【結構化學】選擇填空合集

第一章量子力學基礎知識.經典物理學無法解釋的代表性實驗有、和。TOC\o"1-5"\h\z.聯(lián)系實物微粒的波動性和微粒性的兩個重要公式分別是 和.德布羅意關系式為；宏觀物體的M直比微觀物體的M值 。.1927年戴維遜和革未的電子衍射實驗證明了實物粒子也具有波動性。欲使電子射線產生的衍射環(huán)紋與Cu的Ka線（波長為154pm的單色X射線）產生的衍射環(huán)紋相同，電子的能量應為J。、.15h2，， —人，.對于立方勢箱中的粒子，在E<--的能量范圍內有一個態(tài)，有一個能級。8ma2_,， ，、一 ，、一，廠3h2…一6.在邊長為a的立方勢箱中運動的粒子，其能級E=--的簡并度是 ，4ma2「27h2E=--的簡并度是8ma27.質量為m的粒子被局限在邊長為a的立方箱中運動。波函數(shù)V211（xJ女）=；當粒子處于狀態(tài)啊”時，概率密度最大處坐標是211以一，， ，7h2 …… ；若體系的能量為—，其簡并度是 。4ma2.若用電子束與中子束分別作衍射實驗，得到大小相同的環(huán)紋，則說明二者（）A.動量相同 B.動能相同 C質量相同.任一自由的實物粒子，其波長為九，今欲求其能量，須用下列哪個公式（）E=e（E=e（12.25\A，B，C都可以.已經適應黑暗的人眼感覺510nm的光的絕對閾值在眼角膜表面處為11003.5x10-17J。它對應的光子數(shù)是（ ）A.9x104 B.90 C.270 D.27x108.微粒在間隔為1eV的二能級之間躍遷所產生的光譜線的波數(shù)~應為（）cm-1（已知1eV=1.602x10-19J）A.4032B.8065 C.16130D.2016.在量子力學中，描述微觀粒子運動狀態(tài)的量是（）A.坐標和動量B.坐標和動量的不確定量C.波函數(shù)WD.Schrodinger方程.下列函數(shù)中屬于品優(yōu)函數(shù)的是（）A.W（x）=ex B.W（x）=xC.W（x）=e-x2 D.7.波函數(shù)歸一化的表達式是7.波函數(shù)歸一化的表達式是（ ）D..若c為任意常數(shù)，則與W描述體系同一狀態(tài)的波函數(shù)是（）A.w* B.W*WC.cw* D.c*w.代表粒子在空間某點附近出現(xiàn)幾率大小的數(shù)學表達式是（）

A.wB.w* CVV* D-W*d工.粒子處于定態(tài)意味著（）A.粒子處于概率最大的狀態(tài)B.粒子處于勢能為零的狀態(tài)C.粒子的力學量平均值及概率密度分布都與時間無關的狀態(tài)D.粒子處于靜止狀態(tài).對原算符而言，本征函數(shù)的線性組合具有下列性質中的（）A.是原算符的本征函數(shù) B.不是原算符的本征函數(shù)C.不一定是原算符的本征函數(shù)D.無法確定是否是原算符的本征函數(shù).對于厄米算符，下面哪種說法是對的（）A.厄米算符中必然不包含虛數(shù) B.厄米算符的本征值必定是實數(shù)C.厄米算符的本征函數(shù)中必然不包含虛數(shù).對于算符G的非本征態(tài)V，下面哪種說法是對的（）A.不可能測量其本征值g B.不可能測量其平均值〈g〉C.本征值與平均值均可測量，且二者相等.所有內在性質完全相同，無法用物理測量的方法進行分辨的微觀粒子稱為（）A.基本粒子 B.全同粒子C.場量子 D.費米子.設V不是能量算符H的本征函數(shù)，則當體系處于V所描述的狀態(tài)時，對于能量E的一次測量（）A.不可能得到能量算符的本征值 B.必定得到能量算符的本征值之一C.可能得到能量算符的本征值之一 D.無有任何意義.Pauli原理的正確敘述為（）A.電子體系的空間波函數(shù)對于交換電子必須是反對稱的B.原子中每個電子的運動狀態(tài)必須用四個量子數(shù)來描述C.同一原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子D.每個自旋-軌道最多只能容納自旋方向相反的兩個電子.已知一維諧振子的勢能表達式為V=1kx，則該體系的定態(tài)薛定鍔方程為（）力2力2「 1,A.—V2+kx2V=EV2m 2力2 1C.--V2--kx2V=EV\o"CurrentDocument"2m 2 * *力2「 1,B.—V2--kx2V=EV2m 2h2 1D.--V2+-kx2V=EV2m 2.在長l=1nm的一維勢箱中運動的He原子，其deBroglie波長的最大值是（）A.0.5nmB.1nmC.1.5nm D.2.0nmE.2.5nm.若J|V|2dt=K，利用下列哪個常數(shù)乘V可以使之歸一化（）A.K B.K2 C.1/\Kd2 2.n兀x.算符p2=-h2—作用于函數(shù)vG）=J-sin—的結果是甲（X）乘以常數(shù)，該常x dx2 ll數(shù)是（）n2h2A.h2 B.-h2 C.n2h2 D. 一412.描述全同粒子體系狀態(tài)的完全波函數(shù)對于交換其中任意兩個粒子的坐標必須是

