2022年河北省邯鄲市永合會(huì)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年河北省邯鄲市永合會(huì)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻緼．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，A錯(cuò)誤；B．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233U的原子發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。2.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：A非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z。A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：X＜Y＜Z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，選項(xiàng)B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素原子得電子能力X＞Y＞Z，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律知識(shí)。注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵；同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱，據(jù)此解題。3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：BD4.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（

）A.Cu與濃H2SO4共熱

B.紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)C.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)

D.S在空氣中燃燒參考答案：D略5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是（）A．Cl﹣的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．H+的濃度參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．解答：解：A．鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣沒(méi)有參加反應(yīng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A選；B．鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越大，故B不選；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，故C不選；D．H+的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．6.“”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是

參考答案：C略7.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是

A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽(yáng)離子的氧化性 D.原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，故C錯(cuò)誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積；D、溶液體積不明確．解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，無(wú)法計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9.Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．等于1.8mol

B．小于0.90molC．等于0.90mol

D．在0.90mol和1.8mol之間參考答案：D略10.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)參考答案：A11.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進(jìn)行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點(diǎn)的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等；由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是d點(diǎn)，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，注意平衡建立的過(guò)程，反應(yīng)一開(kāi)始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)。12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O參考答案：B解：A．二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．二者反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇，離子方程式為2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故C正確；D．二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化銅和弱電解質(zhì)水，離子方程式為，故D正確；故選B．13.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

參考答案：B略14.對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B．因Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，則實(shí)驗(yàn)報(bào)告正確，故D正確；故選D．15.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過(guò)程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱(chēng)NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)A．某同學(xué)在第①步稱(chēng)量時(shí)物品和砝碼放反了

________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________；參考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)攪拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；

（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過(guò)濾時(shí)是引流作用；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對(duì)所配溶液的濃度影響?！驹斀狻浚?）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱(chēng)好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．溶解過(guò)程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱(chēng)NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過(guò)濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（使用游碼），則所稱(chēng)量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時(shí)仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列元素：Na，Cu，He，Ｋ，Ｆ。其中(1)屬于短周期主族元素的是________、

。(2)屬于長(zhǎng)周期主族元素的是________。(3)屬于非金屬主族元素的是________。(4)屬于0族元素的是________。(5)屬于副族元素的是

。參考答案：（1）

Na，

F

。（2）

K

。（3）

F

。（4）

He

。（5）

Cu

。 18.現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和1.12L（標(biāo)況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫(xiě)出各元素名稱(chēng)：A

，B

，C

，D

，E