河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝上樂(lè)村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝上樂(lè)村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．常溫常壓下，l.6g614CH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NAC．1L0．lmol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、甲烷614CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol；B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2N2O4；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)．【解答】解：A、614CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故1.6g甲烷614CH4的物質(zhì)的量小于0.1mol，而甲烷中含4個(gè)C﹣H鍵，故含有的C﹣H鍵個(gè)數(shù)小于0.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)變小，故容器中的分子數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA，故C正確；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（

）

A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體

B.最終無(wú)沉淀生成C.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L

D.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：C略4.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略5.宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略6.一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（

）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)消耗2nmolZB.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變C.反應(yīng)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而改變D.Y的生成速率與Z的生成速率之比為1:2參考答案：D略7.當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C略2.氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價(jià)化合物

B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體

D.互為同素異形體參考答案：C氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C9.在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如右圖。下列敘述正確的是A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

△H=-92kJ/moL參考答案：B10.將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是

（

）

A．Al2（SO4）3溶液與過(guò)量氨水

B．NaOH溶液與AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液與鹽酸

D．少量CO2通入CaCl2溶液參考答案：A略11.據(jù)悉，2012倫敦奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無(wú)機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)

參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是參考答案：C略15.已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中的I－為0.4mol時(shí)，加入的KIO3只能是0.4molD．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

B3【答案解析】C

解析：A、由題目可知還原性HSO3-＞I-，所以首先發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正確；B、根據(jù)0～b間的反應(yīng)：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；C、①當(dāng)在0～b間只發(fā)生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時(shí)，需要的KIO3是0.4mol；②當(dāng)3mol

NaHSO3完全反應(yīng)時(shí)，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時(shí)，則與IO3-反應(yīng)的I-為0.6mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時(shí)消耗了KIO3共1.12mol，錯(cuò)誤；D、0～b間的反應(yīng)為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，當(dāng)繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c間的還原產(chǎn)物是I2，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應(yīng)的程度，從而寫(xiě)出化學(xué)方程式。如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點(diǎn)就是判斷各節(jié)點(diǎn)是哪個(gè)反應(yīng)結(jié)束和開(kāi)始，綜合性較強(qiáng)，難度較大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有245mL氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：

（1）X氣體是由

和

元素組成的。

（2）若245mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX氣體的體積是24500mL，則X的摩爾質(zhì)量是

g/mol。

（3）通過(guò)計(jì)算，確定X的結(jié)構(gòu)式為

。

（4）寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）計(jì)算25℃時(shí)KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=

；寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式

；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

；（2）90℃時(shí)，將0.005mol/L的Ba(OH)2溶液20mL與0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=

；（可能用到的對(duì)數(shù)：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）（3）粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質(zhì)Fe2＋，用重結(jié)晶的方法難以徹底除去，請(qǐng)給出除去Fe2＋的常用方法

；（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，

（填“能”“否”）；（5）計(jì)算50℃時(shí)水的電離常數(shù)大約為K電離=

；參考答案：（14分）（1）2×10-13

（2分）H2C2O4HC2O4—+H＋，HC2O4—C2O42—+H＋； （2分）

c(K＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH—)

（2分）（2）10

（2分）（3）加入過(guò)量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH=4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；（或加入氧化劑再調(diào)整pH是關(guān)鍵，也可加入CuO或CuCO3代替調(diào)整pH） （2分）（4）否（混合后c(Ca2＋)·c(C2O42-)=1.3×10—8<Ksp（4.0×10—8），故無(wú)沉淀） （2分）（5）1.0×10—15 （2分）

略18.現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈

形．（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是

．（3）①DE3中心原子的雜化方式為

雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是

②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}．該反應(yīng)的離子方程式為

③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請(qǐng)寫(xiě)出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．（4）F位于

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為

．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為．

參考答案：（1）3，紡錘；（2）Mg＞Al＞Na；（3）①sp3；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力；②2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③；（4）d；3d54s1；（5）12；．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，故F為Cr元素，G在第四周期周期表的第十一列，G為Cu元素，據(jù)此解答各小題即可．解答：解：依據(jù)分析可知：B為N，C為Mg，D為P，E為Cl，F(xiàn)為Cr，G為Cu，（1）B為N元素，核外電子排布式為1s2ns2np3，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級(jí)，有3個(gè)電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：3，紡錘；（2）C為鎂，與Mg元素相鄰的同周期元素為Na和Al，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸變?。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對(duì)外層電子的吸引越來(lái)越強(qiáng)，元素的原子越來(lái)越難失電子，因此元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以第一電離能大小關(guān)系為：Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；（3）①DE3為PCl3，PCl3中P原子孤電子對(duì)數(shù)為1，成3個(gè)σ鍵，則為sp3雜化，DE4+為NH4+，氨氣分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力，故氨氣中鍵角大于銨根中鍵角，故答案為：sp3；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力；②E的單質(zhì)為氯氣，反應(yīng)為為氯氣和黃血鹽，生成物為赤血鹽，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣，故答案為：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③由所給的方程式可知，此反應(yīng)為雙氧水中的H被中去除E的部分取