電解池 金屬的電化腐蝕與保護(hù)

關(guān)于電解池金屬的電化腐蝕與保護(hù)第1頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.鈉作為極活潑的金屬，是通過(guò)什么方法獲得的？ 2.氫氧化鈉和氯氣是重要的化工原料，工業(yè)上是如何制得它們的？請(qǐng)同學(xué)們思考以下問(wèn)題：3.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)電解裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2第2頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．電解池的組成和工作原理電極名稱與電極反應(yīng)：與電源正極相連的為

，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)式：與電源負(fù)極相連的為

，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)式：陽(yáng)極氧化4OH－－4e－→O2↑＋2H2O陰極還原2Cu2＋＋4e－→2Cu石墨+--第3頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．陰、陽(yáng)極的判斷必備知識(shí)小結(jié)第4頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

2.離子放電順序（離子在電極表面得到或失去電子

的過(guò)程叫做放電）常見陽(yáng)離子的放電順序：

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+Au+

得電子由難到易常見陰離子的放電順序：含氧酸根OH-Cl-Br-I-S2-失電子能力由難到易第5頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子第6頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

___________。若電解電路中通過(guò)2mol電子MnO2的理論產(chǎn)量為

。4.以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

__________________________。鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是

。

第7頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2Al-6e－

+3H2O=Al2O3+6H+第8頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO41.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)

,

2.陽(yáng)極反應(yīng)式為

,

3.總電解反應(yīng)式為

.

答案:Fe增大MnO42—_e-

=MnO4—2K2MnO4+2H2O=====2KMnO4+2KOH+H2↑通電第9頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、電解原理及相關(guān)計(jì)算3．(2012·安徽理綜，11)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(

)D

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第10頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、電解原理及相關(guān)計(jì)算

5．[2012·重慶理綜，29(3)]人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。(1)電源的負(fù)極為___(填“A”或“B”)。(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___________________________。(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。B

2Cl－－2e－==Cl2↑；CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl

不變7.2結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第11頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、電解原理的應(yīng)用6．(2012·福建理綜，24)(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的_____極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如下圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：____________________。負(fù)

還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在8～9之間結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第12頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第13頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第14頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、金屬的腐蝕與保護(hù)7．(2012山東理綜13)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(

)·

A．圖a中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的B

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第15頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、金屬的腐蝕與保護(hù)11．(2011·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(

)A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋、脫水形成鐵銹B

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第16頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1.用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液的pH減小的是(

)A．Na2SO4

B．NaOHC．NaClD．AgNO3A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成2．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是(

)解析：根據(jù)電解規(guī)律，電解Na2SO4和NaOH的稀溶液實(shí)質(zhì)是電解水，Na2SO4溶液pH不變，NaOH溶液pH變大；電解NaCl溶液生成NaOH，pH變大，電解AgNO3溶液生成HNO3，pH變小。D

A

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第17頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性電極對(duì)該溶液進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練3．下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是(

)B解析：A、D項(xiàng)中Fe為電解池的陽(yáng)極，加快Fe的腐蝕。B項(xiàng)中Fe為電解池的陰極被保護(hù)；C項(xiàng)中Fe為原電池的負(fù)極，易被腐蝕。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第18頁(yè)，課件共21頁(yè)，