四川省資陽市安岳縣石羊中學2022年高二化學月考試卷含解析

四川省資陽市安岳縣石羊中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組食譜中，營養(yǎng)相對較為平衡的是A．雞蛋、牛奶、紅燒魚、豆腐、豆?jié){、米飯

B．牛肉、豬肝、大豆、養(yǎng)排、火腿、米飯C．牛奶、西紅柿、米飯、白菜、雞蛋、青椒炒牛肉、蘋果D．白菜、涼拌黃瓜、西紅柿、玉米、米飯、蘋果、香蕉參考答案：C略2.據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是

（

）A．是4He的同分異構(gòu)體

B．比4He少一個中子C．比4He少一個質(zhì)子

D．3He原子核有3個質(zhì)子參考答案：B略3.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2參考答案：AB4.在一密閉容器中，反應ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，Ａ的濃度變?yōu)樵瓉淼模叮埃?，則Ａ．平衡向正反應方向移動了Ｂ．平衡向逆反應方向移動了Ｃ．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分數(shù)增加了Ｄ．a(chǎn)＜b參考答案：B略5.NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na＋離子和Cl－離子的數(shù)目分別是

A.14，1

B.1，1

C.4，4

D.6，6參考答案：C6.如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為A、2

B、3

C、4

D、6參考答案：A7.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是

A．

B．a(chǎn)+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1參考答案：C略8.下列說法正確的是（）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應參考答案：D考點：綠色化學；常見的生活環(huán)境的污染及治理；聚合反應與酯化反應．分析：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C．任何食品都含有有機物，但不都是有機食品；D．含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應．解答：解：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學污染的食品，而不是單指顏色，故A錯誤；B．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，故B錯誤；C．有機食品是目前國標上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，任何食品都含有有機物，但不都是有機食品，故C錯誤；D．含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應，故D正確．故選D．點評：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意利用常見環(huán)境污染名詞及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累來解答．9.下列說法正確的是(

)

A.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子數(shù)D.催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率參考答案：D略10.關(guān)于化學反應中能量變化的說法錯誤的是

A．右圖所示的反應為吸熱反應B．化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C、需要加熱的化學反應一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量參考答案：略11.①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH

④CH2==CH—COOCH

⑤CH2==CH—COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（

）

A、③⑤

B、①③⑤

C、②④

D、①③參考答案：B略12.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測①的現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化C濃鹽酸濃氨水白煙D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：A13.溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應方向移動

B．C氣體的體積分數(shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m+n＞p參考答案：A解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．平衡向逆反應方向移動，C氣體的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有m+n＜p，故D錯誤．故選A．14.在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中燃燒并放出熱量，若生成液態(tài)水時放熱為Q1kJ,若生成氣態(tài)水時放熱為Q2kJ。那么Q1和Q2的關(guān)系是

（

）A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略15.下列說法中，正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應 D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；肥皂的制??；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗．分析：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，該過程為鹽析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應；C、油脂的皂化反應液不分層；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下．解答：解：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應液不分層，則皂化反應液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學方案評價，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)檢驗，側(cè)重考查學生對實驗基本操作、實驗原理的掌握，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率____________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率____________。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率____________。參考答案：(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小解析：(1)由于Fe是固體，改變Fe的量，反應物濃度不變，故反應速率不變。(2)將容器體積縮小一半，則反應物濃度增大，故反應速率增大。(3)容器體積不變，充入N2，反應物濃度不變，故反應速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強不變，充入N2相當于減小壓強，即反應物和生成物濃度均減小，故反應速率減小。18.（8分）下圖各物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中A的焰色反應呈黃色，B溶液是常用于檢驗可溶性硫酸鹽的試劑之一，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固體。

請回答：（1）寫出化學式：A：

；E：

；（2）寫出電子式：B：

；E：

；（3）寫出下列反應的離子方程式：

①C→E：

；②E+F+H2O→G：

。參考答案：

19.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（甲）

（乙）（丙）（?。┨顚懴铝锌瞻祝海?）甲中所含的官能團名稱是_____；下列試劑能與甲反應而褪色的是______（填標號）a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：______（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________（4）已知：