2019高考化學二輪復習主觀題限時押題練殲滅高考5個主觀題(第二練)

殲高5個觀(二)(限時30分鐘)26．氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會生大量含氰化物的廢水，其中氰化物CN等式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。Ⅰ.查閱資料：含氰化物的廢水壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)如以TiO為催劑用NaClO將CN

氧化成CNO

(CN和中N元均為－價CNO在性條件下繼續(xù)與NaClO反應成NCOCl等。Ⅱ.實驗驗證：破壞性處理CN

的果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以測定被理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱發(fā)、濃縮。步驟2濃后含CN的水過量NaClO溶液的混合液共mL(設(shè)其中CN的度為0.2mol·L)倒入甲中，塞橡皮塞。步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加。步驟4：打開甲上的橡皮塞和活，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時，關(guān)閉活塞K。步驟6：驗完成后測定干燥管(含堿石)質(zhì)量[驗前干燥管Ⅰ含堿石灰的質(zhì)量m]。回答下列問題：(1)在破壞性處理方法中性件下和反應的離子方程式為2CNO＋6ClO

＋8H↑＋N↑3Cl↑＋O，請標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。(2)對丁裝置加熱放在步驟3進的原因__________________________________________________________。(3)丙裝置中的試劑是____________(4)干燥管Ⅱ的作用是______________________________________________________。(5)請簡要說明實驗中通入N的的_______________________________________________________________________________________________________________。

(6)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1g實中測得CN

被理的百分率________。解析：(1)根題意可知，酸性件下CNO

與NaClO反應生成N、和Cl，子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

(2)裝置丁的作用是利用銅與反，除去乙中反應生成的氣體中混有的Cl，乙中反應之前應先點燃酒精燈對丁裝置加熱，防止干燥管Ⅰ吸收，響CO質(zhì)量的測定。實原理為測量干燥管Ⅰ吸收的CO的量確定對CN的處理效果，由于乙裝置中產(chǎn)生N、CO、、O，與H都能堿石灰吸收響CO質(zhì)量測定以進入干燥管Ⅰ的氣體應除去與HO，用濃硫酸吸，用銅絲除去Cl，丙裝置中的試劑是濃硫酸(4)干管Ⅰ的作用是吸收CO，測產(chǎn)生的CO的量，空中的CO、水蒸氣進入干燥管Ⅰ會干擾實驗，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO、蒸進入干擾實驗裝置中殘留有CO未完全吸收，導致測定的CO質(zhì)量低通入N使裝置中的CO全部排到干燥管Ⅰ中被吸收減誤差(6)1.408g干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為CO的量，物質(zhì)的量為＝0.032mol，根據(jù)44碳原子守恒可知被處理的CN的質(zhì)的量為n(CN)＝(CO)＝0.032mol，溶液中CN

的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol·L＝mol，所以該實驗中測得CN被處理的百分率為0.032mol×100%＝80%。0.04mol答案：(2)將產(chǎn)生的氯氣及時除去(3)濃硫酸(4)防止空氣中的水和CO進干管Ⅰ中影響對測量(5)使裝置中的CO全被排到干燥管Ⅰ中被吸收，減少誤差(6)80%27被為“現(xiàn)代工業(yè)防尖端技術(shù)的維生素”在殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預處理后主要含有TeO和少量、，此預處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：已知TeO是兩氧化物，微溶于，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te

