化學(xué)江蘇專版二輪專題復(fù)習(xí)三維訓(xùn)練：“5＋1”押題練（一）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“5＋1”押題練（一）16．堿式硫酸鐵［Fe（OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al（OH）3開始沉淀2。37。53.4完全沉淀3。29.74.4回答下列問題:(1)粉碎過篩的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2）加入少量NaHCO3的目的是______________________________________________.(3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。在實際生產(chǎn)中，常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11。2L(標準狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為__________。(4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3＋水解程度弱，pH偏大時則________________________________________________________________________。（5）相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______________________________________________________________________________________________________________.解析：（3）n(O2)＝0.5mol，則得到電子0。5mol×4＝2mol，1molNaNO2被還原生成NO，化合價由＋3價降低到＋2價，得到1mol電子，則相當(dāng)于節(jié)約2molNaNO2。答案:(1)選取細小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率(2)調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3＋沉淀（3)2H＋＋Fe2＋＋NOeq\o\al(－,2)=Fe3＋＋NO↑＋H2O2mol(4)形成氫氧化鐵沉淀(5）可防止溫度過高，堿式硫酸鐵分解17．有機物G是一種重要的有機合成中間體，可通過以下方法合成：（1）寫出A中含氧官能團的名稱:________和________；(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________;(3）將B轉(zhuǎn)化為化合物C的反應(yīng)目的是_____________________________________;(4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________；①能發(fā)生水解反應(yīng)②能使溴的CCl4溶液褪色③分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以丁烯酮(）、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基。2-己酮(）的合成路線流程圖（有機溶劑乙醚和無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2eq\o(→，\s\up7（HBr）)CH3CH2Breq\o（→，\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△））CH3CH2OH已知：鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑（RMgX）,醛或酮可以和格氏試劑反應(yīng)：解析：(1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的含氧官能團為羰基、酯基。(2）比較C和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，C發(fā)生還原得D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，據(jù)此可判斷D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)比較B和F的結(jié)構(gòu)簡式及B生成C、E生成F的過程可知,將B轉(zhuǎn)化為化合物C的反應(yīng)目的是保護羰基。（4）根據(jù)條件①能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基，②能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，③分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知符合條件的同分異構(gòu)體為（CH3）3COOCCH=CHCOOC(CH3)3或(CH3)3CCOOCH=CHOOCC(CH3)3。（5)以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇為主要原料制備5。羥基。2-己酮（)，可以用丁烯酮與溴化氫加成,再與乙二醇反應(yīng)保護碳氧雙鍵,后與鎂反應(yīng),再與乙醛反應(yīng)可得，即得合成路線。答案：(1)羰基酯基（2）(3）保護羰基（4）(CH3)3COOCCH=CHCOOC(CH3）3或(CH3)3CCOOCH=CHOOCC（CH3)318．過氧乙酸（）常用作紡織品漂白劑。(1)乙醛能與O2在一定條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，若有11。2LO2（標準狀況下)參加反應(yīng)，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸________g。（2)某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應(yīng),加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用Na3AsO3標準液滴定至終點。已知：CH3COOOHeq\o（→,\s\up7（I－)）I2eq\o（→,\s\up7(AsO\o\al（3－，3)））AsOeq\o\al(3－，4）①I－將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②加入過量KI溶液的作用為________(填字母)。A．使污水中的過氧乙酸充分反應(yīng)B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化C．過量的I－與生成的I2反應(yīng)生成Ieq\o\al（－,3)，防止I2升華③取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol·L－1Na3AsO3標準溶液8。50mL。計算污水中過氧乙酸的含量(用mg·L－1表示)（寫出計算過程).解析:（1）乙醛與O2反應(yīng)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為CH3CHO＋O2→CH3COOOH，故當(dāng)標準狀況下有11.2L(即0.5mol）O2參加反應(yīng)時，生成了0.5mol過氧乙酸，故生成40％過氧乙酸的質(zhì)量m＝eq\f（0。5×76,40％）g＝95g.答案:（1）95（2)①CH3COOOH＋2I－＋2H＋=I2＋CH3COOH＋H2O②AC③CH3COOOH～I2～AsOeq\o\al(3－，3）n(CH3COOOH)＝n(AsOeq\o\al（3－，3)）＝0。01000mol·L－1×8。50×10－3L＝8。50×10－5mol污水中過氧乙酸的含量為eq\f(8。50×10－5mol×76g·mol－1×103mg·g－1,0.1000L）＝64．60mg·L－119．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：s（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IOeq\o\al(－,3），寫出合成過程的離子方程式：________________________________________________________________________。