云南省昆明市官渡區(qū)福海中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市官渡區(qū)福海中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．外界條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)，故B正確；C．可逆反應(yīng)不是少數(shù)的，大部分化學(xué)反應(yīng)存在可逆現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；答案選C。2.下列關(guān)于油脂的敘述中，正確的是

A.油脂均為固體

B.油脂在體內(nèi)直接氧化產(chǎn)生熱量

C.多吃動(dòng)物脂肪比多吃植物油有利D.有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其營(yíng)養(yǎng)價(jià)值越高參考答案：D3.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）

ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說(shuō)法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；

ΔH＞-241.8kJ·mol-1參考答案：B略4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略5.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬(wàn)倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯＋3價(jià)D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子參考答案：D6.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇的混合物B．若用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液，洗氣瓶中才會(huì)出現(xiàn)硫酸鋇沉淀C．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳D．Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D7.在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A.

V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.

V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.

NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.

V(H2)=0.4mol·L-1·min-1參考答案：B8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物一定是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A10.下列說(shuō)法正確的是()。A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率B．可逆反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參考答案：D解析可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減?。淮呋瘎┯姓?fù)之分。11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．參考答案：這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40.096．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】先利用n=來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，再利用M=來(lái)計(jì)算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系來(lái)解答．【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40.096，答：這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40.096．12.下列反應(yīng)中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在化合價(jià)變化進(jìn)行判斷．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O為中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B.2Fe3++Fe═3Fe2+為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑為置換反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A．13.過(guò)量的二氧化錳跟Vml10mol·L的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣2．24L(標(biāo)況)，則V的取值為：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40參考答案：D14.．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．水玻璃

B．鹽酸

C．液氨

D．明礬參考答案：CD略15.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．4°C時(shí)5.4mL水 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．0.4mol氮?dú)?D．20g氬氣參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)含有原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多，分別根據(jù)n==計(jì)算出各選項(xiàng)的物質(zhì)的量，然后結(jié)合分子組成判斷含有原子的物質(zhì)的量即可．【解答】解：A.4°C時(shí)5.4mL水的質(zhì)量約為5.4g，含有原子的物質(zhì)的量為：×3=0.9mol；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳中含有原子的物質(zhì)的量為：×3=0.75mol；C.0.4mol氮?dú)夥肿又泻性拥奈镔|(zhì)的量為：0.4mol×2=0.8mol；D.20g氬氣分子中含有原子的物質(zhì)的量為：×1=0.5mol；根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)含有原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多，則含有原子數(shù)最多的為A，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有

(填代號(hào))，還缺少的儀器是

。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為

。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個(gè)即可）

。（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、

、搖勻。參考答案：（1）②⑤（2分，選對(duì)一個(gè)得1分，選錯(cuò)一個(gè)扣1分直到扣完為止）

500mL的容量瓶

（寫出容量瓶就給1分）（2）10.6g（1分）

（3）定容時(shí)，仰視標(biāo)線（1分）（“燒杯中的溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中”等其他合理答案均給分）（4）定容（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中被還原的元素是

，氧化劑是__________，還原劑是__________。(3)在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_(kāi)_________。參考答案：（10分，每空2分）(2)氧化鐵中的鐵

Fe2O3

CO(3)22.4L略18.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來(lái)清除水壺中的水垢。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B。Ａ～Ｆ有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：

；C和E反應(yīng)生成F：

；（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：A生成B：

；C生成D：

；C和E反應(yīng)生成F：

；參考答案：略19.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）由z、h組成的化合物分子中，z、h原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（3）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。參考答案：(1)第三周期ⅢA族

(2)NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3

(3)NH4++OH-＝NH3·H2O

0.022mol【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繌膱D中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）z、h原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反