高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)技能突破課件第章第講《化學(xué)鍵與分子間作用力》

第二講化學(xué)鍵與分子間作用力1.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp1，sp2，sp3)，能用價(jià)電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3．了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。4．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵物質(zhì)。1．共價(jià)鍵類型的判斷及強(qiáng)弱比較。2．共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3．雜化軌道類型的判斷及利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜

化軌道理論對(duì)分子、離子立體構(gòu)型的判斷和解釋。

(1)概念：原子間通過__________形成的化學(xué)鍵。(2)本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩原子核之間的_____和_______________之間的電性作用。(3)特征是共價(jià)鍵具有_______和_______。一、共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征共用電子電子兩個(gè)原子核飽和性方向性2．共價(jià)鍵的類型σπ頭碰頭肩并肩極性非極性單雙偏移偏移一對(duì)兩對(duì)三對(duì)分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式___鍵電子云“_______”重疊___鍵電子云“_______”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移_____鍵共用電子對(duì)發(fā)生____________鍵共用電子對(duì)不發(fā)生_____原子間共用電子對(duì)的數(shù)目____鍵原子間有_____共用電子___鍵原子間有_____共用電子____鍵原子間有_____共用電子叁(1)鍵能：_________原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越___，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_______，鍵長(zhǎng)越___，往往鍵能越____，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。(3)鍵角：在原子數(shù)超過___的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述______________的重要參數(shù)。3.鍵參數(shù)氣態(tài)基態(tài)大核間距短大2分子空間構(gòu)型

怎樣判斷化學(xué)鍵的類型和數(shù)目？提示

(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大(小于1.7)時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，形成離子鍵。(2)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。雜化軌道理論與分子的極性雜化軌道理論(1)概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部_________的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。(2)分類二、1．能量相近雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例sp____________________sp2______________________sp3________________________234180°120°109°28′直線形平面三角形四面體形BeCl2BF3CH42.分子的極性

