2018年高考江蘇化學(含答案)

word文檔精品文檔分享...2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔XX卷〕化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137總分120單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。選項符合題意。1．CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。以下過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃燒D．碳酸鹽的沉積2．用化學用語表示NH3+HClNHCl中的相關微粒，其中正確的選項是A．中子數(shù)為8的氮原子：87OB．HCl的電子式：C．NH3的構造式：D．Cl-的構造示意圖：3．以下有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反響，可用作食品枯燥劑4．室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol-KIL溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．0.1mol·L-12(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO-、SO42-C．0.1mol·L-HCl溶液：2+、K+、CH3COO-、NOD．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-..........word文檔精品文檔分享...5．以下有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能到達實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液-的Cl2C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ID．用裝置丁吸收氧化浸泡液中-后的2尾氣6．以下有關物質(zhì)性質(zhì)的表達一定不正確的選項是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl27.以下指定反響的離子方程式正確的選項是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反響：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：-+IO3-+6H+I+3HOC．KClO堿性溶液與Fe(OH)反響：3ClO-+2Fe(OH)32FeO4+3Cl-+4H++H2O通電-++2HD．電解飽和食鹽水：2ClCl2↑+H↑8．短周期主族元素、、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的選項是..........word文檔精品文檔分享...A．原子半徑：(W)>r(Z)>(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9．在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是10．以下說法正確的選項是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能．反響4Fe(s)+3O(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進展，該反響為吸熱反響23．3molH2與1molN混合反響生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×10D．在酶催化淀粉水解反響中，溫度越高淀粉水解速率越快不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反響制得：以下有關化合物X、Y的說法正確的選項是A．X分子中所有原子一定在同一平面上..........word文檔精品文檔分享...．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子．、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．→Y的反響為取代反響12．根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性向碘水中參加等體積CCl4，振蕩后靜置，上2在CCl4中的溶解度大于在水中的B層接近無色，下層顯紫紅色溶解度C向CuSO溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出2+的氧化性強于Cu2+的氧化性向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀Dsp(AgCl)>sp(AgI)AgNO3溶液，有黃色沉淀生成13．根據(jù)以下圖示所得出的結(jié)論不正確的選項是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H(g)的平衡常數(shù)與反響溫度的關系曲線，說明該反響的H<0．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反響中(H2O2)隨反響時間變化的曲線，說明隨著反響的進行H2O2分解速率逐漸減小．圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·-1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸..........word文檔精品文檔分享...D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中2+到達沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小14．H2C2O為二元弱酸，a1(H2C2O4)=5.4×10-2，a2(H22O4)=5.4×10-5，設HCO4溶液中(總)=(HC2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的選項是A．0.1000mol·L-1H22O4溶液：c(H+)=0.1000mol-1·2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2CO4)>c(C2O2-)>c(H+)．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol-1·(C2O4)-c(H2C2O4)D．(Na+)=2c(總的溶液：c(OH-)-c(H+)=2(H2C2O4)+c(HC2O4-)15．一定溫度下，在三個容積一樣的恒容密閉容器中按不同方式投入反響物，發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反響放熱)，測得反響的相關數(shù)據(jù)如下：以下說法正確的選項是A．v<v2，c2<21B．K>3，p2>2p3．v<v3，1(SO2)>3(SO2)D．2>2c3，2(SO3)+3(SO2)<1非選擇題16．〔12分〕以高硫鋁土礦〔主要成分為Al2O3、Fe2O、SiO2，少量2和金屬硫酸鹽〕為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeO4的局部工藝流程如下：..........word文檔精品文檔分享...〔〕焙燒過程均SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式___〔〕添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如16圖所。：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=〔1—焙燒后礦粉中硫元素焙燒前礦粉中硫元素〕×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒，去除的硫元素主要來源于__________________②700℃焙燒，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________〔3〕CO2，鋁元素存在的形式填化學式〕轉(zhuǎn)化為_______________填化學式〕。〔4Fe2O3。Fe2O3與2混合后在缺氧條件下焙燒生成3O4和SO，理論上完全反響消的n〔2〕∶n〔2O3〕__17．〔15分〕丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然物。合成丹參醇的局部路線如下：..........word文檔精品文檔分享...：〔〕A中的官能團名稱為__________________寫兩種〕?！