（）A.對稱的 B.反對稱的 C.非對稱的D.對稱或反對稱的.在關于一維勢箱中運動粒子的W和W2的下列說法中，不正確的是（）X無A.v為粒子運動的狀態(tài)函數(shù) B.V2表示粒子出現(xiàn)的概率隨x的變化情況TOC\o"1-5"\h\zX XC.V可以大于或小于零，V2無正、負之分X XD.當nfs時，V2圖像中的峰會多而密集，連成一片，表明粒子在0a<a內X X各處出現(xiàn)的概率相同23.O.n兀X=23.O.n兀X=sm——aA.P=v[a14D.P=PA.P=v[a14D.P=P=V2E.題目提法不妥，i-V—="14J.1:a以上四個答案都不對1 12h2.立方勢箱中的粒子,具有E=,的狀態(tài)量子數(shù),與勺已是（ ）A.211 B.231C.222 D.213.一個在一維勢箱中運動的粒子，其能量隨著量子數(shù)n的增大（），其能級差E-En+1n隨著勢箱長度的增大（）A.越來越小B.越來越大C.不變.下列算符中不屬于線性算符的是（）dA. B.V2 C.用常數(shù)乘D.vE.積分dX.在長l=1nm的一維勢箱中運動的He原子，其零點能約為（）A. 16.5X10-24J B. 9.5X10-7 J C. 1.9X10-6 J D. 8.3X10-24J7h2 28.在一立方勢箱中，勢箱寬度為l,粒子質量為m,E<---的能級數(shù)和狀態(tài)數(shù)4ml2分別是（）A. 5,11B. 6, 17C. 6, 6D. 5, 14 E. 6,14第二章原子的結構和性質.填空題ae3a0ae3a0sin29sin2。，貝|1.氫原子中電子的一個狀態(tài)為：V=一=1.81%：2兀量子數(shù)n量子數(shù)n為一，l為一，m為，軌道名稱為.氫原子的3d狀態(tài)的能量為eV。角動量為,角動量在磁場方向的分z量為;它有個徑向節(jié)面，個角度節(jié)面。.已知氫原子的某一狀態(tài)波函數(shù)為：V Q,9,。）=（a）-3/2Le-r/2a0.-^cos6n，1，m 2<60a 2J兀0則此狀態(tài)角度分布的節(jié)面數(shù)為,徑向節(jié)面為個。處于該狀態(tài)時，氫原子的能量為eV,其角動量的絕對值為M|=,此狀態(tài)角動量在z方向的分量為，此狀態(tài)的n,l,m值分別為。.已知某一個原子軌道有兩個徑向節(jié)面、一個角度節(jié)面，該軌道是 軌道。.氫原子的一個主量子數(shù)為n=4的狀態(tài)有一個簡并態(tài)。.氦原子的34y狀態(tài)的能量為eV，軌道角動量為，軌道角動量在磁場方向的分量為；它有一個徑向節(jié)面，一個角度節(jié)面。。八1 (r) >.氦原子的某一軌道波函數(shù)為W Q，仇。)=1 —e-Zr/2a0cos9，則軌道nJ，m 4>2na3(aJ0 0能級E=，軌道角動量的絕對值|M|=，軌道角動量M與z軸的夾角為，該軌道的節(jié)面是 平面。.Na(Z=11)的第一電離能為5.14eV，則屏蔽常數(shù)03s為。.Li原子的哈密頓算符為:。.電子體系的完全波函數(shù)可用Slater行列式來表示，Slater行列式的元素是。采用行列式形式，自然會滿足下述條件：當交換任何一對電子的包含自旋的坐標時，完全波函數(shù)應該是 。.寫出B原子激發(fā)態(tài)(is22貝2尸)的一個可能的Slater行列式。.原子或分子體系中電子填充三原則為、和.寫出p1d1組態(tài)的所有的光譜項為，基態(tài)光譜項為—。.4D光譜項可分裂成一個光譜支項，在磁場中又分裂為一個能級。.某多電子原子的一個光譜支項為3G3。在此光譜支項所表征的的狀態(tài)中，原子的軌道角動量為，原子的自旋角動量為，原子的總角動量為原子單位，在外磁場作用下，該光譜支項將分裂為個微觀狀態(tài)。.選擇題.下列波函數(shù)中量子數(shù)n、1、m具有確定值的是()TOC\o"1-5"\h\zA.33d ) B.33d )C33d )D.33d )E.叭3d )x yz. xy z2—r2 z2.下列表示波函數(shù)之間關系的式子中唯一正確的是()A.W =W B.W=WCW=WD.W=Wpx pl pz p0 px p-1 3s 310. He+在2pz狀態(tài)時，物理量有確定值的只有()A.能量'B.能量和角動量及其分量 C.能量、角動量D.角動量及其分量.在類氫實波函數(shù)描述的狀態(tài)下，不能確定的量是()A.概率分布 B.能量本征值C.角動量 D.角動量的z分量.氫原子波函數(shù)W311與下列哪些波函數(shù)線性組合后的波函數(shù)與W310屬于同一簡并能級：(1)W320 ⑵"- (3)W300320 311 300下列答案哪一個是正確的？()A.⑵B.(1)(2)C.(1)(3)D.⑵(3)E.(1)(2)(3).用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(n，1，m，ms)中，合理的是()A.(2,1,0，0) B.(1,2,0，1) C.(3,2,1，1) D.(2,0，-1，-1)乙 乙 乙

.如果一個電子的主量子數(shù)是2,則它可能是（）A. s、p電子 B. s、p、d電子 C. s、p、d和f電子D.s電子.處于原子軌道WQ,0,（P）中的電子，其軌道角動量向量與外磁場方向的夾角是311（）A.0° B.35.5° C.45° D.60°.對于單電子原子，在無外場時，能量相同的軌道數(shù)是（）A.21+1 B. 2（l+1） C.n2D.n-1E.n-1-1.氫原子3P狀態(tài)的軌道角動量沿磁場方向有（）個分量A. 1B.2C. 3D.4 E. 5.H原子的s軌道的角動量為（），在s軌道上運動的電子的總角動量為（）A. hB.2hC. -h D. 0E.3^-方2.玻爾磁子是（）的單位A.磁場強度B.電子磁矩 C.電子在磁場中的能量 D.核磁矩.He+的一個電子處于總節(jié)面數(shù)為3的d態(tài)，問該電子的能量應為（）A.-13.6eVB.-6.04eVC.-3.4eVD.-0.85eV.總角動量量子數(shù)J的取值（）A.只能是分數(shù)B.只能是整數(shù)C.可以是負數(shù)D.可以是整數(shù)或半整數(shù).角量子數(shù)為1的軌道中最多能容納的電子數(shù)為（）A.A.1B.21 C.21+1D. 2(21+1).電子自旋磁矩的大小為（）A.17.原子軌道是指（）A.17.原子軌道是指（）A.單電子運動的函數(shù)C.原子中電子的運動軌道C.-P D. v3PB.單電子完全波函數(shù)D.原子中單電子空間運動的狀態(tài)函數(shù).氫原子處于W 狀態(tài)時，電子的角動量（）2PzA.在z軸上的投影沒有確定值，其平均值為1B.在z軸上的投影有確定值，其確定值為1C.在z軸上的投影沒有確定值，其平均值為0D.在z軸上的投影有確定值，其值為0.已知徑向分布函數(shù)為D（x），則電子出現(xiàn)在內徑r1=xnm,厚度為1nm的球殼的概率為（）A.p=D（x+1）-D（x）B.p=D（x）C.p=□+1D（r）dr D.p=D（x+1）兀.氫原子基態(tài)時，電子概率密度最大處在（）A. r=8處 B. r=2a0處 C. r=a0處 D. r=0處.氫原子基態(tài)電子徑向概率分布的極大值在（）A. r=0處 B. r=2a0處 C. r=a0處 D. r=8處.能級的簡并度是指（）A.電子占有的軌道數(shù)目 B.能量本征值的大小C.同一能級獨立狀態(tài)的數(shù)目 D.測得某一本征值的概率

