湖南省岳陽市沙田中學高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省岳陽市沙田中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對所得固體的成分說法中不正確的是()A.所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B.所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C.所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D.所得固體可能只含有NaHCO3參考答案：B試題分析：A、當n(NaOH)/n(CO2)＞2，NaOH過量，生成Na2CO3，則所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成，A項錯誤；B、NaOH和NaHCO3發(fā)生反應生成Na2CO3和H2O，不可能為二者的混合物，B項正確；C、當1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成，C項錯誤；D、當n(NaOH)/n(CO2)=1時，發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能只含有NaHCO3，D項錯誤；答案選B。2.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol，故選C．3.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B略4.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用．他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③參考答案：D【考點】原子構(gòu)成．【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)、同位素的概念以及原子的特點知識來回答．【解答】解：①原子可分，還有更小的夸克，故①錯誤；②同種元素的不同原子互為同位素，同位素見質(zhì)子數(shù)相等但中子數(shù)不等，質(zhì)量數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，物理性質(zhì)存在差異，故②錯誤；③原子不是實心的，有原子核和電子運動的空間組成，故③錯誤．故選D．5.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學，原子經(jīng)濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用乙烯水化得乙醇參考答案：AD6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略7.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”．下面有關(guān)解釋不正確的應該是（）A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，據(jù)此分析解答．【解答】解：體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，A．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，故C錯誤；D．人體中+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應，故D正確；故選C．8.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應既是氧化還原反應、離子反應，又是放熱反應C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應也叫燃燒，燃燒反應都是放熱的參考答案：C9.用鋅粒與過量稀硫酸反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度 B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液 D.改用等質(zhì)量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應物濃度增大，反應加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不生成氫氣，故C錯誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C。10.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（

）A．①②③④

B．②④⑤

C．②④⑥

D．①③⑤參考答案：C略11.交叉分類法是常用的一種分類方法。下列物質(zhì)中既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽的是（）A.K2CO3

B.KOH

C.Na2CO3

D.K2SO4參考答案：AA、K2CO3屬于鉀鹽也屬于碳酸鹽，故A正確；B、KOH屬于堿，故B錯誤；C、Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，故C錯誤；D、K2SO4屬于鉀鹽，又屬于硫酸鹽，故D錯誤，故選A。12.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略13.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高

D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑參考答案：AD14.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價參考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。

15.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。（1）A是________。(寫化學式)（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________(寫化學式)，C物質(zhì)的作用是______________。（4）洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_________________。所制得的氣體用__________________法收集。參考答案：（1）O2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）H2O2催化作用（4）濃硫酸

除去水蒸氣

向上排空氣法試題分析：（1）由信息：A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃，可知A為氧氣。（2）若C是一種淡黃色固體，與液體反應能夠制取氧氣，則C為過氧化鈉，B為水，過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）若C是一種黑色粉末，與液體不加熱制氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳作催化劑；（4）為了制取純凈干燥的氣體A，D中導管長進短出，應該盛裝濃硫酸，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)已知微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用電子式表示下列3種微粒：A________；C_________；D_________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：___________________________________________。參考答案：(1)HH；；·,·O,\s\up6(··。(2)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋］。略18.將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________（3）若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質(zhì)量為________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)FeCl3(或Fe3+)

1:2

(3)6.4g

(4)取樣，滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3+【詳解】(1)銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應,該反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是:2Fe3++C=2Fe2++Cu2+；

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應中Cu的化合價升高為還原劑，生成氧化產(chǎn)物為銅離子，F(xiàn)e3+的化合價降低為氧化劑，生成還原產(chǎn)物為亞鐵離子,因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1:2，答案:FeCl3(或Fe3+)；1:2;

(3)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則溶解的銅的質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g,因此答案是:6.4g;

(4)取少量未知液于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振蕩、觀察,若溶液變紅,則說明未知液中存在Fe3+;若溶液不變紅,則說明原