吉林省長春市農(nóng)安縣哈拉海中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

吉林省長春市農(nóng)安縣哈拉海中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著科技的不斷進(jìn)步，15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．15N中含有7個中子B．N2和N70屬于同位素C．N5+中含有36個電子D．若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D【考點】核素．【分析】A．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；C．陽離子是失去一個電子形成；D．氫離子和銨根離子間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵；【解答】解：A．15N中含有中子數(shù)=15﹣7=8，故A錯誤；B．N2和N70屬于氮元素的同素異形體，同位素是原子，故B錯誤；C．N5+中含有電子數(shù)=5×7﹣1=34，故C錯誤；D．化學(xué)式為NH5，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵，故D正確；故選D．2.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M參考答案：答案：D3.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略4.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略5.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（

）

金屬

電子流動方向電壓/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30

A．在四種金屬中丙的還原性最強B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．甲、丁若形成原電池時，甲為正極D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕參考答案：A略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略7.圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：參考答案：BD從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價化合物。8.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略9.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl參考答案：C略10.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A第一份和第三份都是8molAl失去24mol的電子提供給正一價的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去12mole_生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。11.(08上海松江區(qū)期末)霉變的大米、花生中含有黃曲霉素，黃曲霉素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．霉變的大米、花生等絕對不能食用B．黃曲霉素屬于芳香烴C．該化合物能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH參考答案：答案：B12.近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（）A．放電時，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)在流動，故A錯誤；B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C．放電過程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．13.下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧。B．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧。C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液。D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰。參考答案：A略14.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內(nèi)的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子參考答案：D略15.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①的名稱是：_____▲_______；操作④需要的玻璃儀器有：_______▲______。（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分

▲（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：【有關(guān)資料】

化學(xué)式BaCO3BaSO4CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11

【設(shè)計除雜過程】（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是▲

;（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:

▲

試劑b的化學(xué)式是▲

?！緳z驗除雜效果】（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中。進(jìn)行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡。步驟二：檢驗SO42-是否除盡。向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡。則溶液X、Y分別是

▲

。A、K2CO3

、BaCl2

B、KOH、BaCl2

C、Ba（OH）2

、CaCl2【獲取純凈氯化鉀】（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加lmol·L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。（ⅴ）將溶液C倒入

▲

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

▲

，停止加熱?！締栴}討論】（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度

▲

。參考答案：（14分）

（1）萃取；玻璃棒、漏斗、燒杯；

（2）KCl（3）(ⅰ)、更換濾紙、重新過濾；(ⅱ)、Ba2++SO42-==BaSO4↓

2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；（2分,合并書寫給1分）

K2CO3（2分）(ⅲ)、B；(2分)

(ⅴ)、蒸發(fā)皿；出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時

(ⅵ)1.6×10一7mol/L

(2分)（以上其余每空1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O請回答：(1)甲池是

裝置。(2)寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為

。(3)丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時，丙池中NaCl恰好完全電解。①丙池所得溶液的PH=

(忽略溶液體積的變化)。②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分?jǐn)嚢?，忽略溶液體積和溫度的變化已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c(H＋)<c(OH－)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．

D．c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：(1)原電池（1分，寫燃料電池也給分）(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

（2分）Ag++e－=Ag（1分）(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分，寫通電也可，不寫條件0分，不寫↑的不扣分）(4)①13（2分）

②BD（2分，只寫一個給1分，只要有一個是錯的得0分）略18.實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是

、

、

．參考答案：氧化劑；酸性；還原劑，酸性．解析：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合價降低，體現(xiàn)HCl的氧化性，作氧化劑；由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，沒有元素的化合價變化，生成鹽，體現(xiàn)HCl的酸性，作酸；由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成鹽，體現(xiàn)其酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，作還原劑，故答案為：氧化劑；酸性；還原劑，酸性．19.（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、