.決定球諧函數(shù)Y（0,。）的量子數(shù)為（）A.m,s B.l,m C.19s24.對于類氫實波函數(shù)，能夠使?（。）部分為零的節(jié)面數(shù)為（24.25.A.m1-ImI25.A.m1-ImI1+ImI-11下列各式中表示核外電子出現(xiàn)的概率的是（B.卜|2dT C.)D..就氫原子波函數(shù)V 和V 兩狀態(tài)的圖像，下列說法正確的是（）2px 4pxA.原子軌道的角度分布圖不同 B.電子云圖相同C.徑向分布圖相同 D.界面圖不同.Vns對r畫圖，得到的曲線有（）A.（n-1）個節(jié)點 B.（n+1）個節(jié)點C.n個節(jié)點D.（n+2）個節(jié)點.下列描述電子運動狀態(tài)的圖像中，不屬于空間分布的是（）A.電子云圖 B.角度分布圖C.界面圖D.V等值面圖.對氫原子中方程求解，以下敘述何者有錯？（）A.可得復數(shù)解①=AexpQm。）mB.根據歸一化條件數(shù)解J2兀|①|2d。=1,可得A=」0m 2271C.根據中m函數(shù)的單值性，可確定ImI=0,1,2,…，1D.根據復函數(shù)解是算符M的本征函數(shù)得M=m力Z ZE.由中方程復數(shù)解線性組合可得實數(shù)解.下列關于氫原子和類氫離子的徑向分布曲線D（r）~r的敘述中，正確的是（）A.徑向分布曲線的峰數(shù)與n，1無關B.1相同時，n愈大，最高峰離核愈近C.在最高峰對應的r處，電子出現(xiàn)的概率最大D.原子核處電子出現(xiàn)的概率大于0.在同一空間軌道上存在2個電子的原子，其完全波函數(shù)3（1,2）的正確表達式為（）A.V1(1)a(1)V1(2)P(2) B. V1(1)P(1)V1(2)a(2) C.A-B D.A+B1111 一.H,+的H=--V2--- + ,此種形式已采用了下列哪幾種方法（）2 2rrRabA.波恩-奧本海默近似B.原子單位制C.單電子近似D.中心力場近似(1 1ZZ1\廠33.氦原子的薛定諤方程為V2-V2----+—V=EV,這一方程很難精[2 12 2rrrI, 1 2 127確求解，困難在于（）A.方程中的變量太多 B.偏微分方程都很難進行精確求解C.方程含r=\；G-x1+（y-y1+Q-Z｝，無法進行變量分離12 ” 1 2 1 2 1 2D.數(shù)學模型本身存在缺陷

.He原子基態(tài)的能量為-79.0eV,則兩個1s電子之間的相互作用為（）A.27.2eVB.29.8eVC24.6eV D.54.4eV.用Slater法計算Be的第一電離能伯丫)為()A.5.03B.7.88C.12.92 D.13.60.1s組內電子之間的屏蔽常數(shù)為0.3,He原子的軌道E1s為（A.-13.6eVB.-39.3eVC.-27.2eVD.-54.4eV37.中心力場的Slater模型認為，37.中心力場的Slater模型認為，e2A.—rioe2-^―ri某電子i受到的電子排斥能為（（Z-o ）e2 e2 i- D.—r ri ij.通常把描述多電子原子中單個電子運動狀態(tài)的空間波函數(shù)稱為（）A.微觀狀態(tài) B.原子軌道 C.定態(tài)波函數(shù)D.Bohr軌道.給定原子中每個電子的量子數(shù)n和l，這稱為原子的一種（）A.微觀狀態(tài)B.電子組態(tài)C.空間狀態(tài)D.殼層結構.將電子和原子核的運動分開處理的近似稱為（）A.軌道近似B.中心力場近似C.o-汽分離近似D.Born-Oppenheimer近似.對于交換兩個電子的坐標呈現(xiàn)反對稱的雙電子自旋波函數(shù)是（）A.a（1）a（2） B.a（1）P（2） C.P（1）P（2） D.a（1）P（2）-0（1）a（2）.與原子的軌道角動量叫相應的磁量子數(shù)mL可能的取值數(shù)目為（）A.L B.2L+1 C. 2ML+1 D. （2ML+1）或（2L+1）.量子數(shù)n,l相同的軌道稱為一個子殼層。子殼層全充滿的電子組態(tài)所產生的譜項為（）A.1S B.2s C.1d D.3p角量子數(shù)1=1,自旋量子數(shù)S=角量子數(shù)1=1,自旋量子數(shù)S=2的微觀狀態(tài)對應的譜項為（）A.5P B.3D C.2F D. isB原子基態(tài)的光譜項為2P，其能量最低的光譜支項為（）A.2P3/2 B.2P1/2Hund規(guī)則不適用于下列哪種情況（A.求出激發(fā)組態(tài)下的能量最低譜項C.在基組態(tài)下為譜項的能量排序譜項2S+1L中包含的微觀狀態(tài)數(shù)為（A.LS B.（2S+1）L C.C.2P0)B.求出基組態(tài)下的基譜項)(2L+1)SD.(2L+1)(2S+1)鋁原子的基組態(tài)是3s23p1,激發(fā)組態(tài)為ns1（n>4）,np1（n>3）,子產生下列哪條譜線？（）A.2D3/2-2s3/2 B2P1/2-3D1/2 C.2P3/2-2s1/2下列的躍遷中，違反躍遷選擇定律的是（）A2D3/2-2P1/2 B2P1/2-3s1/2 C2底/2一2%2第三章共價鍵和雙原子分子的結構化學nd1(n>3),試問鋁原D1P1-1S0D2P3/2-2s1/2.填空題LCAO-MO的成鍵基本原則是 、和,其中決定這些原子軌道能否組成成鍵軌道，而其它兩個條件只影響組合的效率。AB為異核雙原子分子，若。Q）與。（P）可形成汽分子軌道，分子的鍵軸為Axz Bx

