高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

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情景導(dǎo)入：中和熱的測(cè)定氧彈式量熱計(jì)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝?2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝?

問題：遂寧市安居育才中學(xué)校

蓋斯，俄國(guó)化學(xué)家（G.H.Hess,1802－1850）遂寧市安居育才中學(xué)校

蓋斯，俄國(guó)化學(xué)家（G.H.Hess,1802－1850）蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)?；顒?dòng)探究：遂寧市安居育才中學(xué)校

300m從反應(yīng)途徑角度

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3＝?問題1：300m遂寧市安居育才中學(xué)校

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3ΔH1C(s)CO2(g)CO(g)ΔH2ΔH3活動(dòng)探究：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝━393.5

KJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2＝━283.0

KJ/mol從反應(yīng)途徑角度?③

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3＝?問題1：遂寧市安居育才中學(xué)校

下圖是從始態(tài)到終態(tài)的三種不同的反應(yīng)途徑，各轉(zhuǎn)化過程中的焓變存在哪些關(guān)系式？方法歸納：從反應(yīng)途徑角度遂寧市安居育才中學(xué)校

活動(dòng)探究：S（始態(tài)）L（終態(tài)）ΔH1<0ΔH2>0從能量守恒角度問題2：ΔH1＋ΔH2＝02H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1＝

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②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝━571.6KJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1＝

ΔH1ΔH22molH2+1molO22molH2O活動(dòng)探究：從能量守恒角度問題2:①遂寧市安居育才中學(xué)校

學(xué)以致用：例1.已知：

H2(g)+―O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol則：H2(g)+―O2(g)=H2O(l)△H＝_______1221遂寧市安居育才中學(xué)校

己知：P4(s,白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)

△H＝－2983.2KJ/mol

P(s,紅磷)+―O2(g)＝―P4O10(s)△H＝－738.5KJ/mol請(qǐng)你寫出將白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式：

學(xué)以致用：例2.5441遂寧市安居育才中學(xué)校

HCl的直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)===CuCl(s)＋

―Cl2(g)

ΔH1＝83kJ·mol－1CuCl(s)＋―O2(g)===CuO(s)＋―Cl2(g)

ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)

ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1學(xué)以致用：例3.121212遂寧市安居育才中學(xué)校

通過查找資料：CO和CH4的燃燒熱分別為：283kJ/mol、890kJ/mol，求下面反應(yīng)的焓變2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=？

學(xué)以致用：例4.遂寧市安居育才中學(xué)校

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則()A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2

D．無(wú)法確定學(xué)以致用：例5.遂寧市安居育才中學(xué)校