2022-2023學年遼寧省鞍山市海城騰鰲高級中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年遼寧省鞍山市海城騰鰲高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質量相等．則下列有關說法符合實際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質量相同

B．消耗鐵的質量相同C．消耗硫酸的質量相同

D．生成硫酸亞鐵的質量相同參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標準狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B3.

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：BA項，Al3＋會與堿性溶液中的OH-反應，不能共存；B項，是堿性溶液，這些離子都可以共存；AlO2?和HCO3－發(fā)生雙水解，不能大量共存；SiO32－在酸性環(huán)境中會生成弱酸：硅酸，不能大量共存。

4.將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；另一份在高溫下恰好完全反應后再與足量的稀H2SO4反應。上述兩種情況下生成的氣體的質量比為4:3，則該鐵的氧化物為(

)

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.無法確定參考答案：C略5.[化學——選修有機化學基礎]（15分）

已知A（分子式為C8H16O2）、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉化關系；E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列問題：（1）F的官能團名稱：

（2）由F生成高聚物的化學方程式．

（3）寫出下列反應的反應類型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化學反應方程式為____

。（5）某烴的含氧衍生物G相對分子質量比A小8，則其分子式可能為____。①若G為芳香族化合物，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，則可能的結構有____種，結構簡式為

．（任寫一種）；②若G分子中只有一個官能團，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與溴水反應生成二溴代物，則其可能的結構簡式為

。參考答案：略6.下列說法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復原。參考答案：B略7.下列實驗能達到預期目的的是

（）

A．檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰

D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌參考答案：D略8.海水是巨大的資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法不正確的是（）A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽極上產(chǎn)生氯氣C．海水提溴時，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其氧化吸收D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；B．電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陽極生成氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的；D．活潑金屬用電解法冶煉．【解答】解：A．淡化海水，應將水和海水中的鹽進行分離，分離出水，可用蒸餾的方法，分離出鹽，可用電滲析法、離子交換法，故A正確；B．氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時，陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生Cl2，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故C錯誤；D．冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg，故D正確；故選C．9.在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發(fā)生反應2HI(g)

H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間tA>tBB.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φA>φBC.平衡時，I2蒸氣的物質的量濃度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡轉化率，αA=αB參考答案：D略10.往150mLFeBr2溶液中緩緩通入2.24L(標況）氯氣，反應完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質。則原溴化亞鐵溶液的物質的量的濃度是A．0.012mol/L

B．0.15mol/L

C．0.10mol/L

D．0.8mol/L參考答案：D略11.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a—b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是A．和水反應

B．和硫酸反應

C．和氫氧化鈉反應

D．和氯氣反應參考答案：C略2.下列說法正確的是A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)參考答案：D13.將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖，下列說法錯誤的是A．反應中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略14.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略15.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤參考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，故正確②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④硅加熱和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸沉淀，各步反應能一步完成⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故答案選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列

（填序號）物質相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的

。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：

。（3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.純堿所需氣體發(fā)生裝置是_________（選填代號）。（4）上述流程中反應②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫化學式）。（6）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4。參考答案：（1）BD

（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全

2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（3）cd；

A（4）K2MnO4

（5）KOH

MnO2（6）0.67或

知識點:工藝流程題（實驗計算氧化還原反應）解析：（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，O3、漂白粉也有強氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全，根據(jù)題意MnO2、KOH與氧氣反應生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實驗室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據(jù)2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環(huán)利用，根據(jù)流程知可循環(huán)的物質還有MnO2；KOH。（4）在反應②中有三分之二的錳轉變?yōu)镵MnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4。思路點撥:增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱等；尋找循環(huán)的物質有2種方法，一是看流程中有沒有循環(huán)線，二是看制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的物質。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：元素相關結構和性質A其單質的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料等。B其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+11、表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有

、

。2、B元素的氧化物所對應的晶體屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質的化學方程式：

。3、C元素的氣態(tài)氫化物的分子為

（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因

（用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為

。4、與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及其化合物均具有的性質為

（填序號）。A．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣

B．氣態(tài)氫化物具有很強的熱穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性

D．在HXO中X的化合價均為+1價參考答案：1、共價鍵

、分子間作用力。2、

離子

晶體，化學方程式：

2Al2O3→4Al+3O2↑

。3、

極性

分子，原因NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH-

（用方程式表示），軌

道表示式為

。4、

B

略18.(17分)I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1min時H2的物質的量是6mol。（1）a點正反應速率

(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數(shù)K=

(2)下列時間段平均反應速率最大的是

，A．O～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是

，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是

，體積不變再充入3molCO2和4molH2,H2O(g)的體積分數(shù)

（填“增大”“不變”或“減小”）Ⅱ．某實驗小組欲探究反應速率與溫度的關系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、

、

；反應的方程式為

Ⅲ.粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。

(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為

(填化學式)。(2)若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成

(填化學式)。B電極上的電極反應式為

；充電完畢。鉛蓄電池的正極是

極(填“A”或“B”)。(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而lg水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2．445kJ，則CH4的燃燒熱為