軸。H2+、He2+、C2+、O2,B2、Be2和F2中，存在單電子o鍵的是 ，存在三電子o鍵的是 ,存在單電子式鍵的是 ,存在三電子汽鍵的是，分子具有順磁性的有。CO2+、CO、CO-鍵長大小次序為。寫出下列分子的鍵級和磁性：分子N2N+2N2+2N-2鍵級有無磁性上述分子的鍵長長短順序為，其振動吸收光譜的波數(shù)由低到高的次序為 。H2O有一個簡正振動，分別是、、和，有個紅外吸收峰。N2的振動頻率可由光譜測得。雜質碘的存在對碘化氫的遠紅外光譜（有、無）影響，因為CO2分子應有種振動方式，有紅外活性的振動方式分別是 和，所以紅外吸收峰應有個。線型N2O分子的結構有N—N—O或N—O—N兩種可能，其紅外光譜呈現(xiàn)三個吸收峰，由此可推斷N2O的結構是 。.選擇題.分子軌道是（）A.A.分子中單電子空間運動的狀態(tài)函數(shù)B.原子軌道的線性組合C分子中單電子運動的完全波函數(shù)C分子中單電子運動的完全波函數(shù)D.分子中電子空間運動的軌道.分子的三重態(tài)意味著分子中（）.分子的三重態(tài)意味著分子中（）A.有一個未成對電子C有兩個自旋相反的未成對電子.基態(tài)變分法的基本公式是（）Jv*HVdTA.-f <EJv*VdT 0Jv*HVdTC.-f >EJv*VdT 0B.有兩個自旋相同的未成對電子D.有三對未成對電子.通過變分法計算得到的微觀體系的能量總是（）A.等于真實基態(tài)能量 B.大于真實基態(tài)能量C.小于真實基態(tài)能量 D.不小于真實基態(tài)能量.在線性變分法中，對兩個原子形成化學鍵起主導作用的是（）A.庫侖積分Ha B.交換積分Hb C.重疊積分Sab D.重疊積分平方S2ab.久期方程是一個7元線性齊次方程組，它有非零解的必要條件是（） “A.方程的系數(shù)全為0 B.系數(shù)行列式為0C.系數(shù)平方和為0 D.系數(shù)平方和為1.設Wa和以是實函數(shù)，交換積分Hab4aH^b,關系式Hb=4a成立的原因是（）A.wa和Wb相同B.Wa和Wb相差一個常數(shù)CH是厄米算符D.H是線性算符8.關于重疊積分Sab的敘述:不正確的是（）A.Sab反映了原子軌道間的重疊程度 B.Sab的值介于0?1之間Sab隨核間距R的增加而減小 D.Sab不為0說明體系波函數(shù)不必正交.與軌道最大重疊無關的因素是（） “A.軌道波函數(shù)的形式 B.軌道中的電子數(shù)目C.核間距R的大小 D.軌道極大值的伸展方向說明：分子軌道的形成與電子數(shù)目無關。必須先形成分子軌道，再考慮電子填充。.在LCAO-MO方法中，各原子軌道對分子軌道的貢獻可由哪個決定（）A.組合系數(shù)cj B.（cj）2 C.（ciJi/2 D.（cj）i/2.對于極性分子AB,若分■子軌道中的一個電子有90%"的時間在A原子軌道。a上,10%的時間在B原子軌道。b上。如果不考慮軌道間重疊，則描述該分子軌道的波函數(shù)是（），在此分子軌道中的電子將有較大的幾率出現(xiàn)在（）。A.W=0.9巾+0M B.W=0.81。+0.01。 C.W=、094+\0?1^a b a b a bW=v：05。+v'05。 E.A核附近 F.B核附近G.A、B兩核連線中點a b.與有效組合分子軌道無關的性質是（）A.軌道的對稱性 B.軌道的能量C.波函數(shù)的正交性D.軌道間重疊程度.下列哪種說法是正確的（）A.原子軌道只能以同號重疊組成分子軌道B.原子軌道以異號重疊組成非鍵分子軌道C.原子軌道可以按同號重疊或異號重疊，分別組成成鍵或反鍵軌道.其值不為0的交換積分是（）a. Jw Hw b. Jw Hw c. Jw Hw d. Jw HwTOC\o"1-5"\h\zpp pd dd ddx z z z2 xv vz xv vz.如圖所示，當兩個pz軌道沿z軸相互靠近時，其對稱性是否匹配（）,這兩個pz軌道形成（）分子軌道。 ZA.o Be* C.n D.n*E匹配 F不匹配 G.不能形成有效的分子軌道CO.若以j軸為鍵軸，下列何種軌道能與px軌道最大重疊？（）A.s B.d C.pD.dTOC\o"1-5"\h\zxy z xz.當以z軸為鍵軸時，能形成3軌道的是（）A.d,dB.d,d C.d,d D.d,dx2-y2 xv xzz2 xzxv x2-v2 z2.某分子軌道關于通過鍵軸的一平面是對稱的，對鍵的中心是反對稱的，則其為（）A.o B.o C.兀 D.兀g u g u.在同核雙原子分子中，兩個2P軌道組合可以產生兩個（）A.o軌道或3軌道 B.汽軌道或3軌道 C.3軌道 D.o軌道或汽軌道.兩個原子的dyz軌道以z軸為鍵軸時，形成的分子軌道為（）A.o軌道 B.汽軌道 C.3軌道 D.o-汽軌道.對s、p、d、于原子軌道進行反演操作，可以看出它們的對稱性分別是（）

A.u,g,u,g B.g,u,g,u Cg,g,g,g.N2、O2、F2的鍵長遞增是因為（）A.核外電子數(shù)依次減少B.鍵級依次增大C.凈成鍵電子數(shù)依次減少.下列哪些分子或分子離子具有順磁性（）A.O2、NOB.N2、F2 C.O/+、NO+.B2和C2中的共價鍵分別是（）A.n1+n1,n2+n2 B.n+n,n1+n1 C.o+n,o.含有成對電子的原子是（）A.反磁性的 B.順磁性的 C.鐵磁性的 D.超磁性的.按分子軌道理論，下列分子中鍵級最大的是（）A.O, B.O2+ C.O+D.O-TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"2 2 2 2.N、N+和N2-的鍵長大小次序是（）2 2 2A.N>N+>N2-b.N+>N>N2-c.N2->N+>ND.N>N2->N+222 222 222 222.比較與和O+的分子軌道中的電子排布可以發(fā)現(xiàn)（）。A.O2是單重態(tài)A.O2是單重態(tài)C.O+比O,的結合能大2 2.下列分子的鍵長次序正確的是（）A.NO->NO>NO+B.NO>NO->NO+.CO分子基態(tài)的光譜項是（）A.3II B.1￡+ C.1￡-u.O2分子基態(tài)的光譜項是（）A.3II B.1￡+ C.1￡-u.明顯存在軌道相互作用（軌道混雜）D.O,比O+的結合能大2 2NO+>NO>NO-D.NO->NO+>NO1￡+g3￡-g的分子是（）D.F2）N+ E.Li,2 2O2）BD.F2）N+ E.Li,2 2O2）B.兩個n鍵D.一個o鍵和兩個三電子n鍵（）B.一個o鍵和一個單電子n鍵D.一個o鍵和一個三電子n鍵（）.下列分子或離子凈成鍵電子數(shù)為1的是（A.He2+ B.Be2 C.B2+ D..下列分子中哪一個順磁性最大（）A.N2+ B.Li2 C.C2 D..分子軌道理論將C2中的化學鍵解釋為（A.一個o鍵C.一個o鍵和一個n鍵.分子軌道理論認為O2-中凈的成鍵效應是A.一個o鍵和一個n鍵C.兩個n鍵.同核雙原子分子中，分子軌道記號不正確的是A.1O* B.2兀* C.3o D.1兀*u g g u.同核雙原子分子的o軌道的特點是（）A.能量最低 B.其分布關于鍵軸呈圓柱形對稱C.無節(jié)面 D.由s原子軌道組成.一個分子的能級決定于分子中電子的運動、原子骨架的平動、振動和轉動，將四部

它們的相對大小次分運動的能級間隔分別記為AEe，NEt，AEv和AEr。一般而言，序是（）它們的相對大小次B.AEr>AEv>AEt>AEeDB.AEr>AEv>AEt>AEeD.AEe>AEv>AEr>AEt)''"CAEt>AEe>AEv>AEr.由純轉動光譜可得到的數(shù)據是(A.力常數(shù)B.核間距C.化合價D.核磁矩..有一混合氣體含N2,HCLCO,O2，可觀察到轉動光譜的是（）A. N2 B. 02 C. N2和02 D. HCl和CO E. H2 F.HD.下列分子轉動光譜中出現(xiàn)譜線波長最長的是（）A.HFB.HClC.HBr D.HI.用剛性模型處理雙原子分子轉動光譜，下列結論正確的是（）A.相鄰轉動能級差為2Bhc（J+1） B.相鄰譜線間距都為2BC.第一條譜線的波數(shù)為2B D.選律為AJ=0,±1.已知一雙原子分子的兩條相鄰的轉動光譜線為acm-1和bcm-1（b>a）。設acm-1譜線是EJ-1-線是EJ-1-EJ躍遷所產生，a 3a一bA.T— B. -V—b一a b一a則該譜線對應的J為（）2a一bC.1D. b一aE.2b一b

b一a45.諧振子的零點振動能是（）45.諧振子的零點振動能是（）A.0B.—hvC.hV237

D.-hv246.下列分子中，既無振動光譜又沒有轉動光譜的是46.下列分子中，既無振動光譜又沒有轉動光譜的是），沒有轉動光譜但有振動光E.E.CO2 F.COA.NH3 B.CH4c.H2O d.N2.分子近紅外光譜產生的原因是（）A.電子激發(fā) B.核激發(fā)C.振動方式改變D.轉動方式改變.在空氣中對某樣品進行紅外分析時，對樣品的紅外光譜有干擾的氣體是（）A.N2B.O2 C.CO2 D.H2O49.在1H37Cl氣體紅外光譜最強譜帶的中心處，有一些波數(shù)為2923.74cm-1,2904.07cm-1,2863.06cm-1,2841.56cm-1的譜線，其中2923.74cm-1對應的躍遷為（）A.P支2-1 B.R支1-2 C.R支2-3D.P支1-0 E.R支0-1.紅外光譜測得S-H的伸縮振動頻率為2000cm-1,則S-D的伸縮振動頻率為（）A.2000cm-1 B.1440cm-1C.3000cm-1 D.4000cm-1.由下述實驗方法可驗證分子軌道能級順序的是（）A.紅外光譜B.核磁共振C.質譜D.光電子能譜.在紫外光電子能譜上，能峰在橫坐標上的排列順序與（）相對應A.振動頻率順序 B.價層分子軌道順序 C.原子軌道順序.根據Frank-Condon原理，當反鍵電子被電離時，在紫外光電子能譜上（）A.觀察到振動多重結構，且頻率大于基頻B.觀察到振動多重結構，且頻率小于基頻 C.觀察不到振動多重結構.下列分子的UPS與CO的UPS十分相似的是（）A.O2 B.HCl C.N2 D.C2.用紫外光照射某雙原子分子，使該分子電離出一個電子。如果電子電離后該分子的核間距變長了，則表明該電子是（）

A.從成鍵MO上電離出的CA.從成鍵MO上電離出的C.從反鍵MO上電離出的第四章D.不能斷定是從哪個軌道上電離出的分子的對稱性.填空題.實驗測得某AB3分子的偶極矩為零且有一個三重軸，則此分子所屬點群是.[PtCl4]2分子屬于分子點群，該分子偶極矩，旋光性。.3-溴吡啶分子屬于點群，該分子偶極矩，旋光性。.丙二烯分子屬于點群，該分子偶極矩，旋光性。.二氯甲烷分子屬于點群，該分子偶極矩，旋光性。.反式二氯乙烯分子屬于分子點群，該分子（有或無）偶極矩，（有或無）旋光性。.反式二氯乙烯分子因有對稱中心而（有或無）偶極矩；順式二氯乙烯分子因無對稱中心而（有或無）偶極矩。.二氯苯有三種同分異構體（鄰，間，對），其中的偶極矩為零。.內消旋酒石酸不顯旋光性的原因是。.NF3分子屬于點群。該分子是極性分子，其偶極矩向量位于上。.判別分子有無旋光性的標準是。.既具有偶極矩，又具有旋光性的分子必屬于點群。.象轉軸Sn是對稱元素 的組合元素。.13和16不是獨立的對稱元素，因為13=，16=。.選擇題1.①B2H6；②BrCl5；③SiF4分子點群中，具有相同階的是（）1.2.A.①②B.②③A 1 2.A.①②B.②③A 1 DC.①③D.都不同 E.都相同八i和6操作后，圖形應為下列哪一個?d cbB.A BC.CD).下列分子具有偶極矩，而不屬于Cnv群的是（）A.H2O2BNH3CCH2cl2DH2C=CH2.①N3；②I3；③O3分子中有極性，但無旋光性的是（）A.①② B.②③C.①②③D.③.CO2分子沒有偶極矩，表明該分子是（）A.以共價鍵結合的 B.以離子鍵結合的 C.V形的D.線形的，并且有對稱中心 E.非線形的.含有不對稱C原子但能與其鏡象重合的化合物是（）A.內消旋化合物 B.外消旋化合物 C.不對稱分子.下列哪組點群的分子可能具有偶極矩：（）A. Oh、Dn、Cnh B. Ci、Td、S4 C Cn、Cnv、Cs.非極性分子的判據之一是（） ““，A.所有對稱元素交于唯一一點 B.兩個對稱元素相交C.至少有兩個對稱元素只交于唯一一點.下列分子中哪些無旋光性但有偶極矩？（）①I-②O2-③N;-A.①②B.①③C.②③ D.①②③E.②.環(huán)戊二烯自由基有無旋光性和極性？（）A.都有B.都無C.有旋光性但無極性D.無旋光性但有極性 E.不一定.下列分子中哪一個有旋光性而無極性？（）A.乙烯B.順二鹵乙烯 C.反二鹵乙烯D.乙烷（部分交錯） E.乙炔.下列哪個點群既有旋光性又有偶極矩？（）A.CB.C C.C D.DE.Ts n nv n d.同核雙原子分子是沒有極性的，下列同核多原子分子中有極性的是（）A.I3- B.N3- C.O3 D.P4.下列酸根中，具有相同的雜化態(tài)和相同的幾何構型的一組是（）A.NO3-,CO32- B.SO42-,NO3- C.CO/SOj- D.SO/-,SO32-.Cr與CO形成羰基化合物Cr（CO）6,其分子點群為（）AD4hB.TdC.D5hDD6hE.Oh.B2H6所屬點群是（）A.C2vB.D2hC.C3vDD3hE.D3d.與NH3分子屬于不同點群的分子是（）A.BF3 B.O=PCl3 C.CH3cl D.（C6H6）Cr（CO）3.已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3雜化，該配位化合物的異構體數(shù)目及相應的分子點群為（）A.2,C2v，D4h B.3,C3v，D4h，D2hC. 2, C3v，D4h D 4, C2v，C3v，D4h，D2h.下列說法正確的是（）A.凡是八面體絡合物一定屬于Oh點群B.凡是四面體構型的分子一定屬于Td點群C.異核雙原子分子一定沒有對稱中心D.在分子點群中對稱性最低的是C1群，對稱性最高的是Oh群.下面說法正確的是（）A.如構成分子的各類原子均是成雙出現(xiàn)的，則此分子必有對稱中心B.分子中若有C，又有i，則必有o C.凡是平面型分子必然屬于C群4八 八 sD.在任何情況下，S2=En.下面說法正確的是（）A.分子中各類對稱元素的完全集合構成分子的對稱群B.同一種分子必然同屬于一個點群，不同種分子必然屬于不同的點群C.分子中有Sn軸，則此分子必然同時存在Cn軸和oh面D.鏡面0一定也是鏡面o ”d v.下列說法錯誤的是（）A.分子中有Sn軸，則此分子必然同時存在Cn軸和ohB.反映面0d一定也是反映面ov ”C.I4是個獨立的對稱元素D.分子既有D.分子既有C軸又有垂直于C軸的ah，此分子必有S軸23.如果圖形中有對稱元素S6,那么該圖形中必然包含（C3，C3，iC6,i一個分子的分子點群是指（C3，C3，iC6,i一個分子的分子點群是指（A.全部對稱操作的集合 ：B.全部對稱元素的集合(1)B2H6,A.(1)(2)（2）BrCl5,（3）SiF4分子中，具有相同階的是B.(2)(3)C(1)(3)C.(全部實對稱操作的集合）D.都不同 E.都相同.立正（T）,向右轉（一）,向左轉（一），向后轉（J）四個動作是否構成群？（）A.滿足群的四個條件C.A.滿足群的四個條件C.不滿足結合律條件B.不滿足封閉性條件D.沒有單位元素E.沒有逆元素.指出下列等式不一定成立？（A?！付礼J B?a2二E八 八iA?！付礼J B?a2二E八 八i3=iCi=iCn ninCn=In28.下列二氯乙烷的各種構象哪個屬C2點群？（A.交叉式B.偏交叉式

ciC.重迭式Cici）D.偏重迭式E.不存在ClC60、NH3、立方烷的分子點群分別是（ClC60、NH3、立方烷的分子點群分別是（Aq,C2,C3 B.D2,C4vTd C.[Co（NH3）4（H2O）2]3+能夠有幾種異構體：（236D.)Ih,C)’3VOE.CC.C2,C2hCl29.H2O2和C2H2各屬什么點群?32.下列分子的點群不是16個群元素的是（A.CC1

4

33. (1)SO42-(1)XeO4,(2)PO產SA.CC1

4

33. (1)SO42-(1)XeO4,(2)PO產S8D.Ni(CN)4(3)ClO4-，者中不是Td點群的是（(2)(3)D.都是Td點群.（1）對二氟苯，（2）鄰二氟苯，A.1,2 B.1,3 C.2.下列等式成立的是（）AS3=C3+OhB.S33+%-3^-第五章（3）間二氟苯分子中，具有相同點群的是3 D.1,2,3E.都不同C.S3工內D.S3工內

多原子分子的化學鍵理論.填空題.有一個未歸一化的等性spn雜化軌道6=3+43W，則n=，此雜化軌道s pxs成分百分數(shù)為。.寫出下述分子中中心原子的雜化方式及分子的幾何構型：HgCl2：;Co（CO）4—：；BF3：；Ni（CN）42-：。.sp2（s,p*,py）等性雜化軌道中，若.1和x軸平行，乜和y軸成30°,%,W2,匕互成120°。請寫出滿足正交歸一化條件的三個雜化軌道表達式：.1=

