zhì)課件改版

酸堿指示劑指示劑金屬氫氣+鹽堿性氧化物水+鹽堿水+鹽鹽新酸+新鹽非金屬（初中不討論）酸性氧化物鹽+水酸鹽+水鹽新堿+新鹽一、鹽的化學(xué)性質(zhì)

⒈鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⒉鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH

==3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2

==CaCO3↓+2NaOHMg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2

(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑★活潑金屬+酸→鹽+氫氣KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬鹽溶液現(xiàn)象AlCuSO4鋁條的表面_________________CuAgNO3銅絲的表面_________________CuZnSO4銅絲的表面_________________覆蓋一層紅色物質(zhì)覆蓋一層銀白色物質(zhì)沒(méi)有變化3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2AgZnSO4+Cu≠不反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

⒊鹽+金屬→新鹽+新金屬⒊鹽+金屬→新鹽+新金屬結(jié)論：在金屬活動(dòng)順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。★不用K、Ca、Na去置換鹽溶液的金屬

鹽+鹽→兩種新鹽？鹽溶液鹽溶液現(xiàn)象NaClAgNO3溶液中____________Na2SO4BaCl2溶液中____________生成白色沉淀生成白色沉淀AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

⒊鹽+鹽→兩種新鹽鹽金屬酸堿鹽鹽+金屬鹽+酸鹽+堿鹽+鹽Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe討論：舉出四種制備硫酸鋅的方法◆◆◆

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：鹽+酸鹽+堿鹽+鹽酸+堿

鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl==AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2++CO2鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH鹽+鹽→兩種新鹽AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl酸+堿→鹽+水2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2SO4+2NaOH==Na2SO4+↓↓↓↓↓↓↓H2O↑H2OH2ONaCl+KNO3→?二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物：均可溶于水（包括溶于酸）生成物：沉淀、氣體或水

復(fù)分解反應(yīng)口訣復(fù)分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿、鹽鹽均可溶；可以反應(yīng)再顧尾，產(chǎn)生氣體、沉淀、水；交換離子寫(xiě)反應(yīng)，氣體沉淀標(biāo)符號(hào)。酸、堿、鹽的溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見(jiàn)；硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明；碳酸鉀鈉銨能溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤；要問(wèn)堿類(lèi)溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。

下列幾組物質(zhì)能否在水溶液里發(fā)生反應(yīng)，若不反應(yīng)說(shuō)明理由⑴Zn+Pb(NO3)2⑵Cu+Hg(NO3)2⑶Cu+FeCl2⑷3AgNO3+FeCl3⑸BaCl2+(NH4)2SO4⑹AgCl+NaNO3⑺Ca(OH)2+Na2CO3⑻N(yùn)a2SO4+HCl⑼Ag2CO3+2HCl⑽Cu+HCl==Pb+Zn(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2≠不反應(yīng)==3AgCl↓+Fe(NO3)3==BaSO4↓+2NH4Cl≠不反應(yīng)==CaCO3↓+2NaOH≠不反應(yīng)==AgCl↓+H2O+CO2↑≠不反應(yīng)各舉一例酸、堿、鹽，寫(xiě)出它們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。如：H2SO4NaOHBaCl2H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+BaCl2==BaS