（2)還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃,這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能______________________________________________________________________________________。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,原因是_______________________________________________________.（3)請補充完整檢驗還原液中是否含有IOeq\o\al（－，3）的實驗方案：取適量還原液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。(4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:a．稱取4。000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c．用0。1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3溶液的體積；d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。①滴定過程中,AgNO3溶液應(yīng)放在________中;步驟d的目的是________________________________________________________________________.②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差),其可能的原因是________________________________________________________________________.解析：(1）根據(jù)題給流程和信息知,合成過程I2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水,離子方程式為3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3）＋3H2O。(2)根據(jù)題給信息：N2H4·H2O，100℃以上分解知還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃,這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能避免N2H4·H2O高溫分解；工業(yè)上用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉中含有硫或碘化亞鐵等雜質(zhì)，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4·H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O。（3)根據(jù)題給信息知碘酸根具有氧化性，與I－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì).結(jié)合題給試劑，設(shè)計檢驗還原液中是否含有IOeq\o\al（－，3)的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液,加鹽酸酸化,若溶液變藍色，說明還原液中含有IOeq\o\al(－，3);若溶液不變藍，說明還原液中不含IOeq\o\al（－，3）。(4)根據(jù)題給實驗過程分析,①AgNO3溶液中銀離子水解呈酸性,滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差；②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低，其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化。答案：(1）3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－，3)＋3H2O(2）避免N2H4·H2O高溫分解N2H4·H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O（3)加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色,說明還原液中含有IOeq\o\al(－,3）；若溶液不變藍,說明還原液中不含IOeq\o\al(－，3）(4）①酸式滴定管減少實驗誤差②部分NaI被空氣中O2氧化20．水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知:NHeq\o\al(＋,4）＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2OΔH＝akJ·mol－12NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－ΔH＝bkJ·mol－1NHeq\o\al（＋,4）＋4HClO=NOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋4Cl－＋H2OΔH＝ckJ·mol－1則2NHeq\o\al(＋，4)＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－ΔH＝________kJ·mol－1（2)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬該方法。①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。電解過程中溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示.②圖1中當(dāng)Cl－濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________________________________；而當(dāng)Cl－濃度較高時,測得溶液中的NOeq\o\al(－,3)濃度也較高，可能的原因是________________________________________________________________________。③圖2中,pH為6時處理效果最佳，當(dāng)pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________________________________________________________________________。(3)通過調(diào)節(jié)溶液pH,在弱堿性條件下,用漂白粉溶液也可將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知：Ksp(NiS)＝1。1×10－21，Ksp（CuS）＝1。3×10－36。國家規(guī)定的排放標準:鎳低于1。1×10－5mol·L－1,銅低于7。8×10－5mol·L－1.則需要控制溶液中S2－的濃度不低于________mol·L－1。解析：（1）將給定的前三個熱化學(xué)方程式分別標為①、②、③，由2×①＋②可得目標熱化學(xué)方程式,故ΔH＝（2a＋b）kJ·mol－1。（2)②Cl－濃度較低或pH較大時,可能是OH－放電.③pH太低時,氫離子濃度大，Cl2溶解度降低,Cl2會從溶液中逸出使氨氮去除速率降低.（4)Ni2＋達到排放標準時，c(S2－)≥eq\f(1。1×10－21，1。1×10－5）mol·L－1＝10－16mol·L－1，因Ksp(CuS）遠小于Ksp(NiS)，故此時Cu2＋肯定達到排放標準。答案：（1)2a＋b（2）①2Cl－－2e－=Cl2↑(或Cl－－2e－＋H2O=HClO＋H＋）②陽極可能OH－放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能Cl－濃度較高時,產(chǎn)生的Cl2(或HClO）較多,會將NHeq\o\al（＋,4）氧化為NOeq\o\al（－，3）③pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