山東省聊城市白塔集中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

山東省聊城市白塔集中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C解析含鉛物質(zhì)是污染物。2.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略3.下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋參考答案：D略4.鋁電池性能優(yōu)越，Al–AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。下列說法不

正確的是

A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少 C.該電池總反應(yīng)的化學方程式：D.當電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2NA參考答案：B略5.下列有關(guān)除雜方法正確的是（

）A．除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾C．除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾D．除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾參考答案：C【點睛】本題考查物質(zhì)的除雜和提純，除雜時不能引入新的雜質(zhì)，同時不能減少目標微粒的量，向選項A，不僅除去Al3＋，同時還除去Fe3＋，除雜時，分清楚誰是主要物質(zhì)，誰是主要雜質(zhì)，像本題的D選項，鋁粉是主要物質(zhì)，鎂粉是雜質(zhì)，應(yīng)除去的鎂，而題目除去的是鋁。6.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O當其放電時,下列結(jié)論正確的是

A．PbO2為正極，被氧化

B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小

C．c(H+)逐漸增大

D．H+向負極移動參考答案：B7.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來，下列方法可行的是（）A．將它們?nèi)芙?，觀察溶液顏色B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D．取相同質(zhì)量的樣品分別加入等體積的白醋觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水并且都是無色溶液；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；C．焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)；D．碳酸鈉與醋酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳．【解答】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，并且都是無色溶液，所以不能區(qū)分二者，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以純堿和小蘇打分別放在炒鍋中加熱，都會有殘留物，不能區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有鈉元素，灼燒都產(chǎn)生黃色火焰，不能區(qū)分二者，故C錯誤；D．碳酸鈉與醋酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)劇烈，可以鑒別二者，故D正確；故選：D．8.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4LCl2所含原子數(shù)一定約為2NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、常溫下，不是標準狀況下，無法計算氮氣的物質(zhì)的量；B、稀有氣體是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子；C、必須告訴氣體所處的條件，是不是標準狀況下；D、氣體有單原子的、也有雙原子的氣體分子．解答：A、在常溫下，不知道氣體摩爾體積，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、稀有氣體氖氣是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、由于氣體分單原子氣體和雙原子氣體，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的分子數(shù)，但是原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，稀有氣體是單原子分子，本題難度不大．9.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A．

在化合物中呈+2價

B．單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣C．

氫氧化物呈兩性

D．鐳的還原性大于鎂參考答案：C略10.下列說法不正確的是A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物

B．化學反應(yīng)中一定有化學斷裂，同時也有化學鍵形成C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物參考答案：A略11.下列說法正確的是

A．燃燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，二者分子中官能團相同

C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)參考答案：A略12.下列說法中正確的是

A

1molO2的質(zhì)量為32g/mol

B

CO的相對分子質(zhì)量為28gC

CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D

1molOH-－的質(zhì)量等于17參考答案：C略13.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入鹽酸，溶液此時無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C14.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．鋁合金

B．鋁熱劑

C．玻璃

D．氧化鎂參考答案：D略15.關(guān)于化學反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，若正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱C．氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應(yīng)，說明1molH2的能量高于1molH2O的能量D．只有氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池參考答案：C試題分析：所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，A對，不選；可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么逆反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，B對，不選；放熱反應(yīng)是所有的反應(yīng)物的總能量比所有的生成物高，不能比較單一的反應(yīng)物和生成物的能量高低，C錯，選C；原電池一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以只要氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，D對。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(2)配制240mL0.1mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等(4)定容時，加水超過了刻度線，應(yīng)怎樣操作：_____________。參考答案：(1)12.5

(2)250

2.0

(3)膠頭滴管

(4)重新配置試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度C==12.5mol/L；（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積==2mL；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應(yīng)該選取250mL容量瓶；（3）完成本實驗必需用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶等，還需要膠頭滴管；（4）定容時，加水超過了刻度線，應(yīng)該重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式

，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ．參考答案：（1）D；（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)；有關(guān)有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：（1）物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，據(jù)此判斷；（2）甲裝置增重為水的質(zhì)量，乙裝置增重為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量可計算C、H原子的質(zhì)量，進而求得該有機物的分子式以及對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．解答：解：A、CH4的x+=2，即1molCH4消耗氧氣2mol；B、C2H6的x+=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧氣3.5mol；C、C3H8的x+=3+2=5，即1molC3H8消耗氧氣5mol；D、C4H10的x+=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧氣6.5mol．所以相同物質(zhì)的量耗氧量C4H10＞C3H8＞C2H6＞CH4，故答案為：D；（2）濃硫酸增重9g，為水的質(zhì)量，濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，則n（H2O）==0.5mol，n（H）=1mol，則1mol烴中含有10molH原子，n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，則1mol烴中含有4molC原子，所以該烴的分子式為C4H10，故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．點評：本題考查烴燃燒耗氧量比較以及有機物分子式的確定方法：燃燒法，難度不大，關(guān)鍵清楚物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于x+，x+值越大耗氧量越大．

18.（10分）（1）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可供深水潛水員使用。在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣和體積比是______，氧氣的質(zhì)量為

克。（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體，此時密閉容器的總質(zhì)量為

克。（3）在某溫度時，一定量的A元素的氣態(tài)氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)