上海蓬萊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海蓬萊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升．下列說法正確的是

()A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低參考答案：B略2.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（

）A.MnO2

CuO

FeOB.（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3參考答案：D

略3.金屬鈦生產(chǎn)方法的新動向——電解法：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V～3.2V。電解一定時間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯誤的是：A．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+202-B．電解過程中使用2.8V～3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C．電解時Ca2+向陰極移動D．電解時每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2molO2生成參考答案：D4.NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL參考答案：C5.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A.常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵

B．1mol

Fe與少量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA

個電子

C．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2nA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有陽離子總數(shù)小于0.1nA參考答案：A略6.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl

D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染參考答案：B7.化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是A.木材造的紙張

B.淀粉做的地膜C.蠶絲織的錦緞

D.聚氯乙烯制的電話卡參考答案：D8.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>rC)>r(B)C．1.0L0.1mol／L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmolD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204xl024個電子參考答案：A試題分析：根據(jù)丁溶液的pH為13，則丁為強堿，短周期內(nèi)形成的只有NaOH，根據(jù)甲＋乙=NaOH＋辛，且辛為單質(zhì)，則聯(lián)想到過氧化鈉的反應(yīng)，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則另一個反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，即四種元素分別為H、C、O、Na，A、氧分別形成的化合物為H2O、CO2、Na2O2，都含共價鍵，故正確；B、Na有三個電子層，半徑最大，同周期從左向右原子半徑減小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故錯誤；C、戊溶液為Na2CO3溶液，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)，n(Na＋)=0.1mol，即陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，2molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，則1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mole－，故錯誤。9.下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略10.下列有關(guān)敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

C．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則參考答案：B11.下列說法正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C．Al2O3可以與水反應(yīng)得到其對應(yīng)水化物Al(OH)3D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A12.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋IF6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子參考答案：BC13.以下進行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計，不合理的是A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L?1NaOH溶液中B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：A略14.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）

A．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

B．0．1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數(shù)為0．2NA

C．標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/11．2

D．通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為0．5NA參考答案：A略15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

（

）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置，以驗證SO-2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是

。

（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為

____

。

（3）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是

，通過E裝置時現(xiàn)象是

；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是_______________________________。

（4）F中盛有堿石灰，其作用是_____________________________________________。參考答案：（1）C，Na2SO3是可溶性固體，不能用具“隨開隨用”功能的裝置．i．Na2SO3已部分變質(zhì)ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液紅色褪去；

溶液紫色褪去；有水生成試管壁變模糊，有淡黃色固體生成。

（4）吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）《有機化學(xué)基礎(chǔ)》迷迭香酸具有很強的抗氧化性，可用于制備多種藥品，也被用于食品防腐。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）迷迭香酸在酸性條件下水解生成A和B，A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成有機物C。A中的含氧官能團有_______；B、C互為________（填選項序號）。

a．同系物

b．同分異構(gòu)體

c．同素異形體。

d．同一物質(zhì)

（2）迷迭香酸在堿性條件下也能發(fā)生水解，1mol迷迭香酸最多能和含_______molNaOH的水溶液完全反應(yīng)。

（3）B在一定條件下能和H2O反應(yīng)生成D，D中有四個含氧官能團，且有兩個連在同一個碳原子上。

下列物質(zhì)在一定條件下能與D反應(yīng)的是______________（填選項序號）。ks5u

a．H2

b．NaHCO3

c．CH3CH2OH

d．CH3COOH

（4）B→D的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)類型是________________。

（5）B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E．E的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。參考答案：（13分）

（1）羥基、羧基（或-OH、-COOH）（或酚羥基、醇羥基、羧基）（2分）

b（１分）（2）6（2分）（3）aｂcｄ（2分）（漏寫一個或二個扣一分，漏寫三個不給分。）（4）（３分）

（結(jié)構(gòu)簡式寫錯不得分，條件漏寫扣一分。）加成反應(yīng)（１分）略18.有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用。下圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程。已知：①②

請回答下列問題：

（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式________________、__________________。

（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"1H核磁共振譜可以證明該化合物中有_____種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

（3）指出A→的有機反應(yīng)類型_________________。

（4）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。

①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是__________________________。

②寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。參考答案：略19.已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子．D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能級電子均為全充滿．E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．回答下列問題：（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號）．（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+離子的價電子排布圖．（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7?10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]﹣縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]?8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．①A原子的雜化軌道類型為

．②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）

．（4）E2+離子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+離子，其原因是

．[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為

．（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為g/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）．

圖1

圖2

參考答案：（1）O；（2）；（3）①sp2、sp3；②；氫鍵；③H3BO3+H2O[B（OH）4]﹣+H+；（4）N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；正八面體；（5）；2.28．

【考點】晶胞的計算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns22p2、ns22p4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co．（1）非金屬性越強電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性增大；（2）E為Fe，F(xiàn)e2+離子的價電子排布式為3d6，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；，（3）①A為B原子，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個單鍵、4個單鍵（含有1個配位鍵），B原子核外最外層的3個電子全部參與成鍵；②形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A（OH）4]﹣與氫離子；（4）N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[Fe（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體，（5）由元素C、Ca組成的某離子化合物為CaC2，屬于離子化合物，C22﹣離子中碳原子之間形成3對共用電子對；晶胞中鈣離子、C22﹣數(shù)目相等，根據(jù)均攤法計算晶胞中鈣離子、C22﹣數(shù)目數(shù)目，再計算晶胞質(zhì)量，根據(jù)ρ=計算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns22p2、ns22p4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co．（1）非金屬性越強電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性增大，五