和。

回答下列問題：eq\o\ac(△,―)(1)陽極泥預處理時發(fā)生反應：CuTeOCuOTeO未配平)，Te中Te的合價為__________，該反應中氧化與還原劑的物質(zhì)的量之比________。(2)“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰子主要____________要從濾渣1中離出Au，以向濾渣中加的試劑是________(3)步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應的化學方程式為________________________________________________________________________，防止酸度局部過大的操作____________________________________________。(4)步驟④發(fā)生反應的離子方程___________________________________________________________________________________________________________________。(5)高純碲的制備采用電解精煉。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶配成電解液，用適當?shù)碾姌O進行電解，陽產(chǎn)生的體是____________，陰極的電極反應式為________________________________________________________________________。解析(1)CuTe中的化價Te的化價為2，根據(jù)得失電子守恒和原子守△恒配平化學方程式：Te＋=====2CuO＋TeO結(jié)合氧化還原反應中元素化合價的變化可知應中O是化劑Te是還原劑化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的NaOH溶液生成TeO，則“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有TeO、。為夠溶于稀硝酸，而Au不溶稀硝酸，要從濾渣中分離出Au向渣1中加的試劑是稀硝酸結(jié)流程圖可知步②生成TeO，發(fā)生反應的化學方程式為HSO＋NaTeOSO＋↓＋H，防止酸度局部過大的操作是緩慢加入硫酸并不斷攪拌。(4)TeO是兩氧化物，易溶于較濃的強酸生成Te，步驟③反應后的溶液中含有Te，驟④發(fā)生反應的離子方程式為Te

＋2SO＋=Te↓2SO＋。(5)粗溶于NaOH溶液得含NaTeO的液，用適當?shù)碾姌O進行電解，陽極上OH失子生成O，陰上TeO得子生成Te，故陰極的電極反應式為TeO＋＋3H=Te↓6OH。答案：(1)－2∶1(2)TeO、稀硝酸(3)HSO＋TeO===NaSO＋↓H緩慢加入硫酸并不斷攪拌(4)Te＋2SO＋=Te↓＋2SO＋8H(5)OTeO＋＋=Te↓6OH28．對溫室氣體二氧化碳的研究直是科技界關(guān)注的重點。Ⅰ.在催化劑存在下用H還CO是解決溫室效應的重要手段之一，相關(guān)反應如下：主反應：CO＋(g)CH(g)2HO(g)ΔH副反應：CO＋HO(g)

①

nnnnnnnnΔ＝＋41.2kJ·mol已知：和CH的燒熱分別為285.5kJ·mol和890.0kJ·mol；HO(g)ΔH＝kJ·mol。(1)＝________kJ·mol。(2)有利于提高CH產(chǎn)率的反應件__________________________(至寫兩條。業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關(guān)鍵因素________。(3)℃，若在體積恒為2的密容器中同時發(fā)生上述反應質(zhì)的量之和為5mol的H和CO以同的投料比進行反應，結(jié)果如圖1所。若a、表反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示H平衡轉(zhuǎn)化率的是________，、分別示CH和CO(g)的體積分數(shù)由1可

n

＝________時甲烷產(chǎn)率最高若條件下的產(chǎn)趨于0，則T℃①平衡常數(shù)K＝________。Ⅱ.溶于海水的CO95%以HCO形式存在。在海洋中，通過圖2鈣作用實碳自凈。(4)寫出鈣化作用的離子方程式_____________________________________________。(5)如圖3所完成后的pH________(填“變大”“變小”或“幾乎不變”)；b室生反應的離子方程式___________________________________。解析：(1)由H和CH的燃熱別為285.kJ·mol和890.0kJ·mol，可得H(g)1＋O(g)===HO(l)Δ＝－285.5kJ·mol②＋2O＋O(l)ΔH2＝－890.0kJ·mol③將HO(l)===HO(g)Δ＝＋44kJ·mol

編號為④，根據(jù)蓋斯定律知，①＝②×4③＋④×2則Δ＝－285.5kJ·mol)×4(kJ·mol)＋＋44kJ·mol＝kJ·mol該主反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，故有利于提高CH產(chǎn)的反應條件是降低溫度、增大壓強。催化劑具有專一性，工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑(3)著

n

增大，的平轉(zhuǎn)化率減小CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合題圖1可b示H平衡轉(zhuǎn)化率a表CO的平轉(zhuǎn)化率，c表示甲烷的體積分數(shù)

n

n＝時烷產(chǎn)率最高。

＝時的產(chǎn)率趨于0，由題意并結(jié)合題圖1得起時c)＝0.5mol·L，(H)＝2，、的平轉(zhuǎn)

化率均為0.80，根據(jù)三段式法有：CO(g)＋4H(g)

