廣東省梅州市大龍華中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市大龍華中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（

） A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9參考答案：D2.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會加速對橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效D.C919大型客機使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料參考答案：A3.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子C．有1個A原子

D．有2個A原子

參考答案：答案：A4.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)原來的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為5.6gB．沉淀物的質(zhì)量為7.4gC．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g參考答案：D略5.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強堿時，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法不正確的是

A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D參考答案：C略6.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)乙酸銨；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時刻正反應(yīng)速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)乙酸銨，導(dǎo)電性增強，不可能接近0，與圖象不符，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時刻正反應(yīng)速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時減小了SO3的濃度，故D錯誤；故選C．7.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，陰陽離子的個數(shù)比可能為1：1參考答案：C8..茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可

以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧

化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多

酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，

關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是①分子式為C15H12O7

②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2A.①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A9.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述錯誤的是A．金屬Al無剩余

B．溶液中的離子濃度：c(Na+)=c(AlO2-)C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略10.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D．a(chǎn)>b>c參考答案：A略11.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

B．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：A略12.石材的放射性常用鐳（Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述正確的是

（

）

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素們于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔點比CaC12高

D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：答案：A13.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D略14.可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）+Q在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、、p2的條件下，測得SO3的量（nSO3）與時間t的關(guān)系如下圖所示，由圖可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1參考答案：B略15.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（

）A.H2S的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化銨的電子式：C.用于考古測定年代的碳原子：146CD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：CA、H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，故A錯誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故B錯誤；C、考古年代測定主要采用碳14放射測定，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D錯誤；故選C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B；電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法，如本題中的D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為

▲

；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

▲

參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計）：=30%解析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應(yīng)是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應(yīng)的離子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應(yīng)的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結(jié)果偏高。

（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml；

關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是

（填字母編號）。A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－Q2kJ·mol-1則SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝

。（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。②700℃時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_____（最簡分?jǐn)?shù)形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為

。若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為

L。參考答案：（1）C

（2）(Q2－2Q1)kJ·mol－1

（3）P2＞P1

；1/144

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5

；

224解析：（1）A、Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；B、一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫有關(guān)，錯誤；C、因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，正確；D、速率關(guān)系未說明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡，錯誤。

（2）已知的兩個反應(yīng)分別用①②表示，運用蓋斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×2-②得到，則△H=(Q2－2Q1)kJ?mol-1①由圖像知相同溫度壓強為P2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率大于P1時的，而根據(jù)反應(yīng)特點加壓平衡正向移動，所以P2＞P1

；②700℃時，在壓強為P2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則NO減小了2mol/L

2NO（g）+O22NO2(g)，起始濃度（mol/L）

10

10

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

2

1

2平衡濃度（mol/L）

8

9

2在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為：；（4）石墨I(xiàn)電極上通入NO2，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2+NO3--e-=N2O5；根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2為10mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L。18.CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。(2)NaClO3的作用是

▲

。(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為

▲

。(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖8。萃取劑的作用是

▲

；其使用的適宜pH范圍是

▲

。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是

▲

。（答一條即可）參考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）將Fe2+氧化成Fe3+

（3）Fe(OH)3

Al(OH)3

（4）除去溶液中的Mn2+

B

（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水

略19.有機物G（分子式C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名冇機物B：

．（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗搡作為

．（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有

種．其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為

，步職Ⅱ的反應(yīng)條件為

，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH