江西省萍鄉(xiāng)市清水中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市清水中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染參考答案：A2.合成結(jié)構(gòu)簡式〔CH—CH2—CH2—CH＝CH—CH2〕n的高聚物，其單體應(yīng)是（

）①苯乙烯②丁烯③1，3—丁二烯④丙炔

⑤苯丙烯A．①②

B．①③

C．④⑤

D．②④參考答案：B3.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（

）。A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．S2-+2H2O

H2S+2OH-C．CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+D．HS-+H3O+H2S+H2O參考答案：A略4.現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是：A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)

C(s)＋H2O(g)ΔH＞0參考答案：B略5.一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是(

)A．平衡向正向移動

B．新平衡時，v正(A)=v逆(C)C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m＋n＞p參考答案：D將氣體體積擴大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，D正確，AC錯誤。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，選項B錯誤，選D。6.下列烷烴的一氯取代物中，沒有同分異構(gòu)體的是

A.2-甲基丙烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷參考答案：B略7.下列說法正確的是A．研究有機物的基本步驟是：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式B．研究有機物的基本步驟是：分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式Ｃ．對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大Ｄ．因苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：AD略8.．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（

）

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

D．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-參考答案：D略9.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。

下列有關(guān)描述正確的是（）A、斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：B、斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C、斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e-＝2Cl-D、斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強弱判斷．【解答】解：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X＞Y，故A錯；B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B錯；C、據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯；D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，故D對；故選：D．11.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略12.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略13.右圖結(jié)構(gòu)是某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷，則其單體是A.CH2=CH2、CH2=CHCOOH

B.CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOHC.CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH

ks參考答案：B略14.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：先根據(jù)v=計算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比．解答：解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率===0.02mol/L．min，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故選：A．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計量數(shù)之比．15.下列有機物不能與HCl直接反應(yīng)的是

A.苯

B.乙烯

C.丙醇

D.苯酚鈉參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

。參考答案：（8分）（1）淺紅（粉紅）

無

（2）

錐形瓶不能用待測液潤洗(1分)偏高(1分)（3）22.60

（4）0.1250mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.比較下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。參考答案：（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜18.（16分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

，屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為

，其中以

最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是

。參考答案：（1）Ar;

K;

F;

Br;

M略19.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：（1）曲線a是用

溶液滴定

溶液（2）P點的坐標為

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．參考答案：（1）NaOH；HCl；（2）P（15，7）；（3）0.1mol/L．考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．.分析：（1）根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢來判斷；（2）根據(jù)曲線P點時pH值為7，此時氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的；（3）根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；解答：（1）曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故答案為：NaOH；HCl；（