2022年江蘇省泰州市智堡中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年江蘇省泰州市智堡中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應(yīng)生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個(gè)電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略2.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是(

)ABC

A．B與C均存在同素異形體

B．X的種類比Y的多C．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽D．沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物參考答案：S略3.下列敘述正確的是(

)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的原子數(shù)一定相等參考答案：C略4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：AC5.下列說(shuō)法正確的是A．與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明與兩種酸均發(fā)生置換B．中陰陽(yáng)離子數(shù)數(shù)目之比為1：1C．與均能使品紅褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D．能夠與人體里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：D試題分析：A中Fe與HNO3反應(yīng)放出氣體為NO，不為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。B中陽(yáng)離子為Na+，陰離子為O22—，故陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B錯(cuò)誤。C中SO2使品紅褪色是因?yàn)镾O2與有機(jī)色素絡(luò)合為一種無(wú)色物質(zhì)，并不是因?yàn)檠趸?，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)的考查。6.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯淀粉③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略7.下列對(duì)于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（）A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量C．誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶D．PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容參考答案：C考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；B、要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)；C、重金屬鹽中毒實(shí)際上是重金屬離子能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；D、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物．解答：解：A、“地溝油”的成分主要是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯(cuò)誤；C、誤食可溶性重金屬鹽后，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而中毒；喝大量的豆?jié){或牛奶可以解毒，因?yàn)槎節(jié){或牛奶含有大量蛋白質(zhì)，故C正確；D、二氧化碳是無(wú)毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染、重金屬鹽中毒等化學(xué)問(wèn)題，較簡(jiǎn)單．8.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的C.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的主要材料D.海帶中碘元素確定的實(shí)驗(yàn)主要步驟驟是：前期處理-灼燒-溶解-氧化-淀粉溶液檢驗(yàn)參考答案：CA.新能源汽車的推廣與使用，可以減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的，B正確；C.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，硅是太陽(yáng)能電池板的主要材料，C錯(cuò)誤；D.海帶中碘元素確定的實(shí)驗(yàn)主要步驟驟是：前期處理→灼燒→溶解→氧化→淀粉溶液檢驗(yàn)，D正確，答案選C。9.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C10.X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原子的半徑：Y大于X

B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y

D．Z原子比Y原子多一個(gè)電子層參考答案：D略11.下列關(guān)于置換反應(yīng)：（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的敘述正確的是

A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)參考答案：D12.某無(wú)色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗(yàn)除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略13.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A．含有金屬元素的化合物，可能為共價(jià)化合物；B．含離子鍵的一定為離子化合物；C．由多種非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物；D．由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵．【解答】解：A．含有金屬元素的化合物，可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物里一定不存在離子鍵，故B正確；C．由多種非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵，如H﹣O﹣O﹣H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．14.（2009·廣東卷）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是…（

）參考答案：BD在恒容狀態(tài)下，在5個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度越大，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，剛反應(yīng)時(shí)，平衡向右移動(dòng)，NO2的含量減少，而后達(dá)到平衡時(shí)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO2的含量逐漸增加，故D項(xiàng)可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符合。

15.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（

）

A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B．金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣

C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為_(kāi)_________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅴ中的試劑為_(kāi)_________。(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢?，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則A的化學(xué)式為_(kāi)_________。參考答案：（1）分液漏斗

（2）堿石灰

（3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

濃硫酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式

。（2）D的化學(xué)名稱為_(kāi)________。（3）B有多中同分異構(gòu)體，其中能與銀氨溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）由C生成D的反應(yīng)方程式：

，反應(yīng)類型

；

為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及

。（5）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為

。

參考答案：（1）C4H4O（1分）(2)1，4-二氯丁烷（2分）（3）共兩種，每種2分，多寫一中扣2分（4）略（2分）

取代反應(yīng)（1分）；

AgNO3溶液與稀硝酸（2分）（5）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO－(CH2)4－－NH(CH2)6NHH＋(2n－1)H2O.（3分）

18.（15分）試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為

．（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H20（填“＜”“＞”）；溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．（3）對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

參考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反應(yīng)方向；＞．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)焓變關(guān)系可以利用蓋斯定律分析得到關(guān)系，根據(jù)方程式之間的關(guān)系結(jié)合蓋斯定律確定焓變關(guān)系；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)方向和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響分析，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將方程式①+②得③，所以其焓變得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案為：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0，根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系式知，平衡時(shí)，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，參加反應(yīng)的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，