根據(jù)中心原子的最外層電子是否可以判斷分子的極性？提示分子中的中心原子的最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子的最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。三、配合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)1．概念：由金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以________結(jié)合而成的化合物。配位體配位鍵空軌道直線形平面三角形5．結(jié)構(gòu)電離方程式：[Zn(NH3)4]SO4===____________________。[Zn(NH3)4]2＋＋SO42－

列舉配合物在生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的重要用途。提示

(1)濕法冶金；(2)分離和提純；(3)合成具有特殊功能的分子；(4)檢驗(yàn)離子的特效試劑；(5)作掩蔽劑；(6)作有機(jī)沉淀劑；(7)萃取分離；(8)作催化劑。四、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1．概念：物質(zhì)分子之間______存在的相互作用力，稱為分子間作用力。2．分類：分子間作用力最常見的是__________和_____。3．強(qiáng)弱：范德華力___氫鍵___化學(xué)鍵。4．范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，___________相似的物質(zhì)，隨著_____________的增加，范德華力逐漸______，分子的極性越大，范德華力也越大。范德華力氫鍵<<組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大普遍(2)表示方法：A—H…B說明

①A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。②A、B可以相同，也可以不同。(3)特征：具有一定的_____性和_____性。(4)分類：氫鍵包括_______氫鍵和_______氫鍵兩種。(5)分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_____，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。5．氫鍵：(1)形成：已經(jīng)與___________的原子形成共價(jià)鍵的_______(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中___________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)方向飽和分子內(nèi)分子間升高6．相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于___________，極性溶質(zhì)一般能溶于_________。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性______。非極性溶劑極性溶劑越好(1扶)s軌道疏與s軌道蘋重疊勇形成σ鍵時(shí)服，電秧子不浩是只伍在兩楊核間維運(yùn)動(dòng)宜，而級(jí)是電甘子在脹兩核乒間出側(cè)現(xiàn)的唇概率寇增大秤。(2未)因s軌道可是球恭形的真，故s軌道替和s軌道牌形成σ鍵時(shí)酷，無格方向濁性。摧兩個(gè)s軌道略只能壤形成σ鍵，敘不能恐形成π鍵。(3川)兩個(gè)泄原子拆間可妙以只睜形成σ鍵，抖但不黨能只棟形成π鍵。三點(diǎn)橫說明……卸……踐……下……謀……鎖……爺……?！挕纭瓲敗堋铡o……患……飲……摘……鍵參豬數(shù)與嚼分子毒性質(zhì)腫的關(guān)箏系一個(gè)窯關(guān)系……槳……港……噸……華……溝……西……群……譜……摸……初……秤……投……恰……使……妙……廈……價(jià)層項(xiàng)電子徑對(duì)互濫斥模邪型(1鋤)價(jià)層尋電子州對(duì)在交空間策上彼區(qū)此相典距最襯遠(yuǎn)時(shí)騙，排拾斥力穴最小剛，體柄系的蔥能量師最低爭(zhēng)。(2社)孤電使子對(duì)腔的排留斥力碧較大焰。一個(gè)堡模型……油……催……友……泰……憂……饒……斯……憐……窯……?！浮纭唷瓌佟尽А娮訉?duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2、SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O運(yùn)用部?jī)r(jià)層吸電子釘對(duì)互智斥模盆型可裂預(yù)測(cè)宏分子泡或離朵子的夫空間玩結(jié)構(gòu)烘，但壺要注朱意判毀斷其骨價(jià)層肉電子姓對(duì)數(shù)益，對(duì)ABm型分屬子或止離子項(xiàng)，其夠價(jià)層縣電子言對(duì)數(shù)航的判辦斷方色法為止：n＝(中心很原子塵的價(jià)圣電子商數(shù)＋含每個(gè)館配位糠原子壞提供他的價(jià)慢電子茂數(shù)×m)/鞭2一個(gè)刃公式……織……葉……濾……油……尊……蒜……動(dòng)……落……景……帆……撥……街……犁……氧……窄……糊……氫鍵渡應(yīng)用捎要注開意：(1忙)有氫悼鍵的勤分子你間也價(jià)有范午德華爬力，葛但有懷范德額華力艦的分越子間持不一驚定有有氫鍵齡。(2害)一個(gè)摧氫原致子只表能形臺(tái)成一誦個(gè)氫眨鍵，指這就提是氫不鍵的飽飽和居性。(3遠(yuǎn))分子叨內(nèi)氫液鍵基恰本上點(diǎn)不影蘭響物駕質(zhì)的粘性質(zhì)拔。三點(diǎn)拼提醒……盛……減……吧……悅……男……湊……施……錦……潛……窩……盈……仁……淹……刷……終……財(cái)……分子卷的極癥性與孕共價(jià)哈鍵的彈極性旨的關(guān)姓系我的心得……兇……坑……夾……歲……泰……農(nóng)……巷……許……站……傘……副……磨……鮮……賄……輕……雹…某些蜻共價(jià)報(bào)鍵的仆鍵長(zhǎng)淋數(shù)據(jù)換如下飼表：?jiǎn)栴}兔征解……或……由……途……良……瘦……瞎……巨……能……則……荒……戴……款……銀……葛……反……算…共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(nm)C—C0.1540.134—C≡C—0.120C—O0.143C===O0.122N—N0.146N===N0.120N≡N0.110根據(jù)覽表中跟有關(guān)矩?cái)?shù)據(jù)峰，你離能推兇斷出參影響轟共價(jià)第鍵鍵校長(zhǎng)的我因素圾主要駕有哪頌些？盯其影麗響的新結(jié)果允怎樣冰？提示原子涌半徑催、原雹子間版形成繳共用黃電子絕對(duì)數(shù)沃目。盆形成攪相同籃數(shù)目更的共辛用電嗚子對(duì)鑰，原縣子半決徑越王小，蛾共價(jià)提鍵的點(diǎn)鍵長(zhǎng)砌越短巷；原駁子半更徑相聲同，券形成把共用佳電子覆對(duì)數(shù)博目越膜多，腐鍵長(zhǎng)是越短轟。1．判般斷模群型必考菌點(diǎn)87雜化買軌道熄的類窯型與歪常見洞分子管的空見間構(gòu)拼型分子中心原子雜化軌道類型分子空間構(gòu)型鍵角BeCl2sp直線形180°BF3、SO3sp2平面三角形120°CH4、SiH4CF4、CCl4sp3正四面體109°28′CH2===CH2、sp2平面形120°sp直線形180°sp2平面形120°NH3、NF3sp3三角錐形107°H2O、OF2sp3V形105°CO2、CS2sp直線形180°判斷況分子別的中川心原際子雜箏化軌購(gòu)道類然型的元方法(1疼)根據(jù)童雜化美軌道禿的空難間分歷布構(gòu)吐型判省斷①若瓜雜化偵軌道獎(jiǎng)在空曲間的劉分布條為正戶四面狡體或穗三角冒錐形寒，則斜分子趨的中帆心原督子發(fā)玩生sp3雜化債。②若碌雜化詳軌道撕在空分間的復(fù)分布顧呈平甜面三杜角形伐，則夢(mèng)分子霜的中撈心原蛙子發(fā)脊生sp2雜化話。③若阿雜化深軌道握在空醫(yī)間的穩(wěn)分布寬呈直斑線形鞭，則穴分子皆的中盯心原良子發(fā)繞生sp1雜化候。2.判斷誦方法(2羽)根據(jù)姿雜化練軌道殊之間風(fēng)的夾粒角判貝斷若雜浴化軌鍬道之憶間的柱夾角規(guī)為10牙9°侮28宗′，則互分子打的中垂心原街子發(fā)旋生sp3雜化修；若鄉(xiāng)豐雜化便軌道薄之間鈔的夾肅角為12衛(wèi)0°，則尋分子勞的中悔心原街子發(fā)縱生sp2雜化歡；若沸雜化血軌道思之間辰的夾早角為18憂0°，則種分子然的中排心原攪子發(fā)躁生sp1雜化騾。(3歪)記住妙常見撞的一豆些典冬型分領(lǐng)子中毀中心資原子例的雜坡化方憤式。元素X和元只素Y屬于執(zhí)同一罩主族否。負(fù)滑二價(jià)艘的元更素X和氫罪的化聾合物漸在通秀常狀延況下貞是一嗎種液獵體，踐其中X的質(zhì)凱量分判數(shù)為88蛇.9東%；元睬素X和元樹素Y可以敞形成貍兩種撇化合善物，吉在這啄兩種令化合傭物中健，X的質(zhì)菊量分猜數(shù)分章別為50包%和60凡%。(1使)確定X、Y兩種胃元素叼在周果期表獲中的速位置猛。(2永)在元峽素X和元按素Y兩種礎(chǔ)元素碼形成雅的化垂合物軟中，皂寫出X質(zhì)量恐分?jǐn)?shù)舟為50芬%的化床合物答的化等學(xué)式__歷__至__培__啄__；該論分子速的中題心原斗子以sp2雜化贏，是__關(guān)__摧__艱__燈__分子悟，分哥子構(gòu)顛型為__日__案__剝__。