內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市赤峯蒙古族中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市赤峯蒙古族中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：BC略2.下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2參考答案：C略3.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機(jī)物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是A．糖類是人體能量的主要來源B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯D．乙烯可作水果催熟劑，能促進(jìn)水果盡早成熟參考答案：C【點(diǎn)睛】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；葡萄糖的性質(zhì)和用途；生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時(shí)注意生活中的化學(xué)知識的積累。5.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點(diǎn)：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略6.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略7.下列關(guān)于材料的說法不正確的是A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來制造化學(xué)儀器D．Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動機(jī)參考答案：C略8.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)表述I表述IIASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2-D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色

半透膜有破損參考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關(guān)系，錯誤；B.二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關(guān)系，錯誤；C.溶液中含有大量的NO3－，在堿性環(huán)境中，I－或S2－也能大量存在，錯誤；D.正確；選D；9.下列說法中，正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D10.參考答案：AC11.用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正確圖象是下圖中的參考答案：C略12.下列說法正確的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣參考答案：C試題分析：A、SO2可與水反應(yīng)生成酸，CO不能和水反應(yīng)，故A錯誤；B、Na2O和Na2O2組成元素相同，氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不相同，故B錯誤；C、1mol氧化鈉和水反應(yīng)得到2mol氫氧化鈉，1mol氧化鋁和2mol氫氧化鈉能反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液，是澄清溶液，故C正確；D、金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應(yīng)得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D錯誤。13.參考答案：C略14.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是A.150mL

B.200mL

C.450mL

D.無法計(jì)算參考答案：A略15.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負(fù)電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示。回答下列問題：(1)填寫試劑的化學(xué)式①

②

⑤

。(2)試劑④可能是

(填選項(xiàng)字母)。

A．石蕊試液

B．硫酸銅溶液

C．溴水

D．品紅溶液(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液，寫出氣體E與酸性KmnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

。(4)加過量試劑③的目的是

。(5)試劑②能否用試劑③代替

(填“能”或“否”)，理由是？

。參考答案：(1)①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2）②HCl

⑤AgNO3（其他合理答案均可給分）(2)CD

(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+

(4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

(5)否

會將SO氧化為SO，從而干擾SO的檢驗(yàn)，不能確認(rèn)SO是否存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系析圖可知：

①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是

。

②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是

。（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=

。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)

（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：

（1）外電路電子流動方向：由

流向

（填字母）。

（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mole?轉(zhuǎn)移，有

g精銅析出。參考答案：Ⅰ（1）CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH=－41.2kJ/mol

（2分）（2）①汽氣比越大CO平衡變化率越大

（1分）②溫度越高CO平衡變化率越小

（1分）（3）Kｐ=

增大

（1分）Ⅱ（1）由Ａ流向Ｂ

（2分）（2）O2＋4e-＋2CO2=2CO32-

（2分）（3）19.2

（2分）18.酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，碘酸鉀也能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）配平步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_____I2+______KClO3+______H2O→_____KH(IO3)2

+5KCl+3Cl2（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

；（3）步驟②要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?/p>

；（4）從步驟9到步驟10得到碘酸鉀晶體，操作順序是

。A．蒸發(fā)濃縮

B．冷卻結(jié)晶

C．蒸發(fā)結(jié)晶

D．過濾洗滌參考答案：（1）6

11

3

6

（配平1分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分）

（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）（3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4（2分）（4）A、B、D

（2分）

略19.（14分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是

、

）．（3）下列說法正確的是（填字母編號）．a(chǎn)．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAgb．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有種．a(chǎn)．能發(fā)生消去反應(yīng)

b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）溴原子和碳碳雙鍵；（2）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；（3）b；（4）6；（5）考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成C為BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)生成D為HOCH2CH（OH）CH2OH，根據(jù)→E→F→，結(jié)合反應(yīng)條件可知，E為，F(xiàn)為，據(jù)此答題．解答：