四川省樂山市歇馬中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

四川省樂山市歇馬中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式為，其不可能發(fā)生的反應有：①加成反應

②取代反應

③消去反應

④氧化反應

⑤水解反應⑥與氫氧化鈉反應

⑦與稀鹽酸反應A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦參考答案：D略2.已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定。某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子質量b的關系是a＝b＋84，有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是A．該醇至少含有兩個碳原子

B．該醇分子中一定沒有甲基C．該醇分子中一定含有甲基

D．該醇分子中含有一個醇羥基參考答案：A略3.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略4.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液、D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI參考答案：C略5.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A、能發(fā)生加成、取代反應

B、能發(fā)生還原、酯化反應C、分子內共有19個氫原子

D、分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：C略6.下列除去雜質的操作方法不正確的是

A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液參考答案：C7.．具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素在周期表中的位置說法正確的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應的兩元素一定在同一主族B．3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應的兩元素一定在同一主族C．最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應的兩元素一定在同一周期D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應的兩元素一定在同一周期參考答案：B8.下列化學式能真實表示物質分子組成的是（

）

A．NaOH

B．S03

C．CsCl

D．Si02參考答案：B略9.2005年6月，國內某知名媒體報道，國內啤酒生產企業(yè)中95%以上在生產過程中都填加了甲醛作為添加劑，在啤酒行業(yè)內引起極大反響。下列關于甲醛的說法中正確的是（

）A.甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素B.甲醛是一種無色無味的氣體，對人體無危害，所以，可以放心飲用啤酒C.甲醛的化學性質很穩(wěn)定，很難與強酸、強堿、強氧化劑反應D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇參考答案：D略10.可以將轉變?yōu)榈姆椒ㄊ?

)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2

②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的SO2

④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①②

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略11.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度比水小，浮于水面

B．氨氣易液化

C．乙醇極易溶于水

D．碘易溶于苯(C6H6)參考答案：D12.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-參考答案：D略13.下列反應不屬于取代反應的是：

（

）A．2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+

H2OB．CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OHC．

D．

參考答案：D略14.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①④

B．①③

C．③④

D．②③參考答案：C略15.

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（

）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某學生為測定某氨水中NH3?H2O的物質的量濃度，進行如下實驗(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：I．將濃度為0.1000mol·L－1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調節(jié)液面，記錄讀數(shù)；II．用堿式滴定管移取20.00mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。IV．再重復上述操作兩次。試填空：(1)裝入標準溶液后，調節(jié)液面之前應進行的操作是

；(2)III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

；(3)滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為：

，判斷滴定終點依據的實驗現(xiàn)象是

；(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據可得氨水中NH3?H2O的物質的量濃度為__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中會使所測NH3?H2O的物質的量濃度偏低的是__________。a．I步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑c．II步操作中用待測液潤洗錐形瓶d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)參考答案：（1）檢查并排出尖嘴部分的氣泡

（2分）（2）便于觀察溶液中顏色的變化，準確判斷滴定終點（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴煌噬?分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應的反應熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===

2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C(s)+O2(g)===

CO2(g)

△H=-393.5kJ?mol-1

（3）H2(g)+O2(g)===

H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1

試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=_____________參考答案：△H=－488.3kJ/mol略18.（9分）室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色。

（1）寫出下列物質的化學式：

D_______________

；E

______________

；

F

_______________

。

（2）F溶液轉化為D溶液所發(fā)生的反應的離子方程式

（3）向F溶液中加入氫氧化鈉溶液，并將其置于空氣中放置，該過程中反應的化學方程式：____________________，

。參考答案：（共9分）（1）FeCl3（1分）

HCl（1分）

FeCl2

（1分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）

19.如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計