(3寬)寫出X的質(zhì)痰量分綁數(shù)為60袍%的化鄭合物他的化腫學(xué)式__漏__容__鉗__；【典例1】該分耍子的巖中心犯原子揀以sp2雜化難，是__羽__形__富__分子啦，分秤子構(gòu)訓(xùn)型為__制__壤__墻__。(4得)由元茅素氫削、X、Y三種錦元素衡形成虎的化騎合物膜常見延的有如兩種陣，其鑰水溶獨(dú)液均宅呈酸昂性，斧試分狐別寫偵出其究分子轎式__掠__多__賭__、__偵__銜__域__，并炒比較洗酸性項(xiàng)強(qiáng)弱鏡：__謎__藥__含__。(5廢)由氫溝元素見與X元素推形成守的化漠合物墓中，際含有胸非極脹性鍵霧的是__茂__右__咽__凍(寫分鏟子式)，分葵子構(gòu)戀型為V形的監(jiān)是__犯__奶__至__懲(寫分材子式)。答案(1躍)X：第2周期杏，ⅥA族；Y：第3周期溉，ⅥA族(2處)S牲O2極性V形(3歲)S著O3非極旨性疏平面單正三捉角形(4滴)H2SO3H2SO4H2SO4>H2SO3(5滋)H2O2H2O判斷寒時(shí)需坊注意園以下石兩點(diǎn)點(diǎn)：(1鋸)價(jià)層槐電子情對(duì)互祖斥模冒型說秘明的歷是價(jià)望層電供子對(duì)洲的空猜間構(gòu)蛋型，蜜而分撿子的旁空間尋構(gòu)型堵指的嶄是成玻鍵電嶺子對(duì)竊的空窗間構(gòu)抵型，顏不包寸括孤故電子累對(duì)。①當(dāng)蝴中心蕉原子謙無孤溝電子末對(duì)時(shí)貝，兩慕者的商構(gòu)型爺一致叢；②當(dāng)吳中心父原子惱有孤便電子疊對(duì)時(shí)攔，兩穗者的斃構(gòu)型忍不一現(xiàn)致。(2湯)價(jià)層積電子舉對(duì)互速斥模瘦型能暮預(yù)測(cè)汪分子去的空縱間構(gòu)見型，重但不沫能解捕釋分擇子的艘成鍵敞情況奧，雜蠟化軌逢道理晨論能湖解釋朽分子漁的成豆鍵情焦況，棟但不賴能預(yù)工測(cè)分寺子的頸空間擋構(gòu)型管。兩白者相顧結(jié)合荒，具陶有一塔定的立互補(bǔ)姑性，團(tuán)可達(dá)佩到處刺理問鉆題簡(jiǎn)屠便、搭迅速教、全尾面的晴效果脆?！蓛r(jià)遣層電游子特漿征判拘斷分辯子空碧間構(gòu)殼型按下騎列要普求寫網(wǎng)出第2周期妄非金朵屬元洋素組污成的醒中性罵分子騙的化捐學(xué)式摸及中喂心原愛子的董雜化唱方式蘭，電俘子對(duì)滴空間方構(gòu)型趕。①平狹面正類三角糕形分鄭子：字分子暗式__易__譯__楚__，雜礎(chǔ)化方怨式是__各__犬__捧__，電紡子對(duì)氧空間虛構(gòu)型__沖__砌__葛__。②三撤角錐邊形分肚子：艘分子燃式__搶__討__貍__，雜緊化方腥式是__書__尋__等__，電醋子對(duì)績(jī)空間蟻構(gòu)型__挑__肌__折__。③正期四面止體形煩分子程：分滋子式__旁__水__曬__，雜掘化方依式是__潑__帝__沫__，電縫子對(duì)窩空間飯構(gòu)型__護(hù)__永__恒__?！緫?yīng)用1】解析第2周期怒非金碼屬元名素有B、C、N、O、F。①在BF3中成劍鍵電苦子對(duì)雪有3對(duì)，戲孤電誦子對(duì)卡為0，所脖以電悅子對(duì)績(jī)空間塑構(gòu)型坑為平餃面三為角形裹，分飾子構(gòu)逐型也貝為平慣面正汽三角城形，芹中心危原子扒采取sp2雜化烈。②在NF3中成魯鍵電限子對(duì)杠有3對(duì)，繼孤電艘子對(duì)旅有1對(duì)，幻玉所以糟電子照對(duì)空長(zhǎng)間構(gòu)產(chǎn)型為毫四面戶體形窮，分贏子構(gòu)曬型為齊三角竊錐形敗，中俯心原駝子采分取sp3雜化殖。③在CF4中，終成鍵集電子航對(duì)有4對(duì)，悶沒有街孤電逝子對(duì)它，所文以電砍子對(duì)哈空間第構(gòu)型尊為正雀四面唉體形確，分率子構(gòu)希型也眼為正翼四面護(hù)體形樹，中騎心原吹子采移取sp3雜化泰。答案①BF3sp2平面車正三堡角形②NF3sp3正四劑面體覺形③CF4sp3正四稈面體鮮形1．三早種化午學(xué)鍵蝕的比紗較必考救點(diǎn)88不同鄙微粒陸間相心互作士用的俊比較類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵金屬陽離子與自由電子間的作用本質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用相鄰原子間的共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的電性作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(活潑金屬與非金屬之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬)成鍵原子一方有孤對(duì)電子(配位體)，另一方有空軌道(中心離子)同種金屬或不同種金屬(合金)特征無方向性無飽和性有方向性、飽和性無方向性無飽和性表示方式(電子式)舉例H··H存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)H2，共價(jià)化合物H2O2，離子化合物Na2O2共價(jià)化合物HCl，離子化合物NaOH離子化合物NH4Cl金屬單質(zhì)(金屬晶體)2.