安徽省阜陽市國泰中學2022年高二化學模擬試題含解析

安徽省阜陽市國泰中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點高低的順序，則正確的是（

）

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略2.下列敘述正確的是（

）A．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導電，但是氯化氫是電解質(zhì)參考答案：BD略3.下列反應中屬于吸熱反應的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸堿中和反應C．鋁熱反應

D．實驗室制取氫氣的反應參考答案：A略4.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了A．氧化反應

B．加成反應

C．取代反應

D．水解反應參考答案：A試題分析：油脂中含有不飽和碳碳雙鍵，長期放置的過程中被空氣中氧氣氧化變質(zhì)后有難聞的哈喇味，故答案A。5.可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是(

)A．反應液使紅色石蕊試紙變藍色

B．反應液使藍色石蕊試紙變紅色C．反應后靜置，反應液分為兩層

D.反應后靜置，反應液不分層參考答案：D略6.導電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導電性，表示BrF3液體中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，則下列的電離式正確的是A.BrF3Br3++3F-

B.BrF3BrF2++FC.2BrF3BrF2++BrF4-

D.2BrF3BrF4-+Br3++2F-參考答案：C略7.2003年“非典”曾在我國流行，民間都用過氧乙酸(CH3COOOH)作為消毒劑，因它具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒)、細菌、真菌及芽孢。有關過氧乙酸的敘述不正確的是

A．過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體

B．過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強

C．過氧乙酸因具有強氧化性，所以有殺菌作用

D．在使用過氧乙酸消毒時濃度越大越好

參考答案：BD8.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2；還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，則下列反應能發(fā)生的是()A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：A在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個規(guī)律，氧化還原反應一般就能發(fā)生。A．氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2，還原劑、還原產(chǎn)物分別是I－和Br－，根據(jù)已知條件：氧化性：Br2＞I2，還原性：I－＞Br－，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。9.元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為A．9

B．10

C．17

D．18參考答案：C略10.設C＋CO22CO－Q1(吸熱反應)反應速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

（

）

A.同時增大

B.同時減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A略11.下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是（

）A．雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液變渾濁B．用福爾馬林溶液浸泡動物標本C．用波爾多液（含CuSO4等）防治作物病蟲害D．醫(yī)院用加熱法消毒醫(yī)療器械

參考答案：A試題解析：A屬于蛋白質(zhì)得鹽析，重金屬鹽、高溫等能使蛋白質(zhì)變性，因此B、C、D均屬于蛋白質(zhì)的變性。故答案A。12.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關說法正確的是A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略13.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是(

)

A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2參考答案：A略14.已知莽草酸結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．該分子中含有2種官能團B．可與FeCl3溶液作用顯紫色C．1

mol莽草酸可與4

mol

NaOH完全反應D．在一定條件下,該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應也可發(fā)生取代反應參考答案：D15.下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B．碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑C．大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+=====CO2↑+H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=====BaSO4↓參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）請設計從硫酸鉀中除去所含雜質(zhì)碳酸鉀的實驗方案（寫出具體操作步驟）：

參考答案：（4分）根據(jù)答題情況給分，合理但不完整的可給2-3分，合理且完整的給滿分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．（1）反應的熱化學方程式為

；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

；（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是

．

參考答案：（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；（2）408.815kJ；（3）產(chǎn)物無污染．考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；（2）結合上述寫出的熱化學方程式和誰轉化的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學方程式進行計算；（3）依據(jù)反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的產(chǎn)物是氮氣和水分析該反應的優(yōu)點．解答：解：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.63kJ/mol；熱化學方程式中32g全部反應放熱817.63kJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為：817.63kJ×=408.815kJ，故答案為：408.815kJ；（3）還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產(chǎn)物為氮氣和水，清潔無污染，故答案為：產(chǎn)物無污染．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫、有關反應熱的計算，題目難度中等，注意蓋斯定律的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．18.某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.64%，其余為氧。請計算回答：（1）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是多少？。

（2）該化合物的化學式（分子式）是

。

（3）若該化合物不能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式：

。

參考答案：（1）88（2）C5H12O（3）略19.常溫下，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH-)____0.1mol/LNaO