山東省濟(jì)南市七賢中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省濟(jì)南市七賢中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

參考答案：D略2.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

D．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等參考答案：A略3.將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應(yīng)，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32﹣離子，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，以此解答該題．解答：解：A．二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D．故B正確；D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是()A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH3參考答案：D試題分析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水。A、NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A不合題意；B、NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B不合題意；C、SO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故C不合題意；D、氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故D正確。6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是

A.PCl3→PCl5

B.MnO4→Mn2+

C.SO3→SO42-

D.CO2→CO參考答案：A略7.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

（

）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略8.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，

③純堿溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D略9.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物B.食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)C.糖類均有甜味，均易溶于水D.75%酒精常用于消毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)變性參考答案：DA.糖類中的單糖和雙糖，以及油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.糖類中的多糖沒有甜味，纖維素難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.75%酒精能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，常用于消毒，故D正確；故選D。10.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O參考答案：D【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯(cuò)誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C略12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋參考答案：C略13.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-參考答案：D15.1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外電子排布，則下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：C>D>E>F

B．氧化性：Db＋<Ca＋

C．還原性：Ea－<Fb－

D．離子半徑：Fb－>Ea－>Db＋>Ca＋參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層（填：上、下），分液后用

洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_____口（填g或f）進(jìn)入。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點(diǎn)參考答案：（12分）(1)①防止暴沸(其他合理答案也給分)

冷凝②防止環(huán)己烯的揮發(fā)(其他合理答案也給分)(2)①上

c

②g

除去水分

③83℃

c(3)bc評分標(biāo)準(zhǔn)：(3)2分，選對一個(gè)得一分，多選沒分；③題c選項(xiàng)2分；其它每空一分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸。（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí)，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是

；（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是

；（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因

；

（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是

；（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是

。

參考答案：略18.有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．（1）寫出A，C元素符號：AC

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D在周期表的位置：

．（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：

（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HF＞HCl＞H2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其質(zhì)子數(shù)=24﹣12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個(gè)電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：短周期元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其質(zhì)子數(shù)=24﹣12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個(gè)電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，（1）由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；（2）B為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；D為Cl元素，原子序數(shù)為17，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性為：HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S；（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）2、HClO4，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．19.(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②在t1和t2時(shí)正反