安徽省滁州市天長汊澗中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省滁州市天長汊澗中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)-2溶液的體積關(guān)系正確的是

(

)

參考答案：答案：C2.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（

）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中參考答案：B略3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則氣體的分子數(shù)：甲參考答案：

4.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略5.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識描述正確的是(

)A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；膠體的應(yīng)用．【分析】A．高效低毒的農(nóng)藥，殘留量低；B．生石灰是干燥劑；C．水垢應(yīng)用酸來清洗；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)．【解答】解：A．高效低毒的農(nóng)藥可降低作物的農(nóng)藥殘留量，故A正確；B．生石灰是干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．水垢應(yīng)用酸來清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗，故C錯(cuò)誤；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)，所以不能進(jìn)行海水淡化，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，學(xué)會利用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．6.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得到無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物參考答案：B略7.從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，在下列四種演示金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置或操作較為科學(xué)的是()。參考答案：B略8.某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列對原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（）A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2C．沒有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3參考答案：答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：A略10.在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強(qiáng)弱B．用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱C．進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：D略11.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略12.常溫時(shí)，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C13.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項(xiàng)正確。14.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略15.(1999·上海卷)據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO+NO2+2OH-

2NO-2+H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21oC、NO：-152oC

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）

A、C、

、

、

。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO2依據(jù)的現(xiàn)象是

。

②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是

。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol-1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝

。1.

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體2.

某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：

。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為

。（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是

。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)

性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（14分）（1）【答案】10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1molSO3放出98kJ熱量，當(dāng)放出196kJ熱量時(shí)生成2molSO3根據(jù)：

SO2（g）＋O2（g）SO3（g）初始（mol）：

4

10

0變化（mol）：

2

1

2平衡（mol）：

2

9

2平衡常數(shù)k==10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2

（2分）（2）【答案】A、C、F

（2分）【解析】本題主要考查平衡問題，題目的要求是SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，其中A項(xiàng)保持容器體積不變SO3轉(zhuǎn)化為SO2、O2故SO2、O2、SO3濃度都增大；同理：C項(xiàng)也對；而B項(xiàng)N2不參與化學(xué)反應(yīng)故SO2、O2、SO3濃度都不變；D項(xiàng)保持容器壓強(qiáng)不變，充入SO3相當(dāng)于“等效平衡”，平衡時(shí)各組分的濃度保持不變；E項(xiàng)升高溫度平衡逆向移動故該項(xiàng)錯(cuò)誤；F項(xiàng)壓縮容器體積故SO2、O2、SO3濃度都增大。（3）【答案】SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+。取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-。

（2分）【解析】根據(jù)題意用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,故SO2的電極肯定發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物肯定是SO42-,考慮與電解質(zhì)溶液反應(yīng)故答案為SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+；SO42-,檢驗(yàn)要排除雜質(zhì)離子的干擾且要符合實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范。(4)2.16x10-7.

（2分）（5）【答案】ABD。（2分）【解析】升高溫度平衡逆向移動，故V(逆)>V(正)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)可以理解成不同溫度、相同容器、反應(yīng)相同時(shí)間，測SO3%的圖像，故B項(xiàng)正確；溫度升高，平衡逆向移動，SO3%應(yīng)該減小故C項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大平衡正向移動，SO3%增大，D項(xiàng)正確。（6）【答案】還原（1分）

2∶5

（1分）【解析】SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的化合物，SO2使酸性KMnO4褪色，是SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性；KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+化合價(jià)降低5，SO2被氧化成SO42-化合價(jià)升高2，根據(jù)電子守恒列方程5x=2y，故x:y=5∶2。略18.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價(jià)+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為

。

（2）X可與R按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的Ksp=5.6×10—12，若此時(shí)測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

（4）化學(xué)反應(yīng)3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變Y2、W2和YW3的量)，下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案：（1）第三周期IA族；

2Mg+CO22MgO+C（2）離子鍵、共價(jià)鍵；

H∶O∶O∶H

（3）5.6×10—10

mol/L

(4)t0~t1略19.運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=

；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHS