黑龍江省伊春市宜春天寶中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春天寶中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略2.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略3.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（）A．1×10﹣7mol?L﹣1 B．1×10﹣12mol?L﹣1C．1×10﹣2mol?L﹣1 D．1×10﹣14mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離．【分析】25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=．【解答】解：25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度==mol/L=10﹣12mol/L，故選：B．4.對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

參考答案：D略5.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大參考答案：AC略6.在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．O2的濃度不再改變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、體積固定，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的密度始終不改變，所以不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、O2的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．7.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級（1～100nm）的是（

）A.Fe(OH)3膠體

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

參考答案：A略8.有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原為乙，1mol乙與足量金屬鈉反應(yīng)放出22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此推斷乙一定不是（

）A

CH2OH—CH2OH

BCH2OH—CHOH—CH3C

CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3

D

CH2OH—COOH參考答案：C略9.下列說法正確的是(

)A．在共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵，在離子化合物中一定只含有離子鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．放射性同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32D．油脂屬于酯類化合物，酯類的堿性水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)參考答案：C略10.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．堿性

D．酸性參考答案：A考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：蘋果汁在空氣中由Fe2+變?yōu)镕e3+，即鐵元素被氧化，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價(jià)鐵，說明維生素C具有還原性，故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．11.已知：的名稱為4-苯基-2-丁醇。下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是()A.的名稱為3-苯基-2-丙醇B.4-苯基-2-丁醇與互為同系物C.4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D.4-苯基-2-丁醇的核磁共振氫譜共有8個(gè)峰參考答案：D解析：由題給信息可知，苯環(huán)看作取代基。A中編號錯(cuò)誤，名稱應(yīng)為1-苯基-2-丙醇。B中醇與酚不是同系物。C中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，碳原子不一定共平面。12.熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時(shí)，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質(zhì)為-Al2O3D．電池在使用時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時(shí)，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應(yīng)式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時(shí)，鈉電極接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)裝置圖可知該電池的電解質(zhì)為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流向正極，D正確，答案選B。13.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（碳?xì)浞肿游串嫵?，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH參考答案：B略14.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

參考答案：D略15.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①

把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

（填儀器名稱）攪拌

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入

（填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是

（填序號）。（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的

會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)俯視刻度線④定容時(shí)仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是元素周期表的簡略框架圖。

（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。（2）下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是：（

）A.原子半徑：①＜②

B.電負(fù)性：②＞①C.第一電離能：①＞②

D.金屬性：①＜②（3）指出表中元素③在周期表中的位置

；其價(jià)電子排布式為

；（4）某基態(tài)原子X在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則X是

（填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W，在Z分子中X的雜化方式為

，W分子為：

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：(1)（2）BC

(2分)

（3）第四周期Ⅷ族(１分)

3d64s2(１分)（4）C(１分)

sp(１分)

非極性(１分) 18.（8分）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝如下圖所示裝置，a為鐵片，b為石墨，請回答：（1）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將

（填能量轉(zhuǎn)化的形式），符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類型一定是

反應(yīng)。（2）若容器內(nèi)盛有H2SO4溶液，則b極的電極反應(yīng)式是

，b極附近觀察到的現(xiàn)象是

；導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是

（用“a→b”或“b→a”表示）。（3）若容器內(nèi)盛有NaCl溶液，則a為

極（填電極名稱）；b極的電極反應(yīng)式是

。溶液中的陽離子向

（填“a”或“b”）極方向移動(dòng)。參考答案：（共8分）（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；氧化還原（2）2H+＋2e－=H2；有無色氣體生成；a→b（3）負(fù)；O2＋2H2O＋4e－=4OH－；b略19.請認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計(jì)算器）（1）恒溫下，向pH＝6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH＝

（2）常溫下，pH＝5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中