病矰E的反響類型為__________________〔〕B的分子式為9H14O，寫出B的構造簡式：__________________〔〕的一種同分異構體同時滿足以下條件，寫出該同分異構體的構造簡式：_________①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，不能發(fā)生銀鏡反響；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫?！?〕寫出以和為原料制備的合成路線流程圖〔無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖例如見此題題干〕。18．〔12分〕堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中參加一定量的碳酸鈣粉末，反響后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反響方程式為〔2-〕Al2(SO4)3+3CaCO3+3H2O2[〔x〕Al(SO4)Al(OH)]+3CaSO4↓+3xCO2↑生成物〔1-〕Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。〔〕制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反響溫度和反響時間不變，提高x值的方法有___________________..........word文檔精品文檔分享...〔〕堿式硫酸鋁溶液吸SO2過程中，溶液的_〞〕?！病惩ㄟ^測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的度定x的，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，參加鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反響，靜置后過、洗，枯燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，參加0.1000mol-1DTA標準溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000·-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL〔Al3+、Cu2+與EDTA反響的化學計量11〕。計算〔1-x〕Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x〔寫出計算過程〕。19．〔15分〕以Cl2、NaOH、(NH2)2CO〔尿素〕和SO2為原料可制NH4·O〔水合〕和無水Na2SO，其主要實驗流程如下：：①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反響。②N2H4·2O沸點118℃，具有強復原性，能與NaClO劇烈反響生成N2。〔1〕步Ⅰ制NaClO溶液，假設溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反響生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為___________________________________中控制溫度除用冰水外，還需采取的措施是____________________________________〔2〕步Ⅱ合成N2H4·2O的裝置如19-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段，再迅速升溫至110℃。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________使用冷凝管的目的是_________________________________..........word文檔精品文檔分享...〔3〕步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水NaSO3〔水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖-3所示〕。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停頓通SO2的實驗操作為_________________②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：___少量無水乙醇洗滌，枯燥，密封包裝。20．〔14分〕NOx〔主要指NO和NO〕是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題?！病秤盟誑Ox的相關熱化學方程式如下：2NO2〔g〕+HO〔l〕HNO3〔aq〕+HNO2〔aq〕H=-116.1kJ·-mol-13HNO〔aq〕HNO3〔aq〕+2NO〔g〕+H2O〔l〕H=75.9kJ·mol反響3NO〔g〕+H2O〔〕2HNO〔aq〕+NO〔g〕的H=___________kJ-mol〔2〕用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出..........word文檔精品文檔分享...電解時陽極的電極反響式：____________________________________〔3〕用酸性(NH2)CO水溶液吸收NO，吸收過程中存在HNO2與(NH22CO生成N2和CO2的反響。寫出該反響的化學方程式：____________________________________〔〕在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反響生成N2。①NH3與NO2生成N2的反響中，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反響器中反響〔裝置見題20圖-1〕。反響一樣時間NOx的去除率隨反響溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50～250℃X圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________當反響溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________21．〔12分A、B兩小題，，。假設多做，那么按A小題評分。A．[物質(zhì)構造與性質(zhì)]臭氧〔O〕在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的2、NOx分別氧化為SO42－和NO3－，NOx也可在其..........word文檔精品文檔分享...他條件下被復原為N2?！?〕42－中心原子軌道的雜化___________NO3－的空間構為_____________用文字描述〕?！病矲e2+基態(tài)核外電子排式為__________________〔〕與O3分子互為等電子體的一種陰子為_____________填化學式〕。〔〕N2分子中π鍵的數(shù)目nn=__________________〔5〕[Fe(H2O)6]2+與NO反響生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(HO)5]2+構造示意圖的相應位置補填缺的配體。B．[實驗化學]3，4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室用KMnO4氧化，4-亞甲二氧基苯甲醛其反響方程式為實驗步：步1：向反響瓶中參加3，4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反響完畢參加KOH溶液至堿性。步2：趁，洗濾，合并濾液和洗液。..........word文檔精品文檔分享...步3：對合并后的溶液進展處理。步4：抽濾，洗，枯燥，得3，亞甲二氧基苯甲酸固?！?〕步1中，反響完畢后，假設觀察到反響液呈紅，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3－轉(zhuǎn)化_____________填化學式〕；參加KOH溶液至堿性的目的是____________________________〔〕步2中，趁熱過濾除去的__________________填化學式〕?！病巢?中，處理合并后溶液的實操為__________________〔〕步4中，抽濾所用的裝置包__吸濾瓶、平安瓶和抽氣?；瘜W試題參考案單選題：此題包10小題，每題2分，共20分。1．C2．C3．D4．B5．B6．A7．A8．D9．A10．C不定選題：此題包5小題，每題4分，共20分。11．BD12．B13．C14．AD15．CD非(共80分)16．〔12分〕〔1〕SO2+OH-HSO3-〔2〕①2②硫元素轉(zhuǎn)化CaSO4而留在礦粉中〔3〕NaAlO2Al(OH)3〔4〕11617．〔15分〕〔1〕碳碳雙羰基〔2〕消去反響〔3〕〔4〕..........word文檔精品文檔分享...〔5〕18．〔12分〕〔1〕適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率〔2〕減小〔3〕25mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)=1233gmol=0.0100mol2.5mL溶液中：n(Al3+)=nn(Cu2+)=0.1