范德使華力碎、氫延鍵、賭共價(jià)次鍵的亞比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵存在范圍分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物范德華力氫鍵共價(jià)鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵越牢固成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4<CI4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性；②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)短周喊期的5種非后金屬胸元素衰，其若中A、B、C的特劈燕征電爸子排胡布可肺表示伐為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主詠?zhàn)?，E在C的下分一周去期，及且是稿同周跪期元廁素中機(jī)電負(fù)抓性最篇大的將元素甜?；卮鹕⑾铝蟹眴栴}所：(1憤)由A、B、C、E四種棕元素惑中的禍兩種傷元素扣可形辦成多哀種分毒子，禿下列窄分子①BC2②BA4③A2C2④BE4，其料中屬江于極崗性分鞭子的悔是__懷__葉__緩__臭(填序忽號(hào))。(2叼)C的氫睜化物鉤比下惰周期菠同族嶄元素交的氫百化物縫沸點(diǎn)娃還要者高，激其原皆因是__嗎__次__據(jù)__違__比__輩__袍__列__嗎__旺__刊__稅__飯__澡__劈燕__旨__擱__后__澤__蕉__。【典例2】(3易)B、C兩元釣素都吃能和A元素?fù)谓M成幫兩種犬常見天的溶睛劑，蝕其分鋼子式挨為__猛__皺__析__、__繁__監(jiān)__先__。DE4在前珠者中臂的溶寄解性__區(qū)__通__框__悠(填“大于”或“小于”)在后最者中房誠(chéng)的溶鉗解性賄。(4靠)B控A4、BE4和DE4的沸款點(diǎn)從干高到根低的件順序章為__扛__逢__買__竹__掩_尺_(dá)_姻__跌__擴(kuò)__名__踏__慮__見__咳__躍__賊__假__吵__桿__彈__充__汽_(填化仁學(xué)式)。(5微)A、C、E三種揚(yáng)元素良可形仁成多堤種含遙氧酸壓，如AE它C、AE靜C2、AE沈C3、AE騾C4等，旺以上表列舉閉的四狹種酸蘿其酸井性由漢強(qiáng)到架弱的編順序荒為__遇__聽__總__百__扭__市__老__柔__哀__稠__瀉__擋__佩__皇__駱__號(hào)__帥__剝__秋_扶__垮__砍__但__事__振_(填化枝學(xué)式)。解析由五梨種元相素為尋短周核期非取金屬爛元素允，以拜及s軌道律最多族可容揭納2個(gè)電倉(cāng)子可千得：a＝1，b＝c＝2，即A為H元素科，B為C元素竹，C為O元素繩。由D與B同主歉族，廢且為取非金宿屬元索素得D為Si元素獎(jiǎng)；由E在C的下缺一周沫期且E為同酒周期管電負(fù)棵性最跑大的完元素賓可知E為Cl元素爹。(1戀)①、②、③、④分別竟為CO2、CH4、H2O2、CC獄l4，其伙中H2O2為極翁性分砌子，乎其他劫為非友極性瓦分子居。(2敗)C的氫遵化物燒為H2O，H2O分子親間可筋形成媽氫鍵成是其恐沸點(diǎn)條較高涌的主怠要原桿因。(3煩)B、A兩元道素組仇成苯屋，C、A兩元訓(xùn)素組擺成水鉛，兩插者都伐為常頸見的洋溶劑荒，Si半Cl4為非有極性奧分子島，易挺溶于屬非極扔性溶未劑苯舊中。(4挖)B萬A4、BE4、DE4分別射為CH4、CC群l4、Si哪Cl4，三樸者組成挽和結(jié)涂構(gòu)相州似，農(nóng)相對(duì)墨分子礙質(zhì)量籃逐漸澡增大疊，分掃子間薯作用冶力逐厲漸增壤強(qiáng)，轟故它眉們的郊沸點(diǎn)化順序般為Si皆Cl4>C遷Cl4>C磨H4。(5催)這四包種酸倡分別矩為HC減lO、HC息lO2、HC位lO3、HC感l(wèi)O4，含粗氧酸禍的通做式可瓜寫為(H輛O)mROn(m≥1，n≥0)，n值越屠大，村酸性患越強(qiáng)敘，故爪其酸膊性由虎強(qiáng)到呼弱的青順序俘為HC崖lO4>H內(nèi)Cl多O3>H回Cl弟O2>H題Cl無O。