乜= ;匕二 。.NH3和PH3分子鍵角值大者為分子。HMO法處理n電子體系，除采用分離外，還引入下列幾點近似處理：⑴對Hi=；（ii）H（ij；（道）Sij=。.雜化軌道是（）A.兩個原子的原子軌道線性組合形成一組新的原子軌道B.兩個分子的分子軌道線性組合形成一組新的分子軌道C.兩個原子的原子軌道線性組合形成一組新的分子軌道D.一個原子的不同類型的原子軌道線性組合形成一組新的原子軌道.雜化軌道不必滿足下列哪一條性質（）A.雜化軌道必須是正交歸一的B.雜化軌道必然是簡并的軌道C軌道雜化前后數(shù)目必須守恒D.每個軌道在雜化前后總成分保持不變.對于等性s-p雜化，滿足sp<sp2Vsp3遞變規(guī)律的性質是下列哪一條？（）A.雜化軌道的成鍵能力 B.雜化軌道的夾角C.雜化軌道的s成分 D.雜化軌道的電負性.假定NH3+離子是平面型結構，并且有三個等價H原子，則成鍵電子的雜化形式是（）A.sp3 B.sp2 C.sp D.dsp2.下列分子或離子中不是sp3雜化的是（）A.H2s B.BC13 C.PCl3 D.NH4+.同核雙原子分子是沒有極性的，下列同核多原子分子中有極性的是（）A.I3- B. N3- C. O3 D.P4.下列酸根中，具有相同的雜化態(tài)和相同的幾何構型的一組是（）D.SO42-,SO32-A.NO3-,CO32- B.SO/,NO3- C.D.SO42-,SO32-.下列分子的鍵角大小次序正確的是（）NH4NH4+>NH3>H2O>H2sc.nh3>nh4+>h2o>h2sNH4+<NH3VH2S<H2OD.NH3vNH4+vH20VH2s9.等性的d2Sp3雜化的雜化軌道波函數(shù)的一般形式為（）9.C.D..T-TC.D..T-T+\言p10.已知H2O的鍵角為104.5。，O原子進行了不等性sp3雜化，其中兩個與氫原子成鍵的雜化軌道中，O原子的p成分的貢獻為（）（已知鍵角和軌道成分的關系式為cos0=-c12/c22）A.0.21 B.0.80 C.0.5 D.0.75.對于等性s-p雜化，滿足spvsp2Vsp3遞變規(guī)律的性質是（）A.雜化軌道的成鍵能力 B.雜化軌道的夾角C.雜化軌道的s成分 D.雜化軌道的電負性.平面共軛分子的汽型分子軌道（）

A.是雙重簡并的

C.A.是雙重簡并的

C.是中心對稱的D.參與共軛的原子必須是偶數(shù).在HMO理論中，原子u附近的汽電荷密度定義為(:A.q=nC B.q=ZnCC.q=ZnC2ujju u jju u jjuj)D.q)D.q=nC2u ujjuA.電荷密度最大處 B.電荷密度最小處仁自由價最大處 D.鍵級最大的化學鍵處.下列分子形成共軛分子的是（）A.C2H4 B.CH2=CHCl C.HgCl2D.Hg2Cl2.關于Huckel行列式的特點，說法有錯誤的是（）A.行列式的階由參加離域大兀鍵的原子數(shù)決定B.行列式的主對角元為a-EC.行列式的非對角元為。和0,且。的分布總是緊挨著主對角元a-ED.如有雜原子參加，諸a,。須分別標記清楚.已知烯丙基陽離子的三個兀分子軌道為：v=1,+J2巾+01=1=4-。）甲=1（f闿+0）1 21 2 3 2 .2 1 3 3 21 2 3則容易發(fā)生親電反應的原子是()A.1 B.2C.3 D.1,3 (E)1,2,3.已知丁二烯的4條式分子軌道為V=A0+B0+B0+A0V=B0+A0—A0—B01 1 2 3 4 2 1 2 3 4V=B0-A0—A0+B0V=A0-B0+B0—A03 12344 1234其第一激發(fā)態(tài)的汽鍵鍵級尸12和P23分別為()A.2AB,2B2 B.4AB,2(A2+B2) C.4AB,2(B2-A2)D.0,2(B2+A2) (E)2AB,B2+A2.已知某富烯的三個能量最低的汽軌道為：若用親核試劑與其反應，A.1B.2V=0.240+0.520+0.42?+0)+0.385)若用親核試劑與其反應，A.1B.2V=0.5(0+0)-0.5毋+0)V=0.602)-0)+0.3720-0)3 3 6 4 5則反應位在（）C.3,6D.4,5（E）都可能

第六章配位化合物的化學鍵理論.填空題.配合物中的金屬原子或離子稱為,圍繞中心原子周圍的帶有孤對電子的分子或離子稱為,中直接與配合的原子稱為配位原子。.晶體場理論認為：配合物中過渡金屬離子的五個簡并d軌道在的作用下將發(fā)生 ，八面體配合物中12g軌道的能量 ,eg軌道的能

