2022-2023學(xué)年遼寧省本溪市第十三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省本溪市第十三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：略2.800℃時，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示

()A．碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3kJB．1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量C．1molC跟1molH2O反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量D．固體碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量參考答案：BA中未說明多少物質(zhì)的量的碳和水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量；C中未能說明碳的聚集狀態(tài)、水的聚集狀態(tài)，不正確；D中碳和水蒸氣反應(yīng)吸熱而不是放熱，所以錯誤。3.下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)的說法正確的是：A．點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，便于實(shí)驗(yàn)時觀察B．展開劑可以既是流動相又是固定相C．為使層析實(shí)驗(yàn)有較好的分離效果，試樣溶液濃度應(yīng)較小D．紙層析法簡稱紙層析，是色譜分析法的一種參考答案：D略4.下列物質(zhì)中最難電離出H＋的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．H2O

D．C6H5OH參考答案：B略5.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略6.pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是A．Ba(OH)2

B．HCl

C．Na2SO4

D．AgNO3參考答案：D7.下列有關(guān)鋅錳干電池的說法中正確的是：A．鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料

B.在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼C．電流從鋅流到碳棒上

D.在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動參考答案：A略8.下列措施不能增大反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．提高反應(yīng)物濃度

D．使用合適的催化劑參考答案：B略9.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的三價鐵和未反應(yīng)的三價鐵的物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：C10.下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH參考答案：BC略11.以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-====BO2-+6H2OD.每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol參考答案：C略12.我國科學(xué)家預(yù)言的T－碳（四個碳原子構(gòu)成的正四面體分別取代金剛石結(jié)構(gòu)中所有碳原子，如右圖）最近在實(shí)驗(yàn)室成功合成。T－碳屬于A.混合物

B.化合物

C.氧化物

D.單質(zhì)參考答案：D該物質(zhì)只由一種元素，即碳元素形成，因此屬于單質(zhì)，答案選D。13.關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是()A．K值越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行B．對任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大C．對可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大參考答案：C14.下列說法中，正確的是A．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深 B．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C．溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應(yīng)D．NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存參考答案：A考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．分析：A、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)；B、氯化鉀溶液顯示中性；C、溴水的氧化性比氯氣的弱；D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在．解答：解：A、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會從無色變?yōu)樽厣?，會變深，故A正確；B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會變化，故B錯誤；C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時，不會發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會伴隨著水分的蒸發(fā)，不會被氧化，故無需密封保存，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題涉及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)知識，注意單質(zhì)的氧化性順序以及離子的還原性順序的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．15.一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2Ks5u②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：1、取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；2、向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是___________________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請你參與討論。實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是

（用選項(xiàng)符號表示）。①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br22、為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①方案1的結(jié)論是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③方案3的結(jié)論也不合理，理由是

。④`你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：

參考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能過量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_____________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算值(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，

c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．(NH4)2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列是：______________(填序號)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞(3)9.9×10－710－8(4)大于

ABDC略18.（16分，原創(chuàng)）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+；ΔH>0（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

；①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH－)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是

；（3）25℃時，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va

Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mLNaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是

；（5）若實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由

色恰好變成__________色且

即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：測定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014.9015.00則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________mol·L－1，是否合格

（填”是”或”否”）參考答案：（1）

④

；（2）

A

；（3）

＜（4）

NaOH固體易在稱量過程中潮解，NaOH有可能與空氣中的CO2-反應(yīng)生成Na2CO3，托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位相對滴定精確度低；（5）無

（粉）紅

半分鐘內(nèi)不褪色

0.0750否

略19.材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．①水泥是常用的建筑材料之一，它屬于（填字母）．a(chǎn)．有機(jī)高分子材料

b．無機(jī)非金屬材料

c．復(fù)合材料②天然纖維有動物纖維和植物