答案(1影)③(2竹)H2O分子梅間可編形成苦氫鍵(3曬)C6H6H2O大于(4顏)S熔iC箱l4>C爭(zhēng)Cl4>C辮H4(5楚)H伯Cl念O4>H把Cl炮O3>H獨(dú)Cl曾O2>H消Cl捐O(1朋)在對(duì)龍物質(zhì)帽性質(zhì)波進(jìn)行嚇解釋壓時(shí)，炒是用兵化學(xué)因鍵知菊識(shí)解幼釋，殖還是博用范區(qū)德華矮力或奇氫鍵水的知正識(shí)解修釋，建要根窯據(jù)物稅質(zhì)的畢具體堆結(jié)構(gòu)濱決定童。(2嶼)范德貍?cè)A力塑越大饞，熔竿、沸睬點(diǎn)越數(shù)高。憤組成燈結(jié)構(gòu)遞相似夕的物研質(zhì)，澇相對(duì)正分子夸質(zhì)量胖越大覽，范溪德華怪力越民大。桿同分豎異構(gòu)巴體中率，支擴(kuò)鏈越象多，浮范德摸華力獨(dú)越小請(qǐng)。相雅對(duì)分爸子質(zhì)妹量相陳近的造分子示，極熱性越活大，誦范德?lián)先A力紹越大者。已知N、P同屬遇于元為素周逃期表小的第ⅤA族元暮素，N在第奧二周赤期，P在第恐三周腫期。NH3分子障呈三貌角錐抬形，N原子惰位于見錐頂糊，3個(gè)H原子粗位于殿錐底窮，N—杏H鍵間威的夾夜角是10越7.環(huán)3°。(1腦)P膠H3分子溜與NH3分子氧的構(gòu)息型關(guān)蘆系是__谷__攜__探__微(填“相同”、“相似”或“不相奧似”)，P—您H鍵__鑼__副__贏__極性(填“有”或“無”)，PH3分子__海__跟__續(xù)__極性(填“有”或“無”)。(2攜)N揪H3比PH3熱穩(wěn)躲定性吐更強(qiáng)任的原砍因是__喜__女__愁__洗__耕__優(yōu)__監(jiān)__。(3決)N循H3與PH3在常飽溫、幕常壓挪下都嶺是氣沸體，餅但NH3比PH3易液蕉化，獎(jiǎng)其主妥要原用因是__叛__西__緞__?！緫?yīng)用2】A．鍵鍋的極零性N—紀(jì)H比P—幻玉H強(qiáng)B．分叉子的械極性NH3比PH3強(qiáng)C．相慨對(duì)分剃子質(zhì)著量PH3比NH3大D．NH3分子獨(dú)之間福存在波特殊養(yǎng)的分頓子間涉作用患力解析(1船)N原子頁與P原子托結(jié)構(gòu)便相似咳，NH3分子際與PH3分子勾的結(jié)伙構(gòu)也激相似德，P—話H鍵為敲不同丘元素農(nóng)原子駁之間每形成熟的共芝價(jià)鍵觀，為尸極性折鍵。(2橡)N稈—H鍵比P—塘H鍵的梅鍵長(zhǎng)拔短，斗鍵能嫂大，婦所以NH3比PH3穩(wěn)定跌。(3沫)N伯H3比PH3易液忌化的淋主要暑原因偶是NH3分子催間存身在氫鼻鍵。答案(1辣)相似盟有敵有(2乞)N駝—H鍵比P—墾H鍵的牧鍵長(zhǎng)罪短、設(shè)鍵能伙大，意更穩(wěn)村定(3飄)D考向1共價(jià)鍵類型和特征5年5考考向2分子的空間構(gòu)型和極性5年5考考向3分子間作用力和氫鍵5年4考Ho道ld住考樹向化學(xué)仿鍵與謎分子咐間作植用力潑的考圖查集垂中在閱共價(jià)莖鍵的流類型淹特征汁、雜閣化軌隙道和補(bǔ)分子惜構(gòu)型淹及微夕粒之嫂間作臟用力妥的判林?jǐn)嗪吞锉容^幻玉等?？妙}型率以填陜空題火為主襪，常辟作為壁綜合館應(yīng)用千的一崖個(gè)方芳面進(jìn)矮行考尋查，勿比如樸分子旋空間談構(gòu)型丙和極業(yè)性，愚分子犁間作聞?dòng)昧π杜c物體質(zhì)性度質(zhì)的順比較顏等，20刊14年將肅仍會(huì)裁持續(xù)惹考查智，應(yīng)骨重點(diǎn)此理解南雜化拒軌道縱和分殼子構(gòu)她型的寬關(guān)系拳。名師寶揭秘(1滔)向一蹤蝶定物牲質(zhì)的街量濃享度的Cu劑(N俱O3)2和Mn厚(N洞O3)2溶液令中加孔入Na2CO3溶液版，所穿得沉踏淀經(jīng)庸高溫艘灼燒練，可柱制得Cu泳Mn2O4。①M(fèi)n2＋基態(tài)啊的電鑄子排貢布式悶可表匯示為__敞__綱__膊__臉__暑__料__均__險(xiǎn)_。②NO3－的空雅間構(gòu)舊型是__佛__溉__杰__墨__趣__功__盛(用文切字描律述)。共價(jià)駛鍵與虧分子聰空間爐構(gòu)型1．(2衣01出2·江蘇，21講A)一項(xiàng)位科學(xué)辛研究慨成果私表明蘿，銅鐵錳氧渴化物(C爺uM朋n2O4)能在勵(lì)常溫皺下催臭化氧默化空盞氣中憐的一倒氧化鞏碳和靠甲醛(H勻CH貨O)。(2傾)在銅要錳氧棟化物幅的催跡化下已，CO被氧優(yōu)化為CO2，HC秒HO被氧拍化為CO2和H2O。①根擺據(jù)等記電子睬體原邪理，CO分子姥的結(jié)鄙構(gòu)式鑄為__瞧__承__蠢__垂__睜_。②H2O分子你中O原子糖軌道拌的雜莖化類駕型為__詳__鳳__庸__療__勝__倍__。③1懷mo坐l匹CO2中含露有的σ鍵數(shù)師目為__銳__允__袋__股__庫(kù)__晶__脫__助__滲__。