量 ，四面體配合物中eg軌道的能量 ,12g軌道的能量 。.分子軌道理論認為：中心原子的軌道與群軌道之間發(fā)生了重疊，形成，羰基配合物之所以穩(wěn)定是由于羰基與中心原子之間形成鍵所致。.自旋量子數(shù)為I的原子核在外磁場中能級分裂成個能級，有機化合物的核磁共振譜主要是 核和核的磁共振譜。.核磁共振法中通常用的標準物是 。. [Fe（CN）6]4-中，CN-是強場配位體，F(xiàn)e2+的電子排布為16g，故LFSE為.選擇題.在弱場八面體配合物中能發(fā)生姜-泰勒效應的d電子結構是（）A.t3e2 B.t3 Ct3e1D.t6e22gg 2g 2gg 2gg.下列八面體配合物的電子結構中將發(fā)生較大畸變的是（）A（J5"）2 B.（tJ3"）2 C.（t2,練）2 D.（/6練）3.下列配合物的幾何構型偏離正八面體最大的是（）A.[Cu（HO）12+B.[Co（HO）12+C.[Fe（CN）J3-D.[Ni（CN）J4一2 6 2 6 6 6.下列配位離子中，哪個構型會發(fā)生畸變？（）A.Cr（H2O）63+B.Mn（H2O）62+C.Fe（H2O）63+D.Cr（H2O）62+.下列四種過渡金屬絡離子中，具有理想正八面體構型的有（）A.[Cr（NH3）6]3+B.[Cu（NH3）6]2+C.高自旋[乂口出20）6]2+D.低自旋出0926]3-.按配位場理論，在Oh場中沒有高低自旋配合物之分的組態(tài)是（）A. d3 B. d4 C. d5 D. d6 E. d7.某金屬離子在八面體弱場中的磁矩為4.90玻爾磁子，而在強場中的磁矩為零，該中心離子應為（）A.A.Cr3+ B.Mn2+C.Fe2+ D.Co2+)C.Fe(CN))C.Fe(CN)64-D.Co(NH3)63+E.Cr(H2O)62+)A.Mn（H2O）63+B.Fe（H2O）63+.下列配合物哪些是高自旋的？（A.[Co(NH)13+B.[Co(NH)12+ C.[Co(CN)J4- D.[Co(HO)13+36 36 6 2 6.推測下列三種配合物的d-d躍遷頻率大小順序()⑴六水合鐵3D；⑵六水合鐵（ii）；⑶六氟合鐵（H）A.匕,v2>v3 B.匕,v3>V2 C. v3>V2>匕 D. v3>匕,V2 E。V2>限V3.配合物的光譜（d-d躍遷）一般在（）區(qū)域A.遠紫外 B.紅外C.可見-近紫外 D.微波.下列配位離子中，分裂能A值最大的是（）A.[CoCi]4- B.[CoCi]2-C.[CoCi]3-D.[CoF136 4 6 6.判斷下列配位化合物的穩(wěn)定化能大小的次序()(1)[CoF613-；(2)[NiF614-；(3)[FeF613-A.(1)>(2)>(3)B.(1)=(2)<(3)C.(1)<(2)<(3)D.(2)>(1)>(3).CN-是強場配體，AO值特別大，按分子軌道理論，其原因是它具有（）軌道可形成反饋汽鍵A.低能量空軌道A.低能量空軌道B.高能量的空汽*軌道C.高能量的占有汽軌道 D.低能量的占有軌道.Fe的原子序數(shù)為26,化合物K3[FeF6]的磁矩為5.9玻爾磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩為1.7玻爾磁子，這種差別的原因是()A.鐵在這兩種化合物中有不同的氧化數(shù) B.氟比碳或氮具有更大的電負性CCN-離子比F-離子引起的配位場分裂能更大 D.K3[FeF6]不是配合物.在強場八面體配合物中，不能發(fā)生姜-泰勒效應的d電子結構是()TOC\o"1-5"\h\zA. 16 e0 B. 16 e1 C. 16e3d. 15 eo2gg 2gg 2gg 2gg.Ni(CO)4中Ni與CO之間形成C.,配體CO的C-O鍵鍵長比自由CO的鍵長( )A.o鍵 B.兀鍵 C.o-兀鍵 D.變短了 E.變長了F.沒變化.下列配合物磁矩最大的是()A.[FeF13-B.[Mn(CN)13-C.[Ni(H.O)J+D.[Co(NHJ]3+6 6 2 6 36.絡合物的中心離子的d軌道在正方形場中，將分裂成()個能級A.2B.3C.4D.5.已知d 能級,d能級,其他d軌道能級，該情況應在()中產生X2-y2 zA.正四面體場B.正八面體場C.拉長的八面體D.正方形場.下列配合物離子中，分裂能最大的是()A.[Co(NH)12+B.[Co(NH)13+C.[Co(HO)13+D.[Rh(NH)13+36 36 2 6 36.在中心離子，配位體及配位體到中心離子的距離都相同的條件下，正四面體場中d軌道能級分裂所產生的能級差為八面體場的()倍2/31/4C.4/9D.9/423.24.25.在中心離子一定的條件下，做為配位體的F-2/31/4C.4/9D.9/423.24.25.在中心離子一定的條件下，做為配位體的F-，NH3，H2O在光譜化學序列中的順序為()A.F-<H2O<NH3B.NH3>F->H2OC.NH3<H20VF-D.H2O>F->NH3配位離子[FeF613-的分子軌道中最高占有軌道是哪一個？（）t、2gt2gt1u已知[C。(NH3)6]3+是低自旋配合物eg*那么中心離子d軌道的電子排布為(A. t4 e2 B. 13 e3C.t6 e0 d. 15 e12gg 2gg 2gg 2gg[FeF613-絡離子的磁矩為（）A.3/ B.5/C.2.5/ D.5.9%實驗測得Fe（H2O）6的磁矩為5.3%,則此配合物中心離子中未成對電子數(shù)為（）A.2B.3C.4 D.5已知ML6絡合物中（M3+為d6）,f=1,g=20000cm-1,P=25000cm-1,它的LFSE絕對值等于為（）A.0B.25000cm-1C.54000cm-1D.8000cm-1若忽略電子的相互作用，d2組態(tài)在正八面體場中的簡并度為（）A.1B.2 C.3D.430.觀測[Fe(CN)614^Fe的3d軌道的分裂可以通過( )A.核磁共振譜 B.電子順磁共振譜C.紅外光譜 D.微波譜 E.電子吸收光譜.下列各配位化合物中，不符合18電子規(guī)則的是()A.Mn(CO)(NO)3 B.Fe(C4H4)(CO)3 CCo2(CO)8D.[PtCl3(C2H4)]-.產生ESR與NMR所需的無線電波的波長()A.兩者都一樣 B.ESR所需無線電波比NMR的短C.與B.相反 D.都不對.順磁共振的超精細結構是由何種相互作用引起的？()A.電子自旋一電子自旋 B.核自旋一核自旋C.電子軌道一電子自旋 D.電子自旋一核自旋.下列物質中能給出順磁共振信號的是()A.Ca2+ B.[Fe(H2O)6]2+ C.[Ag(NH3)2]+ D.(C6H5)3C+ E.V.關于順磁共振下列論述不正確的是()A.其頻率比核磁共振大2?3個數(shù)量級 B.順磁共振不能用于反磁性物質gpBC.g因子總是2.0023 D.順磁共振產生的條件是V=&」h.乙醇的核磁共振譜有()組A.3 B.2C.4 D.1E.5.用60MHzNMR測定3,J,若改為100MHzNMR來測，下列結果正確的是( )A.3,J都變大 B.3,J都變小C.3變大，J變小 D.3不變，J變大 E.3,J都不變.含有未成對電子的原子是()A.反磁性的 B.順磁性的 C.鐵磁性的 D.超磁性的第七章晶體的點陣結構和性質.晶體宏觀外形中的對稱元素可