2022年山東省濟(jì)南市育賢中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年山東省濟(jì)南市育賢中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當(dāng)12NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略2.下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）A.燃放焰火

B.霓虹燈廣告

C.燃燒蠟燭

D.平面鏡成像參考答案：D試題分析：電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量，燃放焰火、霓虹燈廣告、燃燒蠟燭等均與電子的躍遷有關(guān)系，平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子的躍遷無關(guān)，答案選D。3.下列物質(zhì)屬于人體需要的糖類物質(zhì)是A．蛋白質(zhì)

B．食用油

C．淀粉

D．味精參考答案：C4.．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值應(yīng)為

（

）A．13

B．12

C．10

D．11參考答案：D略5.下列高聚物中，由兩種不同的單體通過縮聚反應(yīng)制得的是參考答案：D略6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A.①②④⑤⑥⑦⑧

B.②③④⑤⑥⑧

C.②③④⑤⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略7.某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是

(

)

A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D．以上說法均不正確參考答案：C8.人劇烈動動，骨骼肌組織會供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)(分子式為C3H6O3)，如果該物質(zhì)過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是A、羥基

B、甲基

C、乙基

D、羧基參考答案：D略9.下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH參考答案：BC略10.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A11.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B12.已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

（

）A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略13.要確定溶液的酸堿度，可以使用

A.石蕊試液

B.酚酞試液

C.pH試紙

D.藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C14.對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是A．所處的周期序數(shù)：C＝N＜Si

B．原子半徑：Si＞C＞NC、最高化合價：Si＞C＞N

D．非金屬性：N＞C＞Si參考答案：略15.下列說法正確的是：A．在化合物SiC中，Si顯正價、C顯負(fù)價是因為C的電負(fù)性大于Si的電負(fù)性B．由于H與F的電負(fù)性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________________________________________；實驗②________________________________________________________________________；實驗③________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無SO32－，若有SO32－，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

▲

kJ·mol-1。[（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的電離平衡常數(shù)Ka1=

▲

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（3）在1L濃度為cmol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－離子物質(zhì)的量之和為ncmol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為

▲

×100%參考答案：（6分）（1）124.2（2分）

（2）4.2×10-7；（2分）（3）n-1（2分）略18.工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極：陰極：（2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

；（3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？

；

；參考答案：（1）陰極：2H+＋2e-=H2↑；陽極：Fe-2e-=Fe2+；（2）Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；（3）隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；19.（10分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝

mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝

。(2)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②正、逆反應(yīng)速率都為零③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④混合氣體的