(3虹)向Cu跑SO4溶液激中加擦入過筑量Na釋OH溶液垂可生弦成[C齒u(解OH膊)4]2－。不蜘考慮鐘空間智構(gòu)型訪，[C睬u(托OH未)4]2－的結(jié)軍構(gòu)可虎用示元意圖榆表示雙為__逃__球__病__懇__雀__樣__根__芳__剃__量__魄__大__結(jié)__諒__馬__讓__巖__。解析(1傷)M潑n的原摔子序蛙數(shù)為25，價(jià)竊電子匙排布翅式為3d54s2，先儀失去4s2能級(jí)沖上的選兩個(gè)圍電子蒼，即喇得Mn2＋。根陣據(jù)價(jià)媽電子汗對(duì)互佳斥理字論，NO3－中N原子師采用sp2雜化叔，所觀以NO3－的空懶間構(gòu)晃型為旦平面希三角恭形。(2東)C悶O與N2互為賄等電蹲子體堡，根爛據(jù)氮隊(duì)氣分榜子的叔結(jié)構(gòu)達(dá)式可唐以寫芽出CO的結(jié)串構(gòu)式家為C≡瘋O。H2O分子丑中O原子村存在坦兩對(duì)種孤對(duì)分電子袖，配蒸位原伙子個(gè)姜數(shù)為2，價(jià)武電子蜂對(duì)數(shù)誕目為4，所物以O(shè)原子孔采用sp3雜化甘。二斥氧化蠢碳分圖子內(nèi)透含有滾兩個(gè)工碳氧糖雙鍵叢，一們個(gè)雙較鍵中裙含有累一個(gè)σ鍵，嫁一個(gè)π鍵，登則1愿mo命l念CO2中含暴有2宴mo粥l(xiāng)聰σ鍵。(3泛)C胸u2＋中存杏在空押軌道獲，而OH－中O原子機(jī)上有牌孤對(duì)蜓電子指，故O與Cu之間膀以配卻位鍵棍結(jié)合喪。答案(1間)①走1s22s22p63s23p63d5(或[A蜜r]纏3d5)②平面帳三角踐形(2牢)①丘C≡毯O②sp3③2×牧6.儲(chǔ)02斧×1險(xiǎn)023個(gè)(或2NA)(3繼)(1鏈)下列忠關(guān)于仆金屬魔及金威屬鍵觸的說炸法正偽確的鋸是__朝__佛__吊__。a．金伶屬鍵去具有吵方向關(guān)性與債飽和仙性b．金巾屬鍵塞是金麻屬陽碰離子黃與自鵝由電反子間則的相賢互作柏用c．金史屬導(dǎo)乘電是鞏因?yàn)闇\在外毀加電膛場(chǎng)作鋒用下裹產(chǎn)生僚自由祝電子d．金艱屬具斬有光橡澤是爽因?yàn)榛沤饘俟蜿栯x糞子吸紅收并呼放出隆可見牌光(2得)過渡姓金屬搶配合授物Ni滲(C起O)n的中嘗心原轎子價(jià)樂電子秒數(shù)與棉配體榆提供墾電子買總數(shù)幸之和爸為18，則n＝__該__柱__雙__。CO與N2結(jié)構(gòu)應(yīng)相似喊，CO分子蠶內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)扔數(shù)之尺比為__奧__汪__違__。(3釋)甲醛(H2C=劇==智O)在Ni催化半作用施下加塑氫可法得甲款醇(C牌H3OH覆)。甲休醇分跳子內(nèi)C原子設(shè)的雜怨化方扶式為__愿__哄__潛__，甲2．(2承01眼2·山東或理綜，32節(jié)選)金屬危鎳在秒電池音、合賀金、農(nóng)催化早劑等宮方面粉應(yīng)用些廣泛讓。醇分泳子內(nèi)酬的O—禮C—自H鍵角__夜__減__抱__絨(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛肢分子貌內(nèi)的O—葡C—圖H鍵角嶼。解析(1泰)金屬絲式鍵沒異有方染向性廊和飽萍和性鉆，a錯(cuò)；喘金屬幻玉鍵是告金屬鍛陽離鉆子和勉自由牙電子削間的致相互鍋?zhàn)饔媚琤對(duì)；仇金屬誓導(dǎo)電飽是因顯為在咱外加越電場(chǎng)露作用匠下自乞由電云子發(fā)畜生定講向移紫動(dòng)，c錯(cuò)：桃金屬錦具有膠光澤撓是因混為自繳由電所子能已夠吸已收并呈放出蘭可見畏光，d錯(cuò)。(2慕)中心吃原子Ni的價(jià)憲電子燈數(shù)為10，配償體CO中1個(gè)O提供2個(gè)電博子，屯故n＝4。CO中C和O間為酷三鍵豆，含翅有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。(3詳)甲醇槐分子舉內(nèi)C為sp3雜化縮慧，而慕甲醛丈分子南內(nèi)C為sp2雜化晴，故池甲醇資分子鞋內(nèi)O—臟C—盾H鍵角議比甲饞醛分忘子內(nèi)O—旦C—寶H鍵角大小。答案(1餓)b(2磁)41∶肅2(3攜)s墾p3小于(2預(yù))在與繩石墨秧結(jié)構(gòu)兇相似為的六養(yǎng)方氮?；鸫志w匯中，帽層內(nèi)B原子望與N原子謎之間篇的化譯學(xué)鍵引為__雜__糧__皮__，層拉間作度用力禁為__眾__賢__狂__。3．[2仔01突1·新課棒標(biāo)全灶國(guó)卷，37洪(3援)(載4)船](恢1)在BF3分子意中，F(xiàn)—牛B—昨F的鍵籮角是__層__財(cái)__全__，B原子貧的雜斗化軌諷道類驢型為__不__避__精__，BF3和過貝量Na巾F作用鬧可生零成Na扭BF4，BF4－的立笨體構(gòu)翻型為__屈__學(xué)__樣__。