鹵族元素復(fù)習(xí)市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

鹵族元素復(fù)習(xí)軟件設(shè)計者：張文鋒新都縣第一中學(xué)出品10/10/1第1頁第1頁目錄基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點難點突破知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)解題辦法指導(dǎo)10/10/2第2頁第2頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)一、鹵素性質(zhì)１、原子結(jié)構(gòu)特點⑴最外層都有７個電子；⑵同周期元素原子半徑最??；⑶易得電子形成陰離子；⑷陰離子半徑>原子半徑；⑸最低價－１價，最高價＋７價。10/10/3第3頁第3頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)２、單質(zhì)物理性質(zhì)比較：

（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2順序）⑴顏色加深；⑵密度增大；⑶熔、沸點漸高；⑷溶解性（水中）漸?。?0/10/4第4頁第4頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)３、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同性和遞變性：⑴與金屬反應(yīng)：Ｍ＋Ｘ2→MXn

2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=

CuBr2

點燃點燃10/10/5第5頁第5頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)△△10/10/6第6頁第6頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)⑵與Ｈ2反應(yīng)：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX還原性：HF<HCl<HBr<HIc.HX水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI10/10/7第7頁第7頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)d.HX制備：HCl:NaCl+H2SO4(濃)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑HBr:3NaBr+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HI↑△強(qiáng)熱強(qiáng)熱10/10/8第8頁第8頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)⑶與磷反應(yīng)：2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固體小顆粒）

點燃點燃煙：固體小顆粒霧：小液滴10/10/9第9頁第9頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)⑷與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2↑

(水做還原劑)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)10/10/10第10頁第10頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)⑸與強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)

△10/10/11第11頁第11頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)⑹互相間置換：置換能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)10/10/12第12頁第12頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)

4、最高價含氧酸酸性HClO4>HBrO4>HIO410/10/13第13頁第13頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)5、X－離子還原性Ｉ－>Br－>

Cl－>

F－

(F－無還原性)10/10/14第14頁第14頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)6、X－離子檢查

X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、

I－)Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)I－+Ag+=AgI↓(黃)

10/10/15第15頁第15頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)

７、鹵素單質(zhì)制備

氯氣（Ｃl2）工業(yè)：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑試驗室：ＭnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O電解△10/10/16第16頁第16頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)溴（Ｂr2）、碘（I2）置換法：Cl2+2I－=I2+2Cl－反歧化法：5Br－+BrO3－

+6H＋＝3Br2+3H2O試驗室也可用制Cl2辦法制取：2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)=MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O△10/10/17第17頁第17頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)

8、Cl2用途

制漂白粉來殺菌、消毒；制農(nóng)藥，鹽酸……等。10/10/18第18頁第18頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)二、鹵素及其化合物特殊性１、氟⑴單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；⑵Ｆ－無還原性；⑶HF酸腐蝕玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2難溶；⑸F元素?zé)o正價，⑹氟無含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性；⑻氫氟酸可存于塑料容器或鉛制容器中。10/10/19第19頁第19頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)２、氯⑴凡能生成次氯酸物質(zhì)都有強(qiáng)氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色；⑷HClO4最強(qiáng)酸。10/10/20第20頁第20頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)３、溴⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；⑵腐蝕皮膚、橡膠；⑶保留液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黃色；⑸AgBr見光分解用于照相術(shù)；⑹HBr能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。10/10/21第21頁第21頁基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)4、碘⑴紫黑色固體，易升華(保留：密閉，冷暗處)；⑵遇淀粉變藍(lán)(KI－淀粉試紙檢查Cl2存在)；⑶HI有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥；⑷I2易溶于有機(jī)溶劑(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。10/10/22第22頁第22頁重點難點突破一、Cl2試驗室制法1、制氣原理MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O利用強(qiáng)氧化劑將HCl氧化成Cl2２、制氣裝置選擇⑴固＋固→制O2、NH3、CH4……⑵固＋液→制H2、CO2、H2S、C2H2……(O2、NH3……)△加熱不加熱10/10/23第23頁第23頁重點難點突破啟普發(fā)生器制?。篐2、CO2、H2S……⑶固＋液→制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2……)⑷液＋液→C2H4……(需加沸石)3、濃鹽酸可替換品NaCl+濃H2SO4應(yīng)用于：Br2制備(NaBr+濃H2SO4)，I2制備(KI+加熱加熱10/10/24第24頁第24頁重點難點突破濃H2SO4)4、強(qiáng)氧化劑MnO2可替換品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……5、濃鹽酸作用還原性、酸性10/10/25第25頁第25頁重點難點突破6、濃度要求該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無還原性，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時，會自動停止，HCl不也許消耗盡。10/10/26第26頁第26頁重點難點突破7、Cl2搜集用向上排氣法(排飽和食鹽水除HCl)。

