黑龍江省伊春市宜春湖田中學高一化學月考試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春湖田中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒中，均具有10個電子的是A.K+和O2－

B.Na和F－

C.H2O和NH4+

D.OH－和F2參考答案：C略2.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應．解答：解：A、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是復分解反應，故A錯誤；B、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是化合反應，故B錯誤；C、氧元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；D、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是分解反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生氧化還原反應的特征即氧化還原反應的判斷依據(jù)，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．3.在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是A.鈉浮于水面 B.鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C.溶液變紅色 D.溶液上面有大量白煙參考答案：D【詳解】鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應又是放熱反應，反應放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項C正確；D、反應生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項D錯誤。答案選D。

4.下列有關(guān)堿金屬的說法中正確的是

A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑

C、堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強

D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略5.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是A．過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

B．可燃性氣體的驗純C．使用分液漏斗前要檢驗是否漏液

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略6.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()參考答案：B略7.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

A．分散系的分類：B．溶液是電中性的，膠體是帶電的C．光線通過時，溶液產(chǎn)生丁達爾效應，膠體則無丁達爾效應D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙參考答案：A略8.化學與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.Fe3O4常用作紅色油漆和涂料

B.“84消毒液”的有效成分是NaClOC.SO2常作紙漿、草帽辮的漂白劑

D.還原鐵粉可作食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑參考答案：A【詳解】A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，A錯誤；B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，B正確；C.SO2具有漂白性，常作紙漿、草帽辮的漂白劑，C正確；D.鐵是活潑的金屬，還原鐵粉可作食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑，D正確；答案選A。9.將過量的CO2分別通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2，最終溶液中有白色沉淀析出或渾濁的是A.①②③④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①②④參考答案：B點睛：本題易錯點是①，學生認為生成白色沉淀CaCO3，反應方程式為CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，學生忽略了鹽酸的酸性強于碳酸，反應又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜Y

C.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：略12.向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為1mol，消耗氨氣物質(zhì)的量為3mol，圖象D符合；故選D．點評：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢，定量關(guān)系，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．13.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（

）A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應

D.青菜中含有維生素C參考答案：A試題分析：A、從信息分析，維生素C能將5價砷變成3價砷，維生素C做還原劑，將其還原，錯誤，不選A；B、維生素C有還原性，正確，不選B；C、5價砷變成+3價砷，是還原反應，正確，不選C；D、青菜含有維生素C，正確，不選D。14.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是（

）A．回收石墨電極

B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期

B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族

D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響)：(1)濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________。(2)方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是_________________________________。(3)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是_____________。(4)方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________

。(5)為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作：____________參考答案：(1)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O

(2)不正確

帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時產(chǎn)生了大量水蒸氣

(3)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

(4)正確

硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃

(5)用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象【分析】（1）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水；（2）加熱過程中有水蒸氣生成，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氧化還原反應規(guī)律作答；（4）根據(jù)該反應中氧氣所占的體積分數(shù)與空氣中氧氣所占的體積分數(shù)比較來進行分析判斷；（5）根據(jù)探究式實驗的設計來設計該實驗，實驗步驟為：制取二氧化氮氣體→洗氣→干燥→驗證→得出結(jié)論，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，其反應的化學方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）該反應的反應條件是加熱，加熱過程中有水蒸氣生成，產(chǎn)生的大量水蒸氣抑制了NO2的助燃，導致NO2不能支持木條的燃燒的假象，所以不正確，故答案為：不正確；帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時產(chǎn)生了大量水蒸氣；

（3）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應的化學方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，故答案為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；

（4）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，該反應中氧氣占總氣體體積的四分之一。與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒，故正確，故答案為：正確；硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃；

（5）實驗步驟為：制取二氧化氮氣體→洗氣→干燥→驗證→得出結(jié)論，所以先用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮氣體，二氧化氮氣體中含有部分水蒸氣，且二氧化氮氣體是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒，故答案為：用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題共16分）（1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰B．氧化鎂C．氯化銨D．固態(tài)碘E．燒堿

F．冰G．過氧化鉀。①熔點最低的是________

；②既有離子鍵又有共價鍵的是_________；③只含有極性鍵的是________

；④含非極性鍵的是____________

。（2）依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對應離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)aAn+、bBn-、cCm-，且n>m，則原子序數(shù)由小至大的順序為：_________

②元素A中子數(shù)為d，簡單離子核外共有x個電子，帶+n個電荷，則該微粒質(zhì)量數(shù)可表示為：____________③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發(fā)生反應，其Z元素的原子最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍。則X、Y、Z元素符號依次是：____________④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為：____________參考答案：（16分）每空2分

(1)①

A

②

C

E

G

；③

A

F

(x+n+d)

④

D

G

；(2)①

b<c<a

；②

③Na、Al、S；④H(8-n)R或RH(8-n)略18.有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個電子。(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是

；(2)D、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的化