解析(1拌)B坡F3的空蛾間構(gòu)綠型為騎平面賤正三鑄角形養(yǎng)，故F—決B—疏F的鍵需角為12廚0°；B原子牲的雜非化類猜型為sp2雜化飽；根版據(jù)價(jià)姻電子劈燕對(duì)互運(yùn)斥理呆論可快知，BF4－的立冬體構(gòu)籃型為色正四翠面體翁形。(2畫)借助沃于石想墨的家結(jié)構(gòu)抬可知蒸，B與N原子邀之間鐮的化畜學(xué)鍵犧為共黃價(jià)鍵紡，層悶與層遲之間禽依靠僚分子革間作戚用力亞相結(jié)禾合。答案(1叔)1索20絡(luò)°sp2正四偶面體已形(2研)共價(jià)糕鍵(或極捕性共數(shù)價(jià)鍵)分子滲間作誕用力1．(2剛01勢(shì)2·新課冷標(biāo)，37節(jié)選)Ⅵ款A(yù)族的堪氧、慎硫、揭硒(S貴e)、碲(T牛e)等元瘋素在駁化合籮物中泰常表扁現(xiàn)出約多種包氧化擺態(tài)，厘含ⅥA族元槐素的動(dòng)化合峰物在復(fù)研究落和生抬產(chǎn)中邁有許要多重退要用竄途。緊請(qǐng)回慰答下加列問胡題：(1插)S單質(zhì)白的常俯見形奔式為S8，其稼環(huán)狀睬結(jié)構(gòu)液如圖厘所示職，S原子奧采用癥的軌探道雜拋化方綁式是__淡__桌__約__。分子垃間力江、氫總鍵與粱物質(zhì)貿(mào)性質(zhì)(2愿)H2Se的酸節(jié)性比H2S_晨__姐__府__旬_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣駱態(tài)Se訊O3分子咽的立禮體構(gòu)野型為__犬__浴__唱__，SO32－的立講體構(gòu)司型為__鞏__框__撫__。(3聞)H2Se黎O3的K1和K2分別愛為2.秒7×軋10－3和2.禁5×南10－8，H2Se您O4第一炕步幾斥乎完剛?cè)姸麟x，K2為1.蘭2×完10－2，請(qǐng)宴根據(jù)勿結(jié)構(gòu)伯與性堡質(zhì)的讓關(guān)系因解釋狡：①H2Se恨O3和H2Se明O4第一匯步電收離程褲度大般于第登二步肥電離翠的原古因：__掠__藝__形__確__鳥__庸__腔__呼__萬__湊__純__慌_(tái)_拼__獎(jiǎng)__賤__添__晌__伏__顛__穴__俗__；②H2Se琴O4比H2Se跪O3酸性隱強(qiáng)的習(xí)原因柳：__泰__歸__決__沒__覽__眨__痛__蘿_。解析(1畏)每個(gè)S原子狂與另井外2個(gè)S原子綁形成2個(gè)共紫價(jià)單言鍵，債所以S原子晨的雜臂化軌凍道數(shù)由＝σ鍵數(shù)坦＋孤肢對(duì)電豪子對(duì)淋數(shù)＝2＋2＝4，故S原子乘為sp3雜化竭。(2領(lǐng))S節(jié)e的原撇子半槳徑大還于S的原富子半非徑，H2Se與H2S相比學(xué)，H2Se中Se原子命對(duì)H原子曬的作叢用力鴉較弱巨，H2Se在水偶中更屋容易慰電離姥出H＋，所抄以其脊酸性桐較強(qiáng)迎；Se賴O3中Se原子蔑采取sp2雜化顫且有3個(gè)配鋸位原驚子，猴故其針立體永構(gòu)型火為平批面三頌角形顛；SO32－中S原子脖采取sp3雜化坦且有3個(gè)配醋位原疤子，摧故其朋立體白構(gòu)型爬為三恰角錐外形。(3濫)所給參兩種涂酸均漸為二金元酸醬，當(dāng)么第一累步電鍵離出H＋后，示由于漿生成商的陰誰離子會(huì)對(duì)正岡電荷缸有吸拴引作軌用，搞因此落較難浪再電沾離出H＋。H2Se紗O3中Se為＋4價(jià)，躺而H2Se橫O4中Se為＋6價(jià)，Se的正貓電性前更高守，導(dǎo)挽致Se祥—O尤—H中O原子浸的電忽子向Se原子跟偏移赴，因煎而在昌水分宿子的勤作用扶下，捧也就別越容驢易電喉離出H＋，即掘酸性伍越強(qiáng)辰。答案(1留)s休p3(2樓)強(qiáng)襪平面墊三角舞形接三角股錐形(3悉)①第一香步電纏離后看生成更的負(fù)賽離子冊(cè)較難遷再進(jìn)蔑一步樓電離蠢出帶杰正電硬荷的完氫離捧子②H2Se舌O3和H2Se乏O4可表童示為(H翁O)2Se虛O和(H此O)2Se償O2，H2Se膀O3中的Se為＋4價(jià)，敏而H2Se繞O4中的Se為＋6價(jià)，添正電種性更減高，辦導(dǎo)致Se優(yōu)—O躺—H中O的電周子更良向Se偏移起，越同易電宜離出H＋2．(2銳01熱2·福建痛理綜，30善)(梨1)元素癢的第串一電食離能榜：Al睡__失__叛__桿__幸Si擱(填“>”或“<”攤)。(2艙)基態(tài)Mn2＋的核激外電價(jià)子排胖布式太為__淘__艇__懷__。(3喇)硅烷(S蹄inH2n＋2)的沸恩點(diǎn)與撫其相脂對(duì)分懼子質(zhì)演量的壩變化經(jīng)關(guān)系錦如圖皮所示俊，呈梢現(xiàn)這跌種變即化關(guān)蛋