干燥：除堿石灰外均可。檢查：用濕潤KI－淀粉試紙，試

紙變藍(lán)。

尾氣：用NaOH溶液吸取。10/10/27第27頁第27頁重點難點突破①HX制備裝置與Cl2基本相同,原理與制HCl相同,HBr、HI不能用濃H2SO4干燥，HX尾氣吸取應(yīng)有一防倒吸倒置漏斗（或有安全瓶）。②H2SO4(濃)與NaCl溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。10/10/28第28頁第28頁重點難點突破二、氯水、溴水成份及性質(zhì)1、Cl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－2、各成份性質(zhì)及應(yīng)用Cl2——與Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu……大多數(shù)金屬反應(yīng)；10/10/29第29頁第29頁重點難點突破——與HBr、HI、H2S、SO2……還原性氣體反應(yīng)；——與S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2＋……還原性離子反應(yīng)；——與C2H4、C2H2……不飽和烴反應(yīng)；10/10/30第30頁第30頁重點難點突破——與NaOH、Ca(OH)2……強(qiáng)堿反應(yīng)；HClO——漂白、殺菌、消毒；H＋——石蕊試液(呈紅色)(若氯水過量則漂白；Cl－——與Ag＋沉淀。10/10/31第31頁第31頁重點難點突破３、能使溴水褪色物質(zhì)⑴金屬：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……⑵堿：NaOH、Na2CO3……

⑶還原性氣體：H2S、HI、SO2……

⑷還原性離子：S2－,SO32－,I－,Fe2+等⑸不飽和烴：C2H4，C2H2……

10/10/32第32頁第32頁重點難點突破4、溴與NO2區(qū)別水AgNO3溶液10/10/33第33頁第33頁重點難點突破三、漂白粉⑴制備：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵成份：CaCl2,Ca(ClO)2,少許水10/10/34第34頁第34頁重點難點突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋=Ca2++2HClO⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO10/10/35第35頁第35頁重點難點突破＊注意：

⑴含有漂白作用物質(zhì)；Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無色物)；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))。10/10/36第36頁第36頁重點難點突破＊注意：⑵漂白作用與失效原理是溶液中強(qiáng)酸制弱酸，表達(dá)出酸性相對強(qiáng)弱：HCl>H2CO3>HClO;⑶HClO不穩(wěn)定，見光、受熱分解。10/10/37第37頁第37頁知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)H2SO4CuCl2SBr2CHCl3ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr電解Cu點燃CH4光C2H4C6H6FeH2點燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照電解飽和NaClNaOH濃硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl10/10/38第38頁第38頁解題方法指導(dǎo)【例1】甲、乙、丙三種溶液中各含有一個Ｘ－(X－為Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯改變，則甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－B.Br－,I－,Cl－

C.I－,Br－,Cl－D.Cl－,I－,Br－10/10/39第39頁第39頁解題方法指導(dǎo)【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不顯藍(lán)色，闡明其中無I－存在，溶液變?yōu)槌壬U明其中含有Br－；再加丙溶液，無明顯現(xiàn)象，闡明丙中無I－,而

