河南省周口市太康縣回族中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

河南省周口市太康縣回族中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是（

）

A．t1＝t2＝t3＝t4

B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5

D．V1＜V2＜V3參考答案：C略2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③參考答案：C3.下列有關敘述正確的是()A.

如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替參考答案：C解析：大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，A錯誤；中和熱是固定值，B錯誤；測定中和熱只要用強酸與強堿反應即可，C正確；溫度計不能攪拌液體，D錯誤。4.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D5.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A略6.100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,則V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2參考答案：A略7.下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(

)

①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥參考答案：D略8.下列化合物屬于苯的同系物的是D．

C．

B．

A．

參考答案：A略9.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構如右圖：已知：有關核黃素的下列說法中，正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6

B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后無NH3生成

D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：B略10.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

（

）A．向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少B．加入催化劑有利于氨的氧化反應C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成D．熱水可增強純堿的去污能力參考答案：B略11.某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是(

)A．該有機物與Br2水發(fā)生加成反應

B．該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOHD．該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略12.下列有五種操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物中充分分離，可以采用的方法是①分液②蒸餾③過濾④鹽析⑤滲析A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③⑤參考答案：B13.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D．①③④⑥參考答案：C14.不能用水浴加熱的實驗是A．銀鏡反應B．苯的硝化反應C．由乙醇制乙烯D．制酚醛樹脂參考答案：C由乙醇制乙烯需加熱到170℃，已超過了100℃，故不能用水浴加熱。15.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C、將青銅器保存在潮濕的空氣中

D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.羥基是重要的官能團。某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同學設計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應的化學方程式：

____

a_

_____3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反應的化學方程式：___

c__

____結論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）

d

。

II．乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善。ks5u參考答案：I．a(chǎn)：

b：產(chǎn)生白色渾濁C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F(xiàn)（答全，得2分）

（2）飽和NaHCO3溶液ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一電離能：P

S；

（2）酸性：H3PO4

H2SO4；（3）穩(wěn)定性：H2O

H2S

H2Se；（4）微粒半徑：S2﹣

Cl﹣

K+；S

S2﹣（5）堿性：KOH

NaOH

Al（OH）3；（6）元素的電負性：S

Cl．參考答案：1.>

2.<

3.>

>

4.>

>

<

5.>>

6.<考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱；（4）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑小于其陰離子的半徑；（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強．解答：解：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，鎂和鋁都屬于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一電離能：P＞S，故答案為：＞；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：P＜S，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜；（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故答案為：＞；＞；（4）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，硫離子、氯離子和鉀離子電子層結構相同，且鉀原子序數(shù)大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+，原子半徑小于其陰離子的半徑，則S＜S2﹣，故答案為：＞；＞；＜；（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：K＞Na＞Al，所以堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案為：＞；＞；

（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強，則電負性：S＜Cl，故答案為：＜．點評：本題考查較綜合，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大，注意第一電離能的規(guī)律及異?，F(xiàn)象，為易錯點18.（1）有一種新型的高能電池—鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應式為：2Na＋xS

Na2Sx。①充電時，鈉極與外電源▲

極相連。其陽極反應式為：▲

。②放電時，發(fā)生還原反應的是

▲

極。用該電池作電源電解（如右圖）分別含有0.2molNaCl和CuSO4的混合溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)。電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為

▲

。

（2）若將鈉硫電池改為如圖所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為

燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出燃料電池的A電極反應式

▲

參