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文檔簡介

無機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室王雷清碘量法基本原理利用I2氧化性和I-還原性建立的滴定分析方法電極反應(yīng)I2+2e2I-

I2+I-I3-（助溶）I3-+2e3I-

直接碘量法（碘滴定法）直接碘量法（碘滴定法）滴定劑:

I3-標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定強(qiáng)還原劑:S2O32-、As(III)、Sn(II)、SO32-、S2-,、Vc等。酸度要求：弱酸性、中性或弱堿性（pH小于9）3I2+

6OH-

IO3-+5I-

+H2O歧化堿性強(qiáng)：酸性強(qiáng)：I-

會被空氣中的氧氣氧化間接碘量法（滴定碘法）用I-還原具有氧化性物質(zhì)，滴定生成的I2

：KIO3、MnO4-、Cr2O72-、Cu2+、H3AsO4、H2O2、PbO2

（置換碘量法）用過量I2與還原性物質(zhì)反應(yīng)，滴定剩余I2：葡萄糖（回滴碘量法）、甲醛用Na2S2O3標(biāo)液滴定反應(yīng)生成或過量的I2I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-φS4O62-/S2O32-=0.09V間接碘量法（滴定碘法）用Na2S2O3標(biāo)液滴定反應(yīng)生成或過量的I2I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-φS4O62-/S2O32-=0.09V高堿度：高酸度：酸度：弱酸性至中性滴定條件（1）直接碘量法弱酸性、中性及弱堿性（2）間接碘量法中性或弱酸性（3）溫度條件

室溫（4）碘量法誤差來源：I2易揮發(fā)①加過量KI使I2溶解

②使用碘量瓶③室溫下滴定

④間接碘量法在帶有玻璃塞的碘量瓶中進(jìn)行

例題

在間接碘量法中，若酸度過強(qiáng)，則會有（

）產(chǎn)生。A．SO2B．SC．H2SD．SO2和S√指示劑淀粉指示劑（1）直接碘量法

滴定前加入淀粉指示劑，終點(diǎn)溶

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