高中化學(xué)鎂鋁鐵知識歸納

中學(xué)化學(xué)鎂鋁鐵學(xué)問歸納

【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】一、鎂及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式2Mg+O2=2MgO

3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg2++CO32-＝MgCO3↓MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O

Mg(OH)2MgO+H2O

Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、鋁及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式4Al+3O2＝2Al2O33S+2AlAl2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、鐵及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式3Fe+2O2(純)Fe3O4Fe+SFeS

2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+＝Fe2++H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+FeO+2HCl＝FeCl2+H2O

Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeS+2H+＝Fe2++H2S↑2Fe3++Fe＝3Fe2+4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【各部分學(xué)問回顧】一、鎂1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：2．單質(zhì)（1）在周期表中位置：第三周期ⅡA族（堿土金屬）（2）物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點較低。（3）化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)（發(fā)出刺眼白光），常溫形成致密氧化膜②與非金屬氧化物反應(yīng)③與非氧化學(xué)性質(zhì)酸反應(yīng)④與氧化學(xué)性質(zhì)酸（如硝酸、濃硫酸）反應(yīng)，不放出H2⑤與水反應(yīng)（能使酚酞變紅）⑥與鹽溶液反應(yīng)，能置換出后面的金屬（4）冶煉：（5）用途：制輕合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照明彈等。3．化合物（1）MgO①物理性質(zhì)：白色粉末，密度小，熔點高，硬度大，難溶于水。②化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物，（緩慢）③制法：MgCO3MgO+CO2↑④用途：耐火材料（2）Mg(OH)2：難溶性中強(qiáng)堿：（3）MgCl2：無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性。（4）KCl·MgCl2·6H2O（光鹵石）：從中可提取MgCl2·6H2O

二、鋁1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：2．在周期表中位置：第三周期ⅢA族3．單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)軟，輕金屬。（2）化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高溫下點燃生成Al2O34Al+3O22Al2O3與Cl2、S等非金屬反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3②與Fe3O4、WO3、MnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

③與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑注：常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。④與沸水發(fā)生置換反應(yīng)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑⑤與強(qiáng)堿液液反應(yīng)：⑥與鹽溶液反應(yīng)，置換后面的金屬（3）冶煉：（熔融電解）（4）用途：制輕合金、飛機(jī)、汽車、輪船部件，導(dǎo)線，炊具、還原劑，鋁熱劑。4．化合物（1）Al2O3①物理性質(zhì)：白色難溶固體，熔點高，硬度大。②化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③制法：④用途：制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。（2）Al(OH)3：兩性氫氧化物，不溶于水的白色膠狀物Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

（3）AlCl3：具有可溶性鹽的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。（4）NaAlO2：易水解而顯堿性，只存在于強(qiáng)堿性溶液中AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓（5）KAl(SO4)2·12H2O（明礬）：屬復(fù)鹽，易水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，可做凈水劑。三、鐵1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：能失去最外層2個電子及第三層1個電子2．在周期表中位置：第四周期第Ⅷ族，屬過渡元素3．存在①游離態(tài)：少量存在于隕石中。②化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦。4．單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銀白色，ρ=7.86g·cm－3，熔點1535℃；純鐵抗蝕實力較強(qiáng)，能被磁鐵吸引和磁化。（2）化學(xué)性質(zhì)：典型金屬，有金屬通性。①與非金屬反應(yīng)與O2：常溫干燥空氣中不易與O2反應(yīng)，但在潮濕空氣中易形成原電池等形式被腐蝕；

鐵粉能在純氧中燃燒：與鹵素：I2+FeFeI2與硫：②與酸反應(yīng)非氧化學(xué)性質(zhì)酸：與濃硝酸、濃硫酸：常溫下鈍化，加熱時反應(yīng)③與鹽：④與水：↑（3）冶煉：5．化合物（1）氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4（2）氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3（3）鹽：①亞鐵鹽：FeSO4·7H2O（綠礬）②鐵鹽：FeCl3、Fe2(SO4)3③絡(luò)鹽：[Fe(SCN)n]3－n(n=1～6)

四、合金（1