CH＋2HO(g)初始轉(zhuǎn)化平衡

0.52000.41.60.40.80.10.40.40.8c平衡常數(shù)Kc

cc

＝

0.8×0.4＝。0.1×0.4(4)由題圖2可知為應CaCOCO為成物，則鈣化作用的離子方程式為2HCO＋===CaCO↓＋↑＋H。(5)a室為極室，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為2HO－↑＋4H產(chǎn)的H通過質(zhì)子交換膜進入b室與反應生成CO和HO，所以電解后a室液的pH幾乎變室發(fā)生反應的離子方程式為H＋HCO===CO↑＋O。答案：(1)－164.0(2)降低溫、增大壓強催劑(3)b4100(4)2HCO＋↓＋CO↑HO(5)幾乎不變H＋

===CO↑HO35．[選修③——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性]鑭系為元素周期表中第ⅢB族原子序數(shù)為57～的元素。(1)鏑(的基原子電子排布式為[Xe]4f，出鏑(Dy)原外圍電子排布圖：________________________________________________________________________。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu

，基態(tài)時Cu的子排式為________________________________________________________________________。(3)觀察下面四種鑭系元素的電單位：kJ)據(jù)，判斷最有可能顯示3價的元素是_______(填元素名稱。元素Yb(鐿Lu(镥La(鑭Ce(鈰

I604532538527

I1217139010671047

I4494411118501949

I5014498754193547(4)元素鈰可形成配合物(NH)[Ce(NO)。①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為______________________________(元素符號表。②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵____________(任寫一種)。

NV×10ρρNV×10ρρ③元素Al也類成鍵情況，態(tài)氯化鋁分子表示(AlCl)，子中Al原雜化方式為________，分子中所含化學類型________(字母。a．離子鍵c．非極性鍵

B．極性鍵D．配位鍵(5)PrO(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)CaF相胞中鐠原子位于面心和頂點PrO(二氧化鐠)的胞中有________個原子；已知晶胞參數(shù)為apm，密為ρg·cm，＝________(用含a、的數(shù)式表。解析：(1)根鏑Dy)的基態(tài)原電子排布式可知，(Dy)子外圍4f能級上有10個電子，能上有2個電，可以畫出其外圍電子排布圖為

。(2)Cu是29號素態(tài)子的電子排布式[Ar]3d4s溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有CuCu失3個子態(tài)時的電子排布式[Ar]3d(或1s2s2p3s3p3d)。(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，3價能性越大，在題表中，鑭的I、和最接近，則最有可能顯示3價元素是鑭。(4)①素鈰(Ce)可形成配合物NH))]配物的四種元素中素金屬性越強，電負性越大，則O>N>H，因Ce金屬，其電負性在四種元素中最小，所以電負性大小順序為O>N>H>Ce。②N和O元的電負性強，則NH的溶液中存在的氫鍵有N…O(或N…N或O—H…N或O…O)。③在氣態(tài)氯化(AlCl中每個Al原與4個Cl原子形成4個σ鍵則Al原的化方式為sp，該分子中，與Al原形成極性共價鍵的Cl原中，有一個是配位鍵，氯原子提供電子，鋁原子提供空軌道(5)PrO(二氧化鐠的1晶體結(jié)構(gòu)與CaF相，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為6×＋218×＝氧子個數(shù)為4×2據(jù)上述分析可知二氧化鐠晶胞中含有個PrO，8n×則＝＝

4

×173

，則N＝ρ

4×173a

6.92×10或?！链鸢福?2)[Ar]3d(或1s2s2p3s3p3d)(3)鑭(4)①O>N>H>Ce②N—H…O(或N—H…NO—H或—H③spbd(5)8

ρ

4×173a

6.92×1036選⑤——有機化學基礎(chǔ)]丁橡膠備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑的成路線如圖：

OOeq\o\ac(△,―)已知：①＋→；②RCH=CHR′RCHO＋R、R代表烴基或。(1)CH—CH===CH的名是______________________________________。(2)順式聚合物P的構(gòu)簡式是_______________________________________。的對分子質(zhì)量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是______________________________________________。②1molB完轉(zhuǎn)化成M