2022年山東省濱州市西小王鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省濱州市西小王鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．甘油和水

B．硝基苯與水

C．四氯化碳與水

D．乙酸乙酯和水參考答案：A2.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響C．芥子醇（

）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略3.實(shí)驗(yàn)室采購了部分化學(xué)藥品。圖K2－10－2是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()。圖K2－10－2A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25mLD．打開濃硫酸的瓶蓋，可以看到有白霧出現(xiàn)參考答案：C略4.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

（）A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·pb2O3C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子參考答案：A略5.下列說法正確的是A．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素B．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素C．從左到右，第三周期非金屬元素得電子能力、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第ⅠA族的元素是H，非金屬元素，錯誤；B.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性，過渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，錯誤；C.正確；D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱和還原性依次增強(qiáng)，錯誤；選C。6.芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略8.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬噸的原煤用來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()①光化學(xué)煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴(kuò)大

④溫室效應(yīng)

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略9.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱參考答案：AD10.開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（

）A．該有機(jī)物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)C．1mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2mol新分子D．1mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8molH2參考答案：A略11.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積為2:1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

(

)A．1∶7

B．1∶5

C．1∶8

D．2∶9參考答案：C略12.四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列說法不合理的是()。A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料B．增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是

（

）A．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略14.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）

A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．32S與33S具有相同的中子數(shù)

C．32S與33S具有不同的電子數(shù)

D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

參考答案：答案：D15.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3.nH2O。

(1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。②簡述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________________。③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→_________→__________→_________→__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。(2)工業(yè)上制備無水的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

②簡述由FeCl3.6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用cmol的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗VmLNa2S2O3溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(3)若已知：請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。參考答案：（1）①分液漏斗（1分，寫錯字不得分）②關(guān)閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）③a→h→i→d→e→b→c→f→g

(2分，順序?qū)戝e不得分)

吸收未反應(yīng)的Cl2(1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B

(1分)(共2分，合理答案即可)（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）②將FeCl3·6H2O晶體置于HCl氣流中加熱(2分，合理答案即可)③淀粉溶液或淀粉

(1分)

或或(2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)

△H=（3b－a）kJ·mol-1（2分，化學(xué)式寫錯、表達(dá)式寫錯、不配平、漏寫物質(zhì)狀態(tài)、漏寫單位均不得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為______L。（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－===SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：

。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙?。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）： 。參考答案：（1））①氣囊不再變小或顏色不再變化②變小③0.4/at(mol.L-1.s-1)

④0.7a（2）①2H+

+2e－=H2↑

11.2x

L②2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－

略18.X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是

；Z所在周期中第一電離能最大的元素是

。（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是

；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是

。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（每空2分）（1）1s22s22p4

Cl（2）V形

O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素。（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。（2）NO2-離子中心N原子孤電子對=（5+1—2×2）÷2=1，價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2-離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子。（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×1/8=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×1/2=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1。（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O。考點(diǎn)：本題考查核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、配合物、晶胞計(jì)算。19.（16分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe