高中化學人教版非金屬及其化合物二氧化硫公開課（區(qū)一等獎）

重點城市空氣質量日報——日期：2013-12-19

SO2從哪兒來的？為什么要選擇它作為首要污染物呢？火山爆發(fā)化石燃料的燃燒工業(yè)尾氣硫酸工業(yè)森林火災二氧化硫物性顏色狀態(tài)氣味密度毒性熔沸點水溶性活動一SO2的物理性質思考：氣體的物理性質可從哪些方面去分析？易溶于水SO2顏色狀態(tài)氣味密度毒性熔沸點水溶性無色氣體刺激性氣味密度比空氣大有毒易液化實驗4-7（1）把盛有二氧化硫的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內水面的上升，待水面不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管?，F(xiàn)象：試管中水面上升能溶解于水（1:40）SO2的物理性質SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？它能像CO2一樣具有酸性氧化物的通性嗎？實驗4-7（2）用潔凈的玻璃棒蘸取試管內的液體于pH試紙上檢測其酸堿性現(xiàn)象：pH試紙變紅結論：SO2溶于水，能與水反應生成了相應的酸（H2SO3），體現(xiàn)了酸性氧化物的性質。SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O在同一條件下，既向正反應方向進行同時又向逆反應方向進行的反應?；顒佣O2的化學性質1、具有酸性氧化物的通性(2)與堿反應(3)與堿性氧化物反應：(1)與H2O反應:可逆反應：

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）二元中強酸（弱酸），不穩(wěn)定SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OSO2+H2O+CaSO3==Ca(HSO3)2酸雨2H2SO3+O2===2H2SO4石灰法脫硫；鈣基固硫2CaSO3+O2===2CaSO4SO2+NaOH==NaHSO3實驗室制取SO2可用堿液(NaOH)吸收尾氣，防止空氣污染注意：使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除CO2外，還可能是SO2

。類似CO2，但有差異+2+40-2+6H2SSNa2SNa2S2O3Na2SO3Na2SO4SO2SO3H2SO4H2SO3氫化物單質氧化物酸鹽價類價態(tài)——類別二維圖還原劑氧化劑性質?實驗：取1-2mL水溶液于試管，向其中滴加Na2S溶液，觀察有什么變化？2、還原性：2SO2+O22SO3催化劑△3、氧化性:SO2+2H2S==3S↓+2H2O

KMnO4（H+）、ClO-、硝酸、Cl2、Br2、O2、Fe3+SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4

判斷正誤：SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3+2HClO

2004年12月2日中國質量報刊登一則題為“白木耳白得稀奇消費者小心上當”的報道：上海市質量技監(jiān)局對銀耳產(chǎn)品質量專項監(jiān)督抽查中，21種銀耳產(chǎn)品均被檢出含有“二氧化硫”，其原因是生產(chǎn)商和經(jīng)銷商為了迎合消費者“銀耳越白越好”的心理，使用大劑量SO2熏蒸銀耳，使之由天然的淡黃色變?yōu)榘咨?。假如你去市場購買銀耳，你會購買上圖的哪一種？

專家指出，用硫磺熏銀耳能起到保質作用，但長期食用二氧化硫高殘留的銀耳對人體有很大危害性，它會使人產(chǎn)生嘔吐、腹瀉、惡心等癥狀，嚴重的甚至會危害人的肝臟、腎臟。使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色檢驗SO2實驗4-7（3）取1-2mL水溶液于試管，向其中滴加1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？3.SO2的漂白性(特性）

SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質結合成

不穩(wěn)定的無色物質注意不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)

原理是非氧化還原反應暫時判斷下列說法是否正確：①SO2能使KMnO4（H+）、氯水、溴水、Fe3+的溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性②都有漂白性的物質混合使用漂白效果更好漂白性原理分類(點金P79）

氧化型加合型吸附型活動三SO2的用途1.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO42.漂白紙漿、毛、絲、草帽。3.殺菌消毒思考：SO2用于葡萄酒中，作用是什么？1、下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、懸浮顆粒課堂練習C課堂練習2、下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）

A、SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3催化劑C、CaO+SO2==CaSO3高溫D、C3、下列反應中二氧化硫作為還原劑的是（）A、溶于水B、使溴水褪色C、通入澄清石灰水D、通入硫化鈉溶液課堂練習B4.檢驗SO2中是否含有CO2，應采取的措施（）

A.通過澄清石灰水

B.通過Ba(OH)2，再通過石灰水

C.通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水

D.通過小蘇打溶液再