2022年湖南省衡陽市常寧市江河中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省衡陽市常寧市江河中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（

）①金屬鈉先熔化；

②鈉燃燒時生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；

④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤參考答案：C2.下列說法正確的是

A．乙醛的分子式為CH3CHO

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B略3.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A試題分析：A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)離子方程式為：H++OH－=H2O，故A正確；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選：A。4.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C．最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略5.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A.鹽酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：A6.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：A氧原子最外層電子數(shù)為6，最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項中4種原子，只有A選項中最外層電子數(shù)為6，故選A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。7.強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2、△H3，它們之間關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2參考答案：D8.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略9.（不定項）金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是(

)A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B．、是同素異形體C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D．鈰的原子核外有58個電子參考答案：ADA．鈰是58號元素，Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族，A正確；B．、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，B錯誤；C根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知在反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+中，物質(zhì)的氧化性：Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強，也能和I-發(fā)生反應(yīng)，C錯誤。D．鈰是58號元素，在原子的原子核外有58個電子，D正確。答案選AD。10.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2molBa(OH)2的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)3參考答案：BC略11.下列說法中，不正確的是

（

）A．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B．丙烯和環(huán)丙烷是同分異構(gòu)體C．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體D．分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的有機物不一定是同系物參考答案：C略12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：A13.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是

（

）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后PH變大參考答案：B略14.下列圖示的裝置不能形成原電池的是A. B. C. D.參考答案：C【詳解】A．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鐵和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故A錯誤；B．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．該裝置銅和銀與稀硫酸都不反應(yīng)，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C正確；D．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋁和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】明確原電池的組成結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，原電池的構(gòu)成條件為：①活潑性不同的兩個電極；②電極材料平行的插入電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

15.下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是（

）。A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。（2）寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。參考答案：(1)Na＋、CO32－、SO42－

Ca2+

NO3－、Cl－

(2)CO32－

+2H+==2H2O

(3)焰色反應(yīng)解析：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，所以一定存在硫酸根。③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定是否存在氯離子。根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子。（1）根據(jù)上述3個實驗證明一定存在的離子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的離子是Ca2+，可能存在的離子為NO3－、Cl－。（2）①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－+2H+==H2O+CO2↑。（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫焰色反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．7g氨氣中共含有___________mol電子，0．1mol硫化氫中共含有___________個質(zhì)子。同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為___________，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為___________，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中原子個數(shù)比為___________。參考答案：1，1.8NA，2：1，1：2，8：318.下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問題：（1）氧化性最強的單質(zhì)是___，用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)__________。（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________。（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。（4）D單質(zhì)可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應(yīng)式為____。參考答案：(1)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(2)HF>H2O>NH3

(3)O2->F->Na+>Mg2+

(4)O2+2H2O+4e-=4OH-

4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）上述元素中非金屬性最強的是F元素，則F2單質(zhì)的氧化性最強，可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)，證明F2的氧化性強于O2，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金屬性越強，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，則氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>H2O>NH3，故答案為：HF>H2O>NH3。（3）B為Na元素，C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，具有相同的核外電子排布的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+>Mg2+，故答案為：O2->F->Na+>Mg2+。D為Al元素，Al單質(zhì)可用來制造Al—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，鋁為負(fù)極，鋁與氫氧化鉀發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極