是Cl－。答案為B。

10/10/40第40頁第40頁解題方法指導(dǎo)【例2】G,Q,X,Y,Z均為氯含氧化合物，我們不

理解它們分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下含有下列轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl⑵Q＋H2O→X＋H2⑶Y＋NaOH→Q＋G＋H2O⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2OA.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ電解10/10/41第41頁第41頁解題方法指導(dǎo)【解析】能夠從反應(yīng)⑴入手逐一分析題目所給出５種氯含氧化合物化合價相對高下。10/10/42第42頁第42頁解題方法指導(dǎo)依據(jù)反應(yīng)⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可斷定反應(yīng)⑴必定是一個歧化反應(yīng)，氯化鈉中氯元素為-1價，它是氯元素最低化合價，由此可知，化合物Ｇ中氯元素化合價一定低于化合物Ｑ中氯元素化合價，據(jù)此分析，選項Ａ可首先排除。10/10/43第43頁第43頁解題方法指導(dǎo)再按照反應(yīng)⑵，生成物中H2是由于水中氫元素化合價減少而形成，因而可判斷出Ｑ中氯元素，也即Ｇ、Ｘ、Ｑ三種化合物中氯元素化合價按由低到高排列順序是ＧＱＸ，因此，選項Ｄ也能夠被排除。10/10/44第44頁第44頁解題方法指導(dǎo)還剩余Ｂ和Ｃ兩個選項，再辨認(rèn)化合物Ｚ中氯元素化合價與Ｑ、Ｘ中氯元素化合價相對高下。按照反應(yīng)⑷，化合物Ｚ中氯元素化合價必定處于Ｑ、Ｘ中氯元素化合價之間。

答案為Ｂ。對于反應(yīng)⑶沒有必要分析了。10/10/45第45頁第45頁解題方法指導(dǎo)【例3】下圖中每一方格表示相關(guān)一個反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時加入或生成水，以及生成沉淀Ｊ時其它產(chǎn)物均已略去）。10/10/46第46頁第46頁解題方法指導(dǎo)飽和食鹽水AFBCDEGBIHC沉淀J反應(yīng)①加入D加入B10/10/47第47頁第47頁解題方法指導(dǎo)填寫下列空白：①物質(zhì)B是_____,F是______，J是_______;②反應(yīng)①離子方程式是____________________________。10/10/48第48頁第48頁解題方法指導(dǎo)【解析】解本題時當(dāng)然應(yīng)當(dāng)采用正向思維，從飽和食鹽水電解入手，其反應(yīng)是：2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH然后需判斷物質(zhì)A、B、C各是三種產(chǎn)物中哪一個，從題目所給框電解10/10/49第49頁第49頁解題方法指導(dǎo)圖能夠看出，物質(zhì)B既能與A反應(yīng)生成D和E，又能與C反應(yīng)生成G。從電解食鹽水3種產(chǎn)物來看，只有氯氣才符合這種特點，它既與氫氣在點燃條件下生成氯化氫：Cl2+H2==2HCl它又與氫氧化鈉在常溫下生成次氯酸鈉和氯化鈉：點燃10/10/50第50頁第50頁解題方法指導(dǎo)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O因而，能夠擬定物質(zhì)B是氯氣。若將此化學(xué)方程式改寫作離子方程式，就是本題

②答案。除了水不計外，框圖還指出，B與A反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，B與C反應(yīng)只好到一個產(chǎn)物，能夠擬定A是氫氧化鈉，10/10/51第51頁第51頁解題方法指導(dǎo)C是氫氣。當(dāng)然，作為B與C反應(yīng)而得到生成物G是氯化氫。下一步需擬定物質(zhì)F。F既能與氯氣直接反應(yīng)生成物質(zhì)I，又能與氯化氫反應(yīng)生成物質(zhì)H和氫氣。假如把氯化氫當(dāng)作溶液看（即鹽酸），能與氯氣、鹽酸都能夠發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)預(yù)計10/10/52第52頁第52頁解題方法指導(dǎo)也許是一個金屬。那么，I和H都應(yīng)當(dāng)是此金屬氯化物。但是，H與氯氣反應(yīng)可得物質(zhì)I，從中學(xué)范圍內(nèi)無機(jī)化合物知識來看，只有氯化亞鐵才有這種特點：與氯氣反應(yīng)生成+3價鐵氯化物：2FeCl2+Cl2==2FeCl310/10/53第53頁第53頁解題方法指導(dǎo)這樣，能夠認(rèn)定物質(zhì)F應(yīng)當(dāng)是金屬鐵，H是氯化亞鐵，至此，